四川省德阳五中高三化学总复习 考点12 化学实验基础

四川省德阳五中高三化学总复习 考点12 化学实验基础1.（2010重庆高考T76分）下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是A.分离CCl4和水 B.酸碱中和滴定 C.吸收HCl 尾气 D.中和热的测定【命题立意】本题以化学实验基本操作为考查对象，主要考查萃取分液、酸碱中和滴定、防倒吸、中和热的测定实验。【思路点拨】对于化学实验基本操作的解答一定要注意操作的规范性、安全性、科学性和节约性。【规范解答】选A。A项用分液漏斗进行分离，分液漏斗的下部紧靠烧杯内壁，A项正确；B项NaOH溶液能腐蚀玻璃，不能放在酸式滴定管里，B项错误；C项倒置的漏斗应紧贴液面，不能伸入液面中，插入液面中会倒吸，C项错误；D项温度计应放在烧杯内，以测定中和反应后的最高温度，故D项错误。2.（2010重庆高考T96分）能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是A. HNO3 B.KOH C .BaCl2 D.NaClO 【命题立意】本题以物质鉴别为考查对象。【思路点拨】在进行物质鉴别时，选择试剂的原则是：加入试剂之后，须鉴别的物质现象各不相同既可。【规范解答】选A。A项加入HNO3溶液呈黄色的是MgI2，有气泡产生的是Na2CO3，先有白色沉淀后沉淀消失的是NaAlO2，无现象的是AgNO3，四种现象各不相同，故A正确；B项不能将Na2CO3和NaAlO2鉴别开，故B错误；C项BaCl2与MgI2、NaAlO2均不反应，与Na2CO3和AgNO3均为白色沉淀，无法鉴别这四种物质，故C项错误；D项NaClO与AgNO3、Na2CO3、NaAlO2均不反应，无法鉴别，故D项错误。【类题拓展】物质鉴别的几种主要类型（1）任意选择试剂的物质鉴别 这是指一般类型鉴别题。它不限所用鉴别试剂的多少，只要求能简明扼要，一一区别开来即可。比如，鉴别下列六种气体：O2、Cl2、NH3、CO2、N2、空气。对于此题可先观色，即黄绿色者为Cl2，后闻气味，即有刺激性气味的是NH3，其余再点燃，火焰无明显变化的是空气，燃烧更旺的是O2，火焰熄灭的是CO2和N2，再将CO2和N2分别通入石灰水，石灰水变浑浊的是CO2，不变的为N2。（2）限用一种试剂的鉴别题 这类题较前者更复杂，它要求只允许用一种试剂加以一一区别。为此，我们所选用的那种试剂须能分别与被鉴别物反应，产生各种不同的现象才行，即被检物有几种就应产生几种不同的现象（包括没有明显变化也是一种现象）。（3）不用任何试剂的鉴别题它要求不准用任何外来试剂去参与物质鉴别。为此，须掌握待鉴物之间相互鉴别之功能，或先加热或先观察所给物质颜色，或先水溶然后再相互滴加鉴别之。如不用任何试剂，将HCl、BaCl2、NaOH、CuSO4四种溶液鉴别出来。经观察，四种溶液中只有CuSO4溶液显蓝色，其余为无色。把CuSO4溶液分别滴入另三种溶液中，有白色沉淀产生的原溶液为BaCl2溶液；有白蓝色沉淀产生的原溶液为NaOH溶液，剩余的为HCl溶液 3（2010上海高考T63分）正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是【命题立意】此题考查了浓硫酸的稀释、防倒吸装置的原理、气体的净化、苯酚的化学性质等化学实验基础知识。【思路点拨】（1）吸收极易溶于水的气体时，一定要采用防倒吸装置；（2）气体的净化注意两点：选对除杂试剂；装置连接时一定要注意洗气瓶中导管气体应长进短出。【规范解答】选D。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢的加入到水中，边加入边搅拌，A操作正确；碳酸的酸性强于苯酚，将CO2通入到苯酚钠溶液中，生成苯酚，现象是变浑浊，B操作正确；HCl极易溶于水，故需采用防倒吸装置，C正确；除去氯气中的氯化氢时，选取饱和食盐水可以达到目的，但是气体进入洗气瓶时应该是长进短出，否则气体会将洗气瓶中的食盐水赶出来，D错误。4（2010上海高考T83分）下列实验目的可以达到的是A电解熔融氯化镁制取金属镁B醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷C浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢D饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢【命题立意】此题考查了化学实验中的物质制备和物质提纯知识。【思路点拨】物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。其常用的方法包括：过滤、分液、蒸馏、结晶、萃取、洗气、渗析、盐析等，在学习过程中要注意通过比较掌握这些方法并能熟练应用。【规范解答】选A。制取金属镁时，由于镁的活泼性很强，故一般电解熔融的氯化镁制取，A正确；制取甲烷时，是用无水醋酸钠和碱石灰共热，B错误；制取溴化氢时，由于溴化氢的还原性较强，能被浓硫酸氧化，故一般选取浓磷酸制取，C错误；饱和碳酸钠既能和氯化氢反应也能和二氧化碳反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，D错误。【类题拓展】常见单质的工业制备方法：（1）Na：2NaCl 2Na +Cl2（2）Mg：MgCl2Mg+Cl2（3）Al：2Al2O3 4Al+3O2（4）Fe：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（5）H2：C+H2OCO+H2（6）Si：SiO2 +2CSi+2CO5（2010上海高考T123分）下列实验操作或实验事故处理正确的是A实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70以上的热水清洗D实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热【命题立意】此题考查了化学实验中的基本操作和实验事故处理知识。【思路点拨】熟记反应发生的条件、了解常见事故的处理办法即可顺利解答此题。【规范解答】选A。