银川市2020年高二上学期期中化学试卷A卷

银川市2020年高二上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 1997年起，我国许多城市先后发布空气质量日报。下列物质中，不列入空气质量日报发布内容的是（ ）A . CO2B . SO2C . NO2D . 可吸入颗粒物2. （2分） (2017高二上曲靖期末) 某反应2AB（g）C（g）+3D（g）只有在高温时才能自发进行，则该反应的H、S应为（ ） A . H0，S0B . H0，S0C . H0，S0D . H0，S03. （2分） (2017高二上吉林期末) 下列反应一定不能自发的是（ ） A . 2KClO3（s）2KCl（s）+3O2（g）H=78.03kJmol1 S=+1110 Jmol1K1B . CO（g）C（s，石墨）+ O2（g）H=+110.5kJmol1S=89.36 Jmol1K1C . 4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）4Fe（OH）3（s）H=444.3kJmol1S=280.1 Jmol1K1D . NH4HCO3（s）+CH3COOH（aq）CO2（g）+CH3COONH4（aq）+H2O（l）H=+37.301kJmol1S=+184.05 Jmol1K14. （2分） (2017高二上鸡西期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 如图 1 所示，若铜中含有杂质银，可形成原电池，且铜作负极B . 如图 2 所示，当有 0.1 mol 电子转移时，有 0.1 mol Cu2O 生成C . 基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O 的电解池如图 2 所示，铜电极发生还原反应D . 若图 3 所示的装置中发生 Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+的反应，则 X 极是负极，Y 极的材料可 以是铜5. （2分） (2016高一下长春期中) 如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液（已知氯化铵溶液显酸性），各加入生铁块，放置一段时间下列有关描述错误的是（ ） A . 生铁块中的碳是原电池的正极B . 红墨水柱两边的液面变为左低右高C . 两试管中相同的电极反应式是：Fe2e=Fe2+D . a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀6. （2分） (2016高一下右玉期中) 下列各图所表示的反应是吸热反应的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2018高三上邢台开学考) 下列过程中，一定需要通电才能实现的是（ ）A . 电解质电离B . 电化学防腐C . 蓄电池放电D . 电解精炼铜8. （2分） (2016盘山模拟) 工业上可利用图所示电解装置吸收和转化SO2（A，B均为惰性电极）下列说法正确的是（ ） A . A电极接电源的正极B . A极区溶液的碱性逐渐增强C . 本装置中使用的是阴离子交换膜D . B极的电极反应式为SO2+2e+2H2OSO +4H+9. （2分） (2016高一下长安期中) 下列说法正确的是（ ） A . 化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化B . 所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C . 所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒D . 凡是需要加热的反应都是吸热反应10. （2分） (2016高二上辽源期中) 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ） A . 再通入少量氯气， 减小B . 通入少量SO2 ， 溶液的漂白性增强C . 加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动D . 加入少量固体NaOH，一定有c（Na+）=c（Cl）+c（ClO）11. （2分） (2016高二下无锡期末) 镁一次氯酸盐电池的工作原理如图，该电池反应为：Mg+ClO+H2OMg（OH）2+Cl 下列有关说法正确的是（ ） A . 电池工作时，正极a附近的pH将不断增大B . 电池工作时，C溶液中的溶质是MgCl2C . 负极反应式：ClO+2e+H2O=Cl+2OHD . b电极发生还原反应，每转移0.1 mol电子，理论上生成0.1 mol Cl12. （2分） (2016高一下成都期中) NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是（ ） A . 石墨I极为正极，石墨II极为负极B . Y的化学式可能为NOC . 石墨I极的电极反应式为NO2+NO eN2O5D . 石墨II极上发生氧化反应13. （2分） (2018高三上浙江月考) 一定条件下，在恒压绝热容器中发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H197 kJmol1下列有关说法正确的是（ ）A . 达到化学平衡状态时，v正(O2)2 v逆(SO2)B . 容器内的压强不再变化说明反应达到化学平衡状态C . 加入0.2 mol SO2和0.1 mol O2 ， 充分反应后放出热量19.7 kJD . 向容器中充入二氧化硫，正反应速率增大，逆反应速率减小14. （2分） 现有下列四个图象，下列反应中全部符合上述图象的反应是（ ）A . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H0B . 2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；H0C . 4NH3（g）+5O2（g）4NO+6H2O（g）；H0D . H2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）；H015. （2分） (2017高二上昌平期末) 如图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置，下列说法不正确的是（ ） A . 若关闭 K2、打开 K1 ， 一段时间后，发现左侧试管收集到的气体比右侧略多 则 a 为正极，b 为负极B . 