云南省丽江市高考化学模拟试卷（4）

云南省丽江市高考化学模拟试卷（4）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上宜昌期末) 化学与社会、环境等密切相关。下列有关说法正确的是（ ） A . 小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是Na2CO3B . 明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒C . 推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染D . PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5106m)的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体2. （2分） (2017高一上六安期末) 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB . 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC . 通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 个数为 NA3. （2分） 下列离子方程式书写正确的是 （ ）A . 在FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3+Fe=2Fe2+B . 锌与18.4molL-1的H2SO4溶液反应：Zn+2H+=Zn2+H2C . 用NaOH溶液吸收氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD . 稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2+OH-+SO42-+2H+=BaSO4+H2O4. （2分） (2017高二下萍乡期末) 根据下列实验操作和现象所得结论不正确的是（ ） 选项 实验操作与现象 结论A用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色溶液中含有Na+B向浓度均为0.1molL1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀KspFe（OH）3KspAl（OH）3C室温下，用pH试纸测得：0.1molL1Na2CO3溶液的pH约为11；0.1molL1NaHCO3溶液的pH约为8HCO3结合H+的能力比CO32的强D用Fe3+浓度相同的FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管，FeCl3溶液清洗的干净存在可逆过程：Fe3+AgFe2+Ag+ ， 且溶解度AgClAg2SO4A . AB . BC . CD . D5. （2分） 在一密闭容器中充入1molNO2气体，建立如下平衡：2NO2N2O4 ， 测得NO2转化率为a%、在温度、体积不变时，再通入1molNO2 ， 待新平衡建立时，测得 NO2转化率为b%，则a与b比较（ ）A . abB . abC . a=bD . 无法确定6. （2分） (2016高一上武汉期中) 下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ） A . F2、K，HClB . Cl2、Al、H2C . NO2、Na、Br2D . O2、SO2、H2O7. （2分） (2017高二上武邑期中) 可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）H=QkJ/mol有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2 kJ；已知Q1=3Q2 下列叙述正确的是（ ） A . 乙中C的转化率为75%B . 反应达到平衡前，甲中始终有V正V逆 ， 乙中始终有V正V逆C . 在该条件下，反应2C（g）A（g）+3B（g）的平衡常数为2.71.54D . 乙中的热化学方程式为2C（g）A（g）+3B（g）H=+Q2kJ/mol二、 非选择题 (共4题；共30分)8. （7分） (2017高三上潮阳期中) 钼酸钠晶体（ Na2MoO42H2O）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2）制备钼酸钠的两种途径如图1所示：（1） NaClO的电子式是_ （2） 为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是_ （3） 途径I碱浸时发生反应的离子方程式为_ （4） 途径氧化时发生反应的离子方程式为_ （5） 钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图2：要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为_当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是_试分析随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是_9. （6分） (2016高二上鞍山期中) 汽车尾气和燃煤造成空气污染 （1） CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）H=+QkJ/mol 反应的平衡常数和温度的关系如表：温度/70080083010001200平衡常数0.40.61.01.11.7写出该反应平衡常数表达式：K=_向一个10L的密闭容器中充入10mol CO2和7molH2，830时测得H2为lmol，此时V （正）_V （逆）：（选填“”、“”）判断该反应在一定温度下，体积恒定的密闭容器中达到化学平衡状态的依据是_A容器中密度不变B容器内压强保持不变C平均摩尔质量保持不变Dv（CO2）：v（H2）=1：3E单位时间内消耗2mol CO2，同时消耗1mol二甲醚FH不变（2） 汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示 在T2温度下，02s内的平均反应速率v（N2）=_；当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率若催化剂的表面积S1S2，在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化趋势曲线（3） 工业上用CO和H2合成 CH3OH：CO （g）+2H2（g）CH3OH （g） 现在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控制温度进行反应，测得相关数据的关系如图2所示下列说法正确的是_a正反应的H0b反应进行到5min时，b容器中v正=v逆c减压可使甲醇的含量由b点变成c点d达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为bac某温度下，在体积固定的4L密闭容器中将1molCO和2molH2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如表：时间（min）51015202530压强比（p后/p前）0.980.900.800.700.700.70达到平衡时CO的转化率为_10. （11分） 某有机物A（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，是一种常用的食品添加剂该化合物具有如下性质： 在25时，A的电离平衡常数K1=3.9104 ， K2=5.5106A+RCOOH（或ROH） 有香味的产物1mol A 慢慢产生1.5mol气体核磁共振氢谱表明A分子中有5种不同化学环境的氢原子，与A相关的反应框图如下：（1） 根据化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是_ （a）肯定有碳碳双键 （b）有两个羧基（c）肯定有羟基 （d）有COOR官能团（2） 写出A、D、F、M的结构简式：A：_；D：_； F：_；M：_（3） 写出AB、BE的反应类型：AB_； BE_ （4） 写出MA的第步反应的反应条件：_； 写出EF的第步反应的反应方程式：_（5） 在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢写出该反应的化学方程式：_ （6） 写出一种与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式_ 11. （6分） 锶（38Sr）元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与20Ca和56Ba同属于第A族 （1） 碱性：Sr（OH）2_Ba（OH）2（填“”或“”）；用原子结构的观点解释其原因是_ （2） 碳酸锶是最重要的锶化合物用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制备SrCO3，工艺流程如下（部分操作和条件略）： 将天青石矿粉和Na2CO3溶液充分混合，过滤；将滤渣溶于盐酸，过滤；向所得滤液中加入稀硫酸，过滤；向所得滤液中先加入次氯酸，充分反应后再用氨水调pH约为7，过滤；向所得滤液中加入稍过量NH4HCO3，充分反应后，过滤，将沉淀洗净，烘干，得到SrCO3已知：相同温度时的溶解度：BaSO4SrCO3SrSO4CaSO4生成氢氧化物沉淀的pH物质Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3开始沉淀pH1.97.03.4完全沉淀pH3.29.04.7中，反应的化学方程式是_中，能与盐酸反应溶解的物质有_的目的是_下列关于该工艺流程的说法正确的是_a该工艺产生的废液含较多的NH4+、Na+、Cl、SO42b中反应时，加入NaOH溶液一定可以提高NH4HCO3的利用率第 9 页 共 9 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 非选择题 (共4题；共30分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、10-6、11-1、11-2、