银川市2019版高二上学期期中化学试卷

银川市2019版高二上学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共28分)1. （2分） 下列有关说法正确的是（ ）A . 已知I2可溶于KI形成KI3 ， 向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI3溶液中存在平衡：I3I2+IB . 物质的量浓度相等的H2CO3和Na2CO3溶液等体积混合后的溶液：c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（OH）c（H+）C . 已知：Ksp（AgCl）=1.81010 ， Ksp（Ag2CrO4）=2.01012 ， 将等体积的浓度为1.0104mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0104mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生D . 25时，溶液中水电离出的c（H+）和水电离出的c（OH）的乘积一定等于10142. （2分） 下列说法中正确的是（ ）A . 常温下，稀释01 molL的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降B . 常温下，c（NH4+）相等的（NH4）2SO4（NH4）2Fe（SO4）2NH4Cl（NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：c（H+）c（NH4+）c（OH-）D . 当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为3. （2分） 下列说法正确的有几个（ ） pH=0的溶液中Fe3+与S2因发生双水解而不共存 MgCl2溶液蒸干后得MgO固体，如果想要得到MgCl2固体应通入HCl的气流 将0.1mol的Na2CO3溶于水中，形成溶液中阴离子总 数小于0.1NA已知：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq），加水稀释平衡右移，c（Ag+）减小 HCO3和AlO2 在溶液中因为互相抑制水解而大量共存 将I2加入NaHSO3溶液中发生反应：HSO3+I2+3OH=SO42+2I+2H2O pH=2的盐酸和醋酸，均稀释到pH=5，醋酸加水量大 NaHSO3溶液中加入少量NaOH固体， 将增大A . 2个B . 4个C . 5个D . 7个4. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . c(H+)=0.1mol/L的甲酸溶液中，HCOO和H+数目之和为0.1 NAB . 通常情况下，溴是液态，碘是固态，所以II键比Br-Br弱C . 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH =7时，2C(NH4+)=C(SO42-)D . 合成顺丁橡胶（ ）的单体是CH2=CHCH=CH25. （2分） (2017高二上荆州期中) MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示下列叙述中正确的是（ ）A . ROH是一种弱碱B . 在x点，c（M+）=c（R+）C . 在x点，MOH完全电离D . 稀释前，c（ROH）=10 c（MOH）6. （2分） (2017高一下烟台期中) 已知X+YM+N反应中的能量变化过程如图，则下列有关说法正确的是（ ） A . X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B . 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C . 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D . X和Y的总能量一定低于M和N的总能量7. （2分） (2016高二上嘉兴期中) 一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）； C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是（ ） a各物质的浓度不变；b容器内气体压强不变；c容器内气体密度不变；d容器内气体颜色不变；e各组分的物质的量分数或质量分数不变；f混合气体的平均分子量不变A . aeB . aefC . abcD . ac8. （2分） (2018高二上翁牛特旗期中) 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)O3(g) N2O5(g)O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ）A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2019高二上肥东期中) 下列说法或表示方法中正确的是（ ） A . 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= -285.8kJ/molC . Ba(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l) H0D . 已知中和热为57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ10. （2分） 1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）+aY（g）bZ（g） 反应达到平衡后，测得X的转化率为50%而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的 ， 则a和b的数值可能是（ ）A . a=1，b=2B . a=2，b=1C . a=2，b=2D . a=3，b=211. （2分） 已知丙烷的燃烧热H=2215kJmol1 若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（ ）A . 55kJB . 220kJC . 550kJD . 1108kJ12. （2分） 下列说法正确的是A . 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的B . 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D . 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向13. （2分） (2018高二上汕头月考) 对于反应A(g)+2B(g) 2C(g) H0，下面各图能正确反映反应时间t、温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是（ ） A . B . C . D . 14. （2分） 恒温（1100）恒容密闭容器中发生反应：Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）下列说法正确的是（ ） A . 