关闭 K2 ， 打开 K1 ， 一段时间后，用拇指堵住试管移出烧 杯，向试管内滴 入酚酞，发现左侧试管内溶液变红色，则 a 为负极，b 为正极C . 若直流电源 a 为负极，b 为正极，关闭 K2 ， 打开 K1 ， 一段时间后，再关闭 K1 ， 打开K2 ， 则电路中电流方向为从右侧石墨棒沿导线到左侧石墨棒D . 若直流电源 a 为负极，b 为正极，关闭 K2 ， 打开 K1 ， 一段时间后，再关闭 K1 ， 打开 K2 ， 则左 侧石墨棒上发生的电极反应为 H22e+2OH2H2O16. （2分） (2018高二下桂林开学考) 某温度在密闭容器发生：3H2(g)N2(g) 2NH3(g)，若开始时只充入2 mol NH3 (g)，达平衡时，混合气体的平均摩尔质量等于10. 625g/moL；若开始时只充入3mol H2和1 mol N2的混合气体，达平衡时H2的转化率为（ ） A . 20%B . 40%C . 60%D . 80%二、 填空题 (共5题；共43分)17. （2分） (2015高二上怀化期末) 氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=572kJ/mol请回答下列问题： （1） 生成物能量总和_（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和 （2） 若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_（填“”、“”或“=”）572kJ 18. （5分） A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示： 如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示请回答下列问题：阳离子Na+、K+、Cu2+阴离子SO42、OH（1） M为直流电源的_极，b电极上发生的电极反应为_（2） 计算e电极上生成的气体在标准状况下的体积为_（3） 写出乙烧杯中的总反应的离子方程式：_（4） 要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态，需要进行的操作是：（写出要加入的物质和质量）_ 19. （11分） (2016高三上枣庄期末) 高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂其生产工艺流程如下：请同答下列问题：（1） 写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式_（2） 在溶液I中加入KOH固体的目的是 （填编号）A . 为下一步反应提供碱性的环境B . 使KClO3转化为KClOC . 与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOD . KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率（3） 从溶液中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3，KCl，则反应中发生的离子反应方程式为_每制得59.4克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为_mol（4） 高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：_FeO42+_H2O=_Fe（OH）3（胶体）+_O2+_OH20. （9分） (2016高二上大连开学考) 在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O（g），在850时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）CO和H2O（g）浓度变化如图 （1） 04min的平均反应速率v（CO）=_molL1min1 （2） 该条件下，此反应的平衡常数K=_（写表达式） （3） 该反应平衡时CO的转化率为_ （4） 能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_ A容器中压强不变 B混合气体中c（CO）不变Cv（H2）正=v（H2O）逆 Dc（CO2）=c（CO）若降低温度，该反应的K值将_，该反应的化学反应速率将_（填“增大”“减小”或“不变”）（5） t（高于850）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表 时间（min）COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620J0623c1c2c3c34c1c2c3c350.11602160.08460.0960.2660.104c1数值_0.08molL1（填大于、小于或等于）反应在4min5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_，表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是_a增加水蒸气 b降低温度 c使用催化剂 d增加氢气浓度21. （16分） (2015崇州模拟) H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛 （1） 某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1molL1 Fe2（SO4）3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：_设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定_（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）设计实验装置，完成如1图所示的装置示意图参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）实验序号 物理量V0.1molL1 Fe2（SO4）3/mL_1a_2a_（2） 利用图2（a）和2（b）中的信息，按图2（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_（填“深”或“浅”），其原因是_ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共5题；共43分)17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、