初三最后一道计算

35.某研究性学习小组在探究Na2CO3和K2CO3性质时发现它们的性质相似，如何鉴别它们呢？通过查询资料，得知它们都能跟稀硫酸反应，反应的化学方程式如下：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2O + CO2小组同学取Na2CO3和K2CO3 各10g，分别进行如下实验：请通过计算得出：（若不能整除，结果精确到0.1）（1）10.6g Na2CO3完全反应生成CO2质量与10.6g K2CO3完全反应生成CO2的质量哪个多？（2）反应后所得溶液的质量m1 和m2哪个大？经测定，实验值与理论值相符合。通过上述实验他们知道了可用此法鉴别Na2CO3和K2CO3 。35（3分）已知：炭粉不能与稀盐酸反应，铁和氧化铁均可与稀盐酸反应而完全溶解。某课外活动小组将氧化铁与炭粉的混合物样品a g加强热充分反应，此时生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。若将反应后的固体与足量的稀盐酸充分反应，有b g固体剩余。请回答下列问题：（1）写出该实验中氧化铁与炭粉发生反应的化学方程式 。（2）原样品中氧化铁的质量是多少克？（以含a、b的代数式表示，要求书写计算过程） 45（5分）在测定铜、锌合金中锌的质量分数活动中，某小组同学利用铜、锌合金与稀硫反应，进行了三次实验。有关数据记录见下表：（误差忽略不计）第一次第二次第三次取用合金的质量/g252550取用稀硫酸的质量/g120160100生成气体的质量/g0.40.40.4 （1）从上表数据分析可知，当取用的铜、锌合金与稀硫酸的质量比在_时，两者能恰好完全反应。（2）该铜、锌合金中铜的质量分数是多少？35.（3分） 某化学实验小组要检测黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度，同学们取20g黄铜样品，向其中分三次共加入15g盐酸溶液，充分反应后测得实验结果如下：实验次数123盐酸质量5g5g5g氢气质量0.04gm0.02g请计算：（1）第二次实验产生氢气的质量m g。（2）黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度。35（3分）现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0的稀硫酸分四次加入到该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量的数据记录如下：次数1234加入稀硫酸的质量g35.035.035.035.0剩余固体的质量g6.85.64.44.2通过计算（写出计算过程，结果精确到0.1%），求：（1）该混合物粉末中铜的质量分数?（2）该混合物粉末中另一金属为何种金属?（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?35（3分）过氧化氢溶液会自然分解，使溶质质量分数减小。为测定一瓶100 g 30%的过氧化氢溶液久置后的溶质质量分数。取该溶液27.2 g，加入适量二氧化锰，生成气体的质量与反应时间的关系如右图所示。试计算 久置后，该溶液中溶质的质量分数。该瓶溶液中，已经分解的过氧化氢质量（最后结果保留一位小数）。35（3分）小强的妈妈要焙制面包，叫小强去商店买一包纯碱，小强仔细看了包装说明（如下图），并产生疑问：这包纯碱中Na2CO3的质量分数是否如说明所标注的一样，不小于98%呢? 回到学校，小强取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取5.5 g样品放入烧杯中，向其中滴加盐酸至刚好完全反应（忽略CO2溶于水），共用去稀盐酸25 g，得到溶液质量为28.3 g（注：杂质溶于水，且与盐酸不反应。碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为：Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O + CO2）求：（1）生成CO2的质量；（2）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。（计算结果精确到0.1%）36（3分）向盛有102g不饱和硫酸镁溶液的烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为10的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示。0 46g 80g滴入NaOH溶液的质量/g产生沉淀的质量/gAB请根据题意回答下列问题：反应方程式为：MgSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Mg(OH)2（1）当滴入NaOH溶液至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式） 。（2）当滴入10的NaOH溶液80g时（即B点），试通过计算，求此时所得溶液中溶质的质量分数。35（共3分）某合金的主要成分有锌、铜、碳等物质。为测定合金的某些含量做如下实验：向50.3 g合金粉末中逐次滴加等质量的质量分数为20.0 %的硫酸铜溶液（已知碳不参与反应），充分反应后，得到如下部分数据和图像。次数第1次第2次硫酸铜溶液的质量/g80.080.0粉末的质量/g50.250.1计算反应后：（1）粉末减轻的质量.（2）加入320.0 g硫酸铜时，硫酸盐中铜元素与硫酸根离子的质量比。（3）粉末中铜元素的质量分数（反应后测定碳元素的质量为4.0 g）。35（4分）甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应，有关实验数据如下表：所用试剂及质量反应后所得溶液质量甲CaO（固） a1 g ， 10%的盐酸 b1 gc1 g乙Ca(OH)2(固) a2 g ， 10%的盐酸 b2 gc2 g丙CaCO3 （固）a3 g ，10%的盐酸 b3 gc3 g已知：a1+a2+a316.5g， b1+b2+b3146g现将甲、乙、丙三位同学反应后所得的溶液全部倒入一个容器内，称得此溶液质量为158.1g。试求： （1）参加反应的碳酸钙固体的质量。(写出计算过程)（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是 %。（3）反应过程中共生成水的质量是 g。35（3分）某化工厂用氯碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：将12g纯碱样品与足量的稀盐酸充分反应，将反应后的溶液加热蒸发、干燥后，称量剩余固体物质的质量为13.1g。请根据计算得出：该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）35（3分）黄铜是由铜和锌所组成的合金，用途广泛。某兴趣小组为探究黄铜合金的组成，取20.00 g粉末状黄铜合金样品，把60.00 g稀硫酸平均分成三等份，分三次加入样品中，均有气体产生，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下： 第一次第二次第三次 剩余固体的质量g16.7513.5012.40请计算：（要求写出计算过程）（1）该黄铜合金中，锌元素的质量分数。 （2）第二次实验中放出气体的质量。 （3）向三次实验后所得混合溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于水的BaSO4白色沉淀。所得沉淀的质量与BaCl2溶液质量的关系如右图所示，求所用BaCl2溶液的溶质质量分数。 35（3分）向盛有22.3 g碳酸钠和氯化钠固体混合物的烧杯中逐滴加入质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。反应结束后，A点时氯化钠溶质的质量分数为10%。求算：（1）原固体混合物中碳酸钠的质量。（2）A点时溶液中钠元素和氯元素的质量比。35.(4分)为测定一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水，得到200g溶液，再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。请计算或回答：(1)反应产生的CO2的质量为 g。(2)若所取样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）(3)现有质量相等的烧碱三份，放置一定时间后，若一份未变质、一份部分变质、一份全部变质(注：变质后的物质都为Na2CO3)，当分别与相同质量分数的硫酸充分反应时，需要硫酸的质量相等。其原因是 。35（3分）某固体样品含一定质量的碳酸钙和22.2 g氯化钙，此固体样品与一定量的稀盐酸恰好完全反应，所得溶液的质量为 100.8 g，测得溶液中钙元素的质量为12 g。试计算：（1）反应后所得溶液中溶质的质量是_ g。（2）固体样品中钙元素、碳元素、氧元素的质量比为_（结果用最简整数比表示）。（3）稀盐酸中溶质的质量分数。35（3分）将Na2CO3和NaCl固体混合物22.3g加入到盛有216.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为10%。请计算稀盐酸的质量分数?（CO2的溶解忽略不计）