该反应的平衡常数表达式K= B . 若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态C . 若Na2SO4足量，改变起始充入H2的浓度，达平衡时H2的转化率不变D . 若初始时投入2.84gNa2SO4与一定量H2 ， 反应达平衡时容器内固体共有2.264g，则Na2SO4的转化率为55%二、 非选择题 (共6题；共43分)15. （6分） (2017高二上漳州期末) 物质在水溶液中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡： （1） 实验测得0.1molL1一元弱酸HA 的pH为4，则HA的电离平衡常数Ka=_（2） 把AlCl3溶液蒸干灼烧最后所得固体为_（填化学式） （3） NaHCO3溶液中存在的平衡有三个，请分别用离子方程式表示：H2OH+OH、_、_ （4） 等物质的量浓度的NH4HSO4溶液与NH4Cl溶液相比较，c（NH4+）：前者_后者（填“”、“”或“=”） （5） 已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.61012，往0.1molL1MgCl2溶液滴加烧碱溶液至pH=11，此时c（Mg2+）=_ molL1 16. （4分） (2018高三上绥化月考) 根据要求回答： （1） 下列各图中，表示反应是吸热反应的是_ （2） 到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。在25 、101 kPa下，16 g的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出352 kJ的热量，则表示甲醇燃烧的热化学方程式为_。 （3） 化学反应中放出的热能(焓变，H)与反应物和生成物的键能(E)有关。 已知：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H185 kJmol1E(H-H)436 kJmol1E(Cl-Cl)243 kJmol1则E(H-Cl)_。（4） 已知： 甲醇脱水反应 2CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）H123.9KJmol1甲醇制烯烃反应 2CH3OH（g）C2H4（g）2H2O（g）DH229.1KJmol1乙醇异构化反应 CH3CH2OH（g）CH3OCH3（g）H350.7KJmol1则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）H2O（g）C2H5OH（g）的H_kJmol117. （15分） (2018高二上孙吴期中) 将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反应速率是0.1 mol/(Lmin)。求： （1） 此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B物质的量。 （2） B的平均反应速率。 （3） x值 18. （7分） 50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热 （1） 理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式_； （2） 如图所示，仪器A的名称是_；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的H_57.3KJ/mol（填“”、“”或“=”）； 实验次数起始温度t1/终止温度t2/盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9（3） 根据上表中所测数据进行计算（近似认为盐酸和NaOH溶液的密度都是1gcm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18Jg11），则中和热H=_（取小数点后一位） （4） 若某同学利用如图装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是 A . 测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B . 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C . 做本实验的当天室温较高D . 将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E . 在量取盐酸时仰视计数F . 大烧杯的盖板中间小孔太大19. （3分） (2015高二上盘山月考) 已知水在25和95时，其电离平衡曲线如图所示：（1） 则25时水的电离平衡曲线应为_（填“A”或“B”），请说明理由_（2） 25时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_ 20. （8分） (2016深圳模拟) 氮的化合物在生产生活中广泛存在 （1） 氯胺（NH2Cl）的电子式为_可通过反应NH3（g）+Cl2（g）=NH2Cl（g）+HCl（g）制备氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的H=_ 化学键键能/（kJmol1）NH391.3ClCl243.0NCl191.2HCl431.8NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为_（2） 用焦炭还原NO的反应为：2NO（g）+C（s）N2（g）+CO2（g），向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400、400、T）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n（NO）随反应时间t的变化情况如下表所示： t/min04080120160n（NO）（甲容器）/mol2.001.501.100.800.80n（NO）（乙容器）/mol1.000.800.650.530.45n（NO）（丙容器）/mol2.001.451.001.001.00该反应为_（填“放热”或“吸热”）反应乙容器在200min达到平衡状态，则0200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v（NO）=_（3） 用焦炭还原NO2的反应为：2NO2（g）+2C（s）N2（g）+2CO2（g），在恒温条件下，1mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示： A，B两点的浓度平衡常数关系：Kc（A）_Kc（B）（填“”或“”或“=”）A，B，C三点中NO2的转化率最高的是_（填“A”或“B”或“C”）点计算C点时该反应的压强平衡常数Kp（C）=_（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 非选择题 (共6题；共43分)15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、20-1、20-2、20-3、