三亚市高一下学期月考化学试卷（4月份）

三亚市高一下学期月考化学试卷（4月份）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上平遥月考) NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是（ ） A . 1.0L 1.0 mo1L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB . 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NAC . 25时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 NAD . 1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA2. （2分） 下列物质的电子式正确的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2016高一下荆州期中) 短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的对应位置如图所示，其中只有Z为金属元素下列说法正确的是（ ） A . W、X两元素在自然界中都存在相应的单质B . Q、Y分别与钠元素形成的化合物中仅含离子键C . 简单离子半径由大到小的顺序为：QYZD . X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间易发生化学反应4. （2分） (2016高一下晋江期中) W是由短周期元素X,Y,Z组成的盐X,Y,Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X,Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y,Z同周期且相邻，但与X不同周期下列说法一定正确的是（ ） A . 三种元素的最高正化合价中，Z的最大B . W晶体中只存在有共价键C . 原子半径：XYZD . Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸5. （2分） (2017高一下铜陵期中) 已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A . 质子数：cbB . 阴离子的还原性：Y2ZC . 离子半径：X+W3+D . 氢化物的稳定性：H2YHZ6. （2分） (2018辽宁模拟) a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期不同主族元素，其中只有一种为金属元素，四种元素的单质在通常情况下只有一种不是气体，b与d的最外层电子数之和为a与c最外层电子数之和的四倍。下列叙述错误的是（ ） A . 原子半径：cdaB . d的氧化物对应的水化物酸性均比b的强C . a、b、d三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键D . 单质的熔点：cba7. （2分） 下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（ ） A . A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B . 将A、B组成原电池时，A为正极C . 1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D . 将A和B用导线相连接，一同放入CuSO4溶液中，B的表面有红色的铜析出二、 非选择题 (共5题；共39分)8. （11分） (2016高二上焦作期中) C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素 （1） Si位于元索周期表第_周期第_族 （2） N原子的原子结构示意图为_；Cu的低价氧化物的颜色为_ （3） 用“”或“”填空： 原子半径电负性熔点沸点Al_SiN_O金刚石_晶体硅CH4_SiH4（4） 常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生 0t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_，溶液中的H+向_极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是_9. （5分） (2016分宜模拟) X、Y、Z、D、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，ZX焰色反应为黄色；Y、D同主族，可形成DY2、DY3两种分子请回答下列问题： （1） D在元素周期表中的位置为_Y、Z、D的原子半径由大到小的顺序为_（用元素符号表示） （2） 上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_（写化学式），非金属气态氢化物中还原性最强的是_（写化学式） （3） 由Y、G两元素形成的可作饮用水消毒剂的化合物的是_（写化学式） 10. （6分） (2016高一下辽宁期中) H2O2、Na2SO4、KCl、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是_，只含极性键的是_，只含非极性键的是_，既含离子键又含极性键的是_，既含离子键又含非极性键的是_，既极性键含又含非极性键的是_ 11. （9分） 在两支试管中分别加入3mL稀盐酸（均足量），将两个各装有0.3g NaHCO3和Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口上将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒入试管中 （1） 试管和试管中分别发生反应的离子方程式：_ 两支试管中的现象为_两试管中气球大小（不包含试管）体积之比约为：=_（填最简单整数比）甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3粉末的试管温度有升高由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应甲得出的结论是否正确_（填“正确”或“不正确”）（2） 为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）： 序号试剂1试剂2混合前温度混合后最高或最低温度50mL水2.5gNaHCO3固体2018.535mL水3.2gNa2CO3固体2023.335mL稀盐酸含2.5gNaHCO3的饱和溶液15mL2018.850mL稀盐酸含3.2gNa2CO3的饱和溶液15mL2021.250mL稀盐酸2.5gNaHCO3固体2017.450mL稀盐酸3.2gNa2CO3固体2024.4请你帮助填写相关内容：该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V形纸槽）、气球、环形玻璃搅拌棒、胶头滴管、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为_和_通过上述实验可得出三条结论：a：NaHCO3的溶解是_（吸热或放热）过程b：Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是_（吸热或放热）反应；C：NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是_（吸热或放热）反应12. （8分） (2016高二上湖南期中) 已知碳化铝（Al4C3）与水反应生成氢氧化铝和甲烷为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案：甲方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；乙方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示） 甲方案实验现象：溴水无颜色变化，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊乙方案实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1：4）的混合气体，I瓶放在光亮处，II瓶用预先准备好的黑色纸套套上，按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b（1） 碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为_ （2） 写出甲方案实验中硬质试管里可能发生的化学方程式_，（实验测得消耗甲烷与氧化铜物质的量之比2：7） （3） 实验甲中浓硫酸的作用是_，集气瓶中收集到的气体_（填“能”或“不能”）直接排入空气中？ （4） 下列对甲方案实验中的有关现象与结论的叙述都正确的是 A . 酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下，甲烷不能与强氧化剂反应B . 硬质试管里黑色粉末变红色，说明氧化铜发生了氧化反应C . 硬质试管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳D . 甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应（5） 乙方案中烧杯里放入足量的水，打开弹簧夹a、b，一段时间后，观察到有水倒吸到I瓶中，但水并不能充满I瓶，请写出该实验现象所涉及的一个化学方程式_除了上述现象外，该实验中还可能观察到的现象有_（填序号） AI瓶中气体颜色变浅 BI瓶中出现白雾CI瓶瓶内壁出现油状物质 DII瓶中与I瓶现象相同第 9 页 共 9 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 非选择题 (共5题；共39分)8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、10-1、11-1、11-2、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、