1-36核外电子排布式

实用文档1 H 氢1si2 He 氦1S23 Li 锂1s2 2si4 Be 铍1s2 2s25 B 硼1s2 2s2 2pi6 C 碳1s2 2s2 2p27 N 氮1s2 2s2 2p38 O 氧1s2 2s2 2p49 F 氟1s2 2s2 2p510 Ne 氖1s2 2s2 2p611 Na 钠实用文档12 Mg 镁1s2 2s2 2p6 3s213 AI 铝1s2 2s2 2p6 3s2 3pi14 Si 硅1s2 2s2 2p6 3s2 3p215 P 磷1s2 2s2 2p6 3S2 3p316 S 硫1S2 2s2 2p6 3S2 3p417 CI 氯1S2 2s2 2p6 3S2 3p518 Ar 氩1S2 2S2 2p6 3S2 3p619 K 钾1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4si20 Ca 钙1S2 2S2 2p6 3S2 3p6 4S221 Sc钪1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3di 4s222 Ti 钛实用文档23 V 钒1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2*24Cr 铬1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4si25 Mn 锰1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s226 Fe 铁1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s22 7Co 钴1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s228Ni 镍1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2*29Cu 铜1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3dio 4si30 Zn锌1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3dio 4s231 Ga 镓1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3dio 4s2 4pi32 Ge锗1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3dio 4s2 4p233 As 砷实用文档34Se 硒1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3dio 4s2 4p435Br 溴1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3dio 4s2 4p536Kr 氪1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3dio 4s2 4p61 s1 sII10Nee11NaLiMgBe13Al567891 s 2sHIZ1 s 2s口回1 s 2s2p1415161718SiClArIs2s2p11 11 t 1111 屮 1111 s2s2p3s口 Wl 川口1 s 2s2p3s|TT| 口 f7T7 屮|口1s 2s2p3s3p口回 EZEZEZI 口 EZZQIs2s2p3s3pd U 11 s2s2p3s3pHE1 s2s2p3s3pd t I 111 s2s2p3s3p11 a n m i 丫 m 匸 ri i 匸 11 m 厂1s2s2p3s3p77 RL?屮BSODRb54 56H 16 ISv Mn NlNn A，第-一电揭匪,kJ-ifial2 5002UOO例 3不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为 E ） 如下图所示。分析图中曲线的变化特点，并回（1）试根据元素在周期表中的位置 答下列问题。同主族内不同元素的 E 值变化的特点是。各主族中 E 值的这种变化特点体现了元素性质的 变化规律。（2）同周期同，随原子序数增大， E 值增大。但个别元素的 E 值出现反常 现象。试预测下列关系中正确的是 （填写编号，多选扣分）。1 至 19 号气态原子失去最外层一个电子所所需能量 E （砷） E（ 硒 ） ； E （砷）E （硒） E （溴）E （硒）（ 3）估计 1mol 气态 Ca 原子失去最外层一个电子所需能量 E 值的范围 E。（ 4） 10 号元素 E 值较大的原因是。答案：（1）同主族的元素，随着原子序数的增大,E值变小；周期性 （2）（3） 419E 1.7时，一般为离子键，当 XV1.7时，一般为共价键试推断AIBr3中化 学键类型是.预测周期表中，x值最小的元素位于周期族(放射性元素除外)例13.(1).2.553.440.931.57实用文档(2).电负性随原子半径减小而增大，周期性(3).氮(4).共价键(5).6，IA一电子跃迁在通常情况下，原子核外电子的排布总是使整个原子处于能量 (“最低”、“最高”)的状态，电子从能量较高的轨道跃迁到较低轨道时，将(“释放”、“吸收”)能量。光是电子释放能量的重要形式之一。我们日常生活中看到 的、等都与原子核外电子跃迁释放能量有关。6下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是燃放焰火霓虹灯广告燃烧帚烛A B C平面镜成像1焰色反应是物理变化还是化学变化，能否用电子跃迁的相关知识进行解释1物理变化；在通常情况下，原子核外电子的排布总是使整个原子处于能量 _最低的状 态，电子从能量较高的轨道跃迁到较低轨道时，将释放能量。光是电子释放能量的重要形 式之一。