银川市2020年高二上学期化学期末考试试卷D卷

银川市2020年高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共20分)1. （1分） (2016高二上汕头期中) 据统计，每年由于腐蚀而直接损耗的金属材料约占金属年产量的10%下列措施中，不能防止金属腐蚀的是（ ） A . 在金属表面涂一层油漆B . 在金属表面涂机油C . 在金属表面涂食盐溶液D . 在金属表面镀一层不活泼金属2. （1分） (2019高一下浙江月考) 下列说法正确的是（ ） A . 受溴腐蚀至伤时，先用稀 NaOH 溶液洗，再用水洗B . 用蒸馏的方法可以分离水和汽油 (沸点 20200)C . 绿色化学的核心是对环境污染物进行无害化处理D . SO2 能与CaO反应，可用生灰石作工业废气的脱硫剂3. （1分） (2018高二下盐城期末) 25时，下列有关曲线与对应的叙述正确的是 （ ）A . 图甲表示不同温度下，水溶液中H+和OH的浓度变化，温度abB . 图乙表示30%H2O2在60时分解率与pH关系，说明pH越大H2O2分解率越大C . 图丙表示体积均为V0、pH均为3的盐酸和醋酸稀释时的pH变化，a表示盐酸D . 图丁是等浓度NaCl和NaI溶液分别用AgNO3溶液滴定，则Ksp(AgI)Ksp(AgCl)4. （1分） 已知：P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g)Ha kJmol1 ， P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g)Hb kJmol1 ， P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为c kJmol1 ， PCl3中PCl键的键能为1.2c kJmol1。下列叙述正确的是（ ）A . PP键的键能大于PCl键的键能B . 可求Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(s)的反应热HC . ClCl键的键能为 kJmol1D . PP键的键能为 kJmol15. （1分） (2016高三上翔安期中) 单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ） A . 单斜硫和正交硫互为同素异形体B . 正交硫比单斜硫稳定C . 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D . 由单斜硫制取正交硫是一个放热反应6. （1分） (2016乌鲁木齐模拟) 如图所示与对应叙述不相符的是（ ） A . 反应CO+NO2CO2+NO达平衡后，增大压强时反应速率随时间的变化B . 反应2SO2+O22SO3 达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化C . 反应N2+3H 22NH3H0在恒容的容器中，反应速率与温度的关系D . 反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H0，温度分别为T 1、T 2时水蒸气含量随时间的变化7. （1分） 一定温度下，1molX和nmol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反成：X（g）+Y（g） 2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2amolZ下列说法正确的是（ ）A . 将容器压缩时，正逆反应速率均不变B . 5 min内平均反应速率v（X）=0.2amol/（Lmin）C . 向平衡后的体系中加入lmolM（s），平衡向逆反应方向移动D . 当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态8. （1分） (2019高二上吴起期中) 下列水解离子方程式正确的是（ ） A . 醋酸钠：CH3COO+ H2OCH3COOH + OHB . 硫化钾：S2+ 2H2O H2S +2 OHC . 氯化铵： NH4+ H2O NH3H2O + H+D . 硫酸铁：Fe3+3 H2O Fe(OH)3+3 H+9. （1分） 可逆反应：3A(g) （ ）3B(？)C(？)(正反应是吸热反应)，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是 （ ） A . B和C可能都是固体B . B和C一定都是气体C . 若C为固体，则B一定不是气体D . B和C可能都是气体10. （1分） (2019高一下深圳期中) 向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法不正确的是（ ） A . a点时溶液中阳离子为Cu2+、Fe2+和Fe3+B . b点时溶液中发生的反应为：FeCu2+=CuFe2+C . c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 molL1D . 原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1111. （1分） (2017高二上宜昌期末) 为减轻温室效应，科学家已致力于研究CO2的捕捉与封存技术，其反应原理之一为：CO2（g）+2NH3（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）H0，下列措施既能加快反应速率又能提高产率的是（ ） A . 升高温度B . 分离出CO（NH2）2C . 缩小容器体积D . 使用催化剂12. （1分） (2016高二上邯郸期中) 在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）+B（g）xC（g） ， 有图所示的反应曲线，试判断对图的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（ ） A . P3P4 ， y轴表示B的转化率B . P3P4 ， y轴表示B的体积分数C . P3P4 ， y轴表示混合气体的密度D . P3P4 ， y轴表示混合气体的平均摩尔质量13. （1分） 下列离子方程式中，属于水解反应的是：（ ）A . HCOOH+H2OHCOO- + H3O+B . CO2+H2OHCO3- + H+C . CO32- + H2OHCO3- + OH-D . HS- + H2OS2- + H3O+14. （1分） (2016高二上温州期中) 向含有a mol Na2CO3的溶液中通入b molHCl，下列说法不正确的是（ ） A . 当b2a时，发生的离子反应为：CO32+2H+=H2O+CO2B . 当ba时，发生的离子反应为：CO32+H+=HCO3C . 当4a=3b时，发生的离子反应为：3CO32+4H+=2HCO3+CO2+H2OD . 