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第3节 盐类的水解,【导入】我们都知道酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么酸与碱反应生成的盐溶液显什么性？Na2CO3在物质分类中属于盐类物质，那么为什么把它叫做“纯碱”呢？其它盐溶液的酸碱性又如何呢？这节课我们就一起来探讨盐溶液的酸碱性。,教学目标,1、理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐水解的实质。 2、掌握水解的规律并学会书写盐类水解的化学方程式和离子方程式。 3、养成良好实验能力、思维能力、逻辑推理和综合归纳能力。,【板书】一、探究盐溶液的酸碱性,用PH试纸检验 NaCl、Na2CO3、 NaHCO3、NH4Cl、 Na2SO4、KNO3、NH4Cl、FeCl3、CH3COONa 、（NH4）2SO4溶液的酸碱性 实验中注意PH试纸的使用！,学生 分组实验,【实验用品】镊子、玻璃棒、pH试纸、标准比色卡、 表面皿、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、NaCl溶液、NH4Cl溶液、FeCl3溶液、Na2SO4溶液、(NH4)2SO4溶液。 12组完成CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液酸碱性的测定； 34组完成NaCl溶液、Na2SO4溶液、KNO3溶液酸碱性的测定； 56组完成NH4Cl溶液、FeCl3溶液、(NH4)2SO4溶液酸碱性的测定。,学生分组实验，完成实验记录1,学生分组实验，完成实验记录2,学生分组实验，完成实验记录3,盐溶液不一定都显中性，有的呈酸性，有的呈碱性.,小组代表陈述实验现象及结论,提问,盐溶液的酸碱性与形成该盐的 酸和碱的强弱有什么联系吗？,归纳总结,课堂练习1,请判断下列盐溶液的酸碱性： CuSO4； Na2S； BaCl2； Na2SO3,思考,CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3、FeCl3、(NH4)2SO4在水溶液中既不能电离出OH也不能电离出H+，而在任何物质的水溶液中由水电离出的H+和OH的浓度总相等，那么是谁打破了这一等量关系呢？ 小组内交流，代表陈述见解,【板书】二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因,知识回顾,当溶液中 c(H+)=c(OH-) 中性 c(H+)c(OH-) 酸性,思考题1,1、CH3COONa溶液中存在哪些电离？ 2、CH3COONa溶液中存在哪些离子？ 3、CH3COONa溶液中哪些离子能共存？哪些离子不能共存？写出离子方程式。 4、CH3COONa在水溶液中反应的本质和结果是什么？,【思考与交流1】,根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子（不要忘记水及其电离）及粒子间的相互作用进行比较、分析，从中找出不同类盐溶液呈现酸碱性的原因。,讲述,CH3COONa溶液显碱性是因为CH3COO 破坏了水的电离平衡所致，那么NH4Cl溶液 和NaCl溶液的酸碱性情况又如何分析呢？,盐类的水解 实质,弱酸根离子H2O 弱酸 OH_,弱碱阳离子H2O 弱碱 H+,归纳与概括,【板书】三、盐类的水解,1、定义：在溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 2、实质：盐电离出的离子与水电离出的离子反应生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。 3、盐+水 酸+碱，水解反应为中和反应的逆反应。,4、规律：无弱不水解，有弱必水解；都弱都水解，越弱越水解；谁强显谁性，都强显中性。 5、水解反应方程式书写要求及注意事项 （1）一般不用“=”，而用可逆符号“ ”；,（2）盐类水解的程度较小，产物很少，不会产生气体或沉淀，一般不用“、”,【追问】多元弱酸根离子及多元弱碱阳离子的水解反应方程式如何书写？ 【举例】写出CO32-、Fe3+水解反应的离子方程式。 【课堂练习2】写出下列盐水解反应的离子方程式： （1）Na2S （2）Na2SO3 （3）CuSO4,【归纳】,（3）多元弱酸根离子分步水解，且水解程度依次减小。 （4）书写多元弱碱阳离子水解方程式则一步到位。,CH3COONa,能,弱酸阴 离子,促进水的电离,碱性,NH4Cl,能,弱碱阳 离子,促进水的电离,酸性,NaCl,不能,无,无,中性,各类盐水解的总结,课堂检测,1.下列离子在水溶液中不会发生水解的是 A、NH4+ B、SO42- C、Al3+ D、F- 2.下列溶液PH小于7的是 A、氯化钾 B、硫酸铜 C、碳酸钾 D、硝酸钾 3. 向纯碱溶液中滴加酚酞溶液，观察到得现象是_,原因是_;若向该溶液中滴入过量氯化钡溶液，观察到得现象是_,原因是_。,Thank you !,
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