黑龙江省绥化市陕西省高一上学期期中化学试卷C卷

黑龙江省绥化市陕西省高一上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上湖北期末) 下列物质中属于纯净物的是：（ ） A . 液氯B . 漂白粉C . 氯水D . 盐酸2. （2分） (2018高一上广州期中) 下列关于胶体的叙述错误的是（ ） A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-910-7m之间B . 胶体和溶液一样，其分散质可透过滤纸C . 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D . Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的3. （2分） (2018石嘴山模拟) 下列根据实验现象得H的实验结论正确的是（ ） 选项实验操作实验现象实验结论A将Fe(N03)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变成红色Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+B向KI溶液中加入少量苯，然后加入FcCl3溶液有机层呈橙红色还原性Fe3+I-C向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液滴入少量AgNO3溶液产生黑色沉淀(Ag2S)Ksp(Ag2S)Ksp(Ag2CO3)D向某溶液中加入KOH溶液并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色原溶液片含有NH4+A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高三上潮南开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NAB . 25时，pH=13的1.0 LBa(0H)2溶液中含有的OH数目为0.2NAC . 常温常压下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3 NAD . 1L1 molL1FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子5. （2分） (2016高一下舒城期中) 氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，电子式为 ，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述中不正确的是（ ） NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键NH4H溶于水所形成的溶液显酸性NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂NH4H固体投入少量的水中，有两种气体生成A . B . C . D . 全部6. （2分） (2016高一上重庆期中) 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ） 无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42pH=11的溶液中：K+、Ba2+、Cl、HCO3能使酚酞试剂变红的溶液中：Cl、CO32、NO3、NH4+稀HCl溶液中：Mg2+、Na+、SO42、S2能使石蕊试纸变为红色的溶液：Na+、Cl、SO32、Mg2+ A . B . C . D . 全都不行7. （2分） 下列物质分类的正确组合是（ ） 选项纯净物盐碱性氧化物酸性氧化物A碱石灰烧碱氧化铝二氧化碳BNH3H2O小苏打氧化镁二氧化氮C五水硫酸铜纯碱氧化钠三氧化硫DH2O2苏打过氧化钠二氧化硫A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2015高一上九江月考) 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A . Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2OB . NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2OC . 向澄清石灰水中通入少量CO2：OH+CO2HCO3D . 氯化亚铁溶液中通入氯气：Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl9. （2分） (2015崇州模拟) NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB . 2 L 0.5 molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC . 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD . 丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA10. （2分） (2016高二下邵阳月考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值下列判断正确的是（ ） A . 2g H2含有的氢原子数目为NAB . 常温常压下，22.4L O2含有的分子数目为NAC . 1L 1molL1 KOH溶液中含有的钾离子数目为NAD . 1mol Zn变为Zn2+时失去的电子数目为NA11. （2分） (2017高一上西安期末) 在120的条件下，将体积比为1：1总质量为7.2g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后将产生的气体通过足量的Na2O2固体中充分反应，反应后固体增加的质量为（ ） A . 4.5 gB . 7.2 gC . 9.3 gD . 无法计算12. （2分） (2017高一上临沂期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 向FeCl3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe2Fe2+B . 铜溶于稀硝酸：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2OC . 向稀硫酸中加入 Ba（OH）2 溶液：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OD . 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+13. （2分） 下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L的是（ ） A . 将0.1 mol 氨气充分溶解在1L水中B . 将10克质量分数98%的硫酸与990克水混合C . 将25克胆矾溶于水配成1L 溶液D . 