当ab2a时，反应生成的HCO3与CO2的物质的量之比为（ba）：（2ba）15. （1分） (2018高二上芮城期中) 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ ） A . pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液显中性B . 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7C . pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=10.7(已知lg2=03)D . 将10 mL pH=a的盐酸与100 mL pH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a+b=1316. （1分） 对于0.1mol/LNa2SO3溶液，正确的是（ ）A . 升高温度，溶液的pH降低B . 加入少量NaOH固体，c（SO32）与c（Na+）均增大C . c（Na+）+c（H+）=2c（SO32）+2c（HSO3）+c（OH）D . c（Na+）=2c（SO32）+c（HSO3）+c（H2SO3）17. （1分） (2016高二下枣阳期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 任何化学反应都能设计成原电池B . 原电池两极均发生还原反应C . 原电池中的阳离子向负极移动D . 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快18. （1分） (2016新课标卷) MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池下列叙述错误的是（ ）A . 负极反应式为Mg2e=Mg2+B . 正极反应式为Ag+e=AgC . 电池放电时Cl由正极向负极迁移D . 负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H219. （1分） (2019高一下诸暨期中) 氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其原理反应：2H2O22H2O，其工作示意图如图。下列说法不正确的是（ ） A . a 极是负极B . b 电极上发生还原反应C . 正极的电极反应式为：O2+2H2O+4eOHD . 放电前后电解质溶液的pH发生改变20. （1分） (2017高二上黄冈期末) 下列叙述中，不正确的是（ ） A . AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式是AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq）B . AgCl在水溶液中的电离方程式是AgCl=Ag+ClC . 反应aA（g）bB（g）+cC（g）达到平衡以后，增大A的物质的量浓度，A的转化率一定减小D . 钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式为Fee=Fe2+二、 填空题 (共4题；共18分)21. （4分） (2018高二上宝坻期末) 根据所学知识填写下列空白。 （1） 已知拆开1mol HH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成1molNH3的反应热H =_。 （2） 氢气的燃烧热为286kJ/mol。写出表示氢气燃烧热的热化学方程式_。 （3） 某温度下纯水中的c(H+) = 1106.5mol/L。若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)= 5105mol/L，则由水电离出的c(H+) =_mol/L。 （4） 已知在第（3）问条件下，盐酸的pH=a，氢氧化钡的pH=b。若酸碱按体积比1:10混合后溶液显中性，则a+b=_。 （5） 某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B=H+HB, HB H+B2。 已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH=2，则0.1 mol/L H2B溶液中c(H+)小于0.11 mol/L的原因是_。22. （2分） 依据氧化还原反应2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题： （1） 电极X的材料是_，电解质溶液Y是_。 （2） 银电极为电池的_极，发生的电极反应为_。X电极上发生的电极反应为_。 （3） 外电路中的电子是从_电极流向_电极。 23. （5分） (2019高三上杨浦模拟) 煤是重要能源。燃煤会释放 、CO等有毒气体，消除有毒气体的研究和实践从未停止。 完成下列填空：（1） 用 消除CO、 和CO可发生如下两个反应：反应 ： 反度 ： 写出反应 的平衡常数表达式：_；一定条件下的密闭容器中，两反应均达平衡后，若使反应 的K减小，需要改变的反应条件是_，则反应 的K_（选填编号）、反应 的以 _（选填号）a、增大b、减小c、不变d、无法判断（2） 补全下图中反应 的能量变化示意图（即，注明生成物能量的大致位置及反应热效应数值）_ （3） 下图是不同温度下，CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。写出两种降低 生成量的措施_ （4） 溶液可除去煤中以黄铁矿（FeS2）形式存在的硫元素，反应如下： 。标出电子转移的数目和方向_：还原产物是_（5） 检验上述反应中 是否消耗完的实验方案：_（6） 该方法的优点之一是 易再生。向反应后的溶液中通入_，就能达到使 再生的目的，方便且价康。 24. （7分） (2016高二上沈阳期中) NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛，请回答下列问题： （1） 相同条件下，pH相同的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）_（填“=”、“”或“”）NH4HSO4中c（NH4+） （2） 如图一是0.1molL1电解质溶液的pH随温度变化的图象 其中符合0.1molL1 NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是_（填写字母）；室温时，0.1molL1 NH4Al（SO4）2中2c（SO42）c（NH4+）3c（Al3+）=_molL1（填数值）（3） 室温时，向100mL 0.1molL1 NH4HSO4溶液中滴加0.1molL1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图二所示试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共20题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共4题；共18分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、24-1、24-2、24-3、