实验室制取硝基苯时，首先滴加浓硝酸，然后向硝酸中逐滴滴加浓硫酸，最后加苯，B错误；手指上沾上苯酚，用热水清洗会造成烫伤，应用酒精擦洗，C错误；制取乙酸丁酯时，不需要水浴加热，直接加热即可，D错误。【类题拓展】化学一门实验科学，在实验操作中尤其需要注意安全，其实安全就是在实验操作中要保证人、物、事的安全，实验中的错误操作引起人、物的损伤和实验的误差。要求我们能够识别化学品安全使用标识，实验操作的安全意识，一般事故的预防和事故处理能力。6（2010上海高考T2612分）CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。完成下列填空：（1）用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6 molL-1)，应选用的仪器是 。a烧杯 b玻璃棒 c量筒 d容量瓶（2）上述装置中，A是 溶液，NaHCO3溶液可以吸收 。（3）上述装置中，b物质是 。用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。（4）一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重浸泡溶解过滤残渣烘干冷却、称重恒重为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是 。a氯化钠溶液 b稀醋酸 c稀硫酸 d. 正已烷（5）在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出 后溶出 。（6）上述测定实验中，连续 ，说明样品已经恒重。【命题立意】此题很好的将化学实验与其他化学知识有机地结合于一体，综合考查学生的能力和素质；考查知识也是从简单到复杂、从单一到综合。考查了溶液的配制、气体的除杂、实验设计和评价、蒸发等化学实验知识。【思路点拨】（1）净化气体时，注意杂质的净化顺序。（2）设计实验时，注意实验步骤的先后顺序。【规范解答】（1）配制一定体积比的溶液时，应选用烧杯、玻璃棒和量筒；（2）根据实验所用药品，制得的气体中可能含有H2S、HCl和水蒸气；根据除杂的要求，除去H2S是可选用CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；碳酸氢钠溶液用于吸收HCl气体或吸收酸性气体；（3）B物质用于干燥制得的CO2，可选用无水CaCl2；其失效时，会造成测定结果偏低；（4）根据实验步骤，为将石蜡和碳酸钙溶出，可选用稀醋酸溶出碳酸钙、正己烷溶出石蜡；（5）由于醋酸中的乙酸也是有机物，为防止石蜡损失，一般先溶出石蜡再溶出CaCO3；（6）称重时，当两次称量的结果相差不超过（或小于）0.001g，说明达到恒重。【答案】（1）abc；（2）CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；吸收HCl气体或吸收酸性气体；（3）无水CaCl2；偏低；（4）bd；（5）石蜡；CaCO3；（6）两次称量的结果相差不超过（或小于）0.001g。7（2010上海高考T2712分）工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。A ，B 。（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、 、沉淀、 、 、冷却结晶、 、烘干。（3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是 。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是 。（4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是 （填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是： 。（5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为： 。 滤液D加石灰水前先要加热，原因 是 。（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为： （注明你的表达式中所用的有关符号的含义）【命题立意】此题考查了物质的提纯、化学实验基本操作、实验结果的处理等知识。【思路点拨】解答实验问题时，要首先理清实验目的和实验原理，从实验的安全性、科学性和简约型入手进行解答。对化学实验数据进行处理时，要注意处理的合理性。【规范解答】（1）沉淀剂A源于石灰窑，说明是生石灰或熟石灰；粗盐中的镁离子和钙离子一般用碳酸钠除去；（2）实验室提纯粗盐的整个操作过程为：取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、烘干几步；（3）纯碱生产中碳酸化时，会看到溶液中析出晶体，这是由于碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；（4）根据操作过程，碳酸后溶液中主要是NH4Cl；检验其中的氯离子时，要经过取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子；（5）滤液中主要含有的是氯化铵，和石灰水反应的离子方程式为：NH4+OH-NH3+H2O；由于滤液中还含有一定量的碳酸氢钠，故加石灰水前先加热，是为防止加入石灰水时产生碳酸钙沉淀；（6）假设加热前纯碱的质量为m1，加热后的质量为m2，则加热损失的质量为：m1-m2，则纯碱中碳酸氢钠的质量为：84（m1-m2）/31；故纯碱中含有的碳酸氢钠的质量分数为：。【答案】（1）Ca(OH)2或CaO；Na2CO3；（2）溶解；过滤；蒸发；过滤；（3）有晶体析出（或出现浑浊）；碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大；（4）NH4Cl；取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子（5）NH4+OH-NH3+H2O；防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀；（6）。6