长沙市2019年高二上学期化学期末考试试卷D卷

长沙市2019年高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一下慈利期中) 能源可划分为一次能源和二次能源，直接从自然界取得的能源称为一级能源，一次能源经过加工、转换得到的能源成为二次能源。下列能源中属于一次能源的是（ ） A . 氢能B . 电能C . 核能D . 水煤气2. （2分） (2016高三上桓台期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电了数为0.3NAB . 7.8gNa2S和 Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1NAC . 50mL l8.4molL浓浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数日为0.46NAD . 常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物中含有2NA个氧原子3. （2分） (2018高二下南宁月考) 将下列四种溶液适当升高到一定温度后，pH不发生变化的是（ ） A . pH=1的H2SO4溶液B . NaCl溶液C . pH=3的NH4Cl溶液D . pH=13的NaOH溶液4. （2分） (2017合肥模拟) 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（ ） A . 滴加甲基橙显红色的溶液中：Na+、K+、Cl、ClOB . 滴入KSCN显血红色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42、BrC . =1.01012mol/L的溶液中：K+、Na+、NO3、HCO3D . 由水电离的c（H+）=1.01013mol/L的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3、SO425. （2分） (2018石家庄模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ） A . 22g3H2O中所含中子的数目为12NAB . 1LpH=1 H3PO4溶液中所含H+的数目为0.1NAC . 叠氮化铵(NH4N3)发生爆炸反应：NH4N3=2N2+2H2，当产生标准状况下22.4L气体时，转移电子的数目为NAD . 1mol乙酸与3molC2H5OH充分反应生成CH3COOC2H5分子的数目为NA6. （2分） (2018高二上蒙阴期中) 下列有关化学反应速率的认识正确的是（ ） A . 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B . 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C . 选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大D . 增大反应物的量，化学反应速率不一定加快7. （2分） 下列叙述不正确的是（ ）A . 若aXm+ 和bYn两种离子电子层结构相同，则a-b=n-mB . 24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为11C . CO2和PCl3分子中各原子最外层都满足8电子结构D . A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高8. （2分） 可逆反应aA（g）+bB（s） cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是（ ）A . 升高温度，平衡向正反应方向移动B . 使用催化剂，C的物质的量分数增加C . 化学方程式系数ac+dD . 根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向9. （2分） (2015高三上衡阳期中) 下列测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案中，不合理的是（ ） A . 取a克混合物充分加热，得b克固体B . 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C . 取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体D . 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克10. （2分） (2016高二上吉安期中) 下列说法或表示方法中正确的是（ ） A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应H1H2B . NH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C . 在25、101 kPa时，1克H2完全燃烧生成H2O放出热量142.9kJ2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）H=571.6kJmol1D . 稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为：H+OH=H2OH=57.3kJmol111. （2分） 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A . 为了防止食品受潮变质，常在食品包装袋中放入生石灰B . 不可用铝制餐具长时间存放酸性或碱性食物C . 明矾可用于净水D . 为防止铁制品生锈，可以在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜12. （2分） (2015高二上邢台月考) 某原电池的总反应为：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+（ ） ABCD电极材料Cu、ZnCu、AgFe、ZnCu、C插入溶液FeCl3Fe（NO3） 2CuSO4Fe2（SO4）3A . AB . BC . CD . D13. （2分） 锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4 ， 可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3 ， 而后用酸除去下列说法不正确的是（ ）A . CaCO3的溶解度小于CaSO4B . 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动C . 沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关D . CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡14. （2分） (2017高二上昌平期末) 如图是温度和压强对反应 X+Y2Z 影响的示意图下列叙述正确的是（ ） A . 上述可逆反应的正反应为放热反应B . X、Y、Z 均为气态C . X 和 Y 中只有一种是气态，Z 为气态D . 上述反应的正反应的S015. （2分） (2020高一下泸县月考) 下列关于物质用途的叙述中，不正确的是（ ） A . 钾钠合金呈液态，可做快中子反应堆的导热剂B . 硅酸钠俗称“水玻璃”，是制造水泥的原料C . 硅是太阳能电池的常用材料D . 氧化镁的熔点高达2800，是优质的耐高温材料16. （2分） (2016高二上沈阳期中) 25时加水稀释10mL pH=11的氨水，下列判断正确的是（ ） A . 原氨水的浓度为103molL1B . 溶液中 减小C . 氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小D . 再加入10 mL pH=3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定大于7二、 综合题 (共4题；共17分)17. （6分） (2018银川模拟) 我国核电技术居于世界前列。从铀矿石中提取核燃料的过程中，UO3可用酸性浸出剂或碱性浸出剂转化成铀氧基离子UO22+的化合物。（1） 写出硫酸酸浸时的化学方程式_，为了提高浸出率，可采取的措施是_（写两条）。 （2） MnO2的作用是在酸性条件下将Fe3+氧化UO2形成的Fe2+迅速氧化成Fe3+，使Fe3+继续氧化UO2。写出这两步的离子方程式_，_。当溶液中Fe3+的浓度达到12g/L时就能有效地溶解UO2，此时Fe3+的物质的量浓度范围相当于_。 （3） UO3用碳酸钠溶液碱法浸取时生成UO2(CO3)34-离子，写出该浸出化学反应方程式_。 （4） 已知：HCN的电离常数Ka=4.91010，H2S的电离常数Ka1=1.310-7，Ka2=7.010-15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的化学方程式为_。在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含Mn2+为0.0020 molL-1的废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS-浓度为1.010-4 molL1时，Mn2+开始沉淀，则a=_。已知：Ksp(MnS)=1.410-15 18. （4分） 依据氧化还原反应2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题： （1） 电极X的材料是_，电解质溶液Y是_。 （2） 银电极为电池的_极，发生的电极反应为_。X电极上发生的电极反应为_。 （3） 外电路中的电子是从_电极流向_电极。 19. （2分） 在容积不同的多个密闭容器内，分别充入同量的N2和H2 ， 在不同温度下，同时发生反应N2+3H22NH3 ， 并分别在t秒时测定其中NH3的体积分数，绘图如图： （1） A，B，C，D，E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是_ （2） 向一恒容容器中加入1mol N2和3mol H2，T3时，测得体系压强为原来的 ，并放出23.1kJ的热量，则该反应的热化学方程式为_ （3） 当上述反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高NH3产率的有_（填字母） A 升高温度 B 降低温度 C 增大压强 D 减小压强E 加入催化剂 F 吸收NH3 G 通入N2（4） AC段的曲线和CE段曲线变化趋势相反，试从反应速率和平衡角度说明理由_ 20. （5分） (2016高一下伊春期中) 由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中（如图所示装置），请按要求填空：（1） _为正极，发生_反应（“氧化”或“还原”），现象是_，电极反应式为_；_为负极，发生_反应（“氧化”或“还原”），现象是_，电极反应式为_（2） H+向_极移动，电子流动方向为_导线_（填电极材料）（3） 若锌片只发生电化学反应，则当铜片上共放出3.36L（标准状况）气体时，H2SO4恰好完全消耗求：反应中消耗的锌的质量_有_个电子通过了导线原稀H2SO4的物质的量浓度是_第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 综合题 (共4题；共17分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、