将10 mL1mol/L的盐酸与90 mL水充分混合14. （2分） (2016高二上吉林期中) 等物质的量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是（ ） A . C6H6B . C2H6C . C3H6D . CH415. （2分） (2019高二下哈尔滨期末) 将一定量的镁和铜组成的混合物加入到足量的稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。下列叙述错误的是（ ） A . 当金属全部溶解时，电子转移的数目为0.3NAB . 参加反应的金属的总质量3.6gw9.6gC . 当金属全部溶解时，产生的NO气体的体积在标准状况下为2.24LD . 当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积为l00mL16. （2分） (2016高三上武清期中) 某离子反应涉及H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl六种微粒其中c（NH4+）随反应进行逐渐减小下列判断错误的是（ ） A . 反应的氧化剂是ClOB . 反应生成l mol氧化产物时，转移的电子为6 molC . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D . 反应后溶液的酸性明显增强二、 填空题 (共5题；共31分)17. （4分） (2016高一上益阳期中) 写出下列化学反应的离子方程式 （1） 氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应_; （2） 氧化铁和稀盐酸反应：_;根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式（3） Zn+2H+Zn2+H2_; （4） HCO3+H+CO2+H2O_ 18. （3分） (2015高一上资阳期末) 某工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Fe3+ 为了较少污染并变废为宝，拟从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，其流程如下图请完成下列问题（1） 检验工业废水中含有Fe3+的方法是_（2） 工业废水中加入过量铁粉时，有Fe3+参加的离子反应方程式为_（3） 操作为_19. （7分） (2018高一上乐山期末) 氧化还原是一类重要的反应。 （1） 已知反应2I-2Fe3+=I22Fe2+，反应中还原剂是_，氧化性Fe3+_I2 (填“ ”或“ ”) 。 （2） 在2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2反应中，若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为_L。 （3） 在xR2+yH+O2=mR3+nH2O的离子方程式中，对系数m和R2+、R3+判断正确的是_。 A . m=y，R3+是还原剂B . m=2y，R2+被氧化C . m=2，R3+是氧化剂D . m=4，R2+是还原剂（4） 用双线桥标出反应2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中电子转移的方向和数目_。 （5） 氯气和石英砂、碳粉共热可发生反应：SiO22C2Cl2 SiCl42CO当反应消耗6g碳时，生成还原产物_mol。 20. （5分） (2018高一上北京期末) 已知有下图中物质的相互转化 试回答：（1） 写出B的化学式_，D的化学式_。 （2） 写出由E转变成F的化学方程式_。 （3） 写出下列离子方程式： D溶液与AgNO3溶液反应_；向G溶液中加入A_。21. （12分） (2018高三上南宁月考) 草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为101，易溶于水，受热易脱水、升华，170以上分解。常温下它的电离常数K1=5.4102 ， K2=5.4105。回答下列问题：（1） 查阅资料知：草酸晶体175分解成CO2、CO、H2O，请写出草酸晶体分解的化学反应方程式：_。 （2） 请用下列的装置（图中加热装置已略去）分解草酸晶体以制备少量CO气体，最佳的连接顺序为：_。（填字母序号）（3） 设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_（填序号）。 A . 室温下，测0.1mol/L的H2C2O4溶液与H2SO4溶液的pH，硫酸溶液的pH比草酸的小；B . 室温下，取pH=3的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pH5；C . 标况下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL。（4） 现需要配制900mL1mol/L的草酸溶液。需要的仪器有托盘天平（带砝码）、钥匙、烧杯、量筒、胶头滴管、_、_（填仪器名称）。下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_。（填字母）A称量时用了生锈的砝码 B.容量瓶未干燥即用来配制溶液C.H2C2O42H2O晶体失去了部分结晶水D.定容时，仰视刻度线E定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线（5） 用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）。滴定过程中反应的离子方程式为_。量取KMnO4样品溶液应选用_（填“酸式”或“碱式”）滴定管；若量取KMnO4样品溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终的测定结果将_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。现取KMnO4粗品10g，配成100mL溶液，取25.0 mL用（4）中配制的草酸溶液滴定，并进行3次平行实验，所用的草酸溶液的体积分别为23.00 mL、20.02 mL、19.98 mL，请问KMnO4粗品的质量分数为_。（已知：KMnO4的摩尔质量为158g/mol）三、 实验题 (共1题；共4分)22. （4分） (2018高一上北京期中) 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘： （1） 操作可选用的有机试剂是_（只填一种）。步骤生成 的离子方程式_。 （2） 操作过程可以分解为如下几步： A将分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层；B.把50.0 mL碘水和15.0mL所选有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准，旋开活塞，用烧杯接收液体；F从分液漏斗上口倒出上层液体；（a）过程正确操作步骤的顺序是（填编号字母）_；（b）上述E步操作中“将漏斗上口玻璃塞上的凹槽对准小孔”的目的是_。第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共5题；共31分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、三、 实验题 (共1题；共4分)22-1、22-2、