高三上学期化学期中考试试卷A卷

高三上学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上滦县期中) 下列物质属于单质的是（ ） A . 石墨B . 硫铁矿C . 青铜D . 碳素墨水2. （2分） (2019宝山模拟) 海带提碘的过程不包括（ ） A . 灼烧B . 溶解C . 氧化D . 升华3. （2分） (2016高一上烟台期中) 下列叙述错误的是（ ） A . 1mol任何粒子集体都含有约6.021023个该种粒子B . 0.012kg12C 含有约6.021023个碳原子C . 1mol水中含有2mol氢元素和1mol氧元素D . 1molNH3约含有6.021024个电子4. （2分） (2019高三上吕梁期末) 以硅孔雀石主要成分为CuCO3Cu(OH)2、CuSiO32H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质为原料制备CuCl2的工艺流程如下: 已知: SOCl2+H2O SO2+2HCl，下列说法错误的是（ ）A . “酸浸” 时应该用盐酸溶解硅孔雀石粉B . “氧化”时发生反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-C . “调pH”时，pH需控制在碱性区域，保证铁元素全部以Fe(OH)3形式除去D . “加热脱水”时，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解5. （2分） (2018高三上孝义开学考) NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 常沮常压下，32g甲醇分子中含有C-H键的数目为4NAB . 常温下，pH=7的任何溶液中含有OH-的数目均为10-7NAC . 标准状况下，2.24L CO2和N2O混合气体中含有的原子数为0.3NAD . 常温常压下，5.6gFe投入到足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NA6. （2分） (2015高一下合肥期中) 下列有关金属的工业制法中，正确的是（ ） A . 制铝：以铝土矿为原料获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝B . 制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，电解熔融氧化镁得镁C . 制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液D . 制铁：以铁矿石为原料，利用焦炭与氧气反应生成的CO在高温下还原得铁7. （2分） (2018高一上杭州期中) 氯气与碱液反应时由于温度、浓度等不同，产物会有一些差异。若将足量氯气通入某温度下一定浓度的氢氧化钠溶液中，经检测反应后的溶液中含有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质，其中NaClO为0.2mol、NaClO3为0.1mol。据此推测不正确的是（ ）A . 至少通入了标准状况下的氯气11.2LB . 反应后的溶液中含有0.7mol NaClC . 反应转移的电子总物质的量为1.0molD . 氢氧化钠溶液中溶质为1.0mol8. （2分） (2016高二上广州期中) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A . 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42、ClB . =11013mol/L的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl、NO3C . 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO42D . 水电离的c（H+）=11013mol/L的溶液中：K+、Na+、Al（OH）4、CO329. （2分） 已知A、B为单质，C为化合物，它们之间存在如下转化关系则下列说法中正确的是（ ）A+BCA+B若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na若向C溶液中逐滴加入NaOH溶液的过程中，溶液中出现白色沉淀并逐渐消失，则A可能Al若C的溶液遇NaHCO3固体，放出CO2气体，则A可能是H2若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA . B . C . D . 10. （2分） (2018高二上宝坻期末) 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ） A . 氢氧化钠溶液和盐酸反应B . 碳酸钙受热分解C . 铝粉与盐酸反应D . 氧化钙溶于水11. （2分） (2016高一下吉林期中) 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ） A . H3PO4的酸性比HNO3弱B . 砹（At）的氢化物不稳定C . 硒（Se）化氢比硫化氢稳定D . 氢氧化钡比氢氧化钙的碱性强12. （2分） 某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+ 取该溶液100mL，加入过量NaOH，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到l.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀由此可知原溶液中（ ） A . 至少存在5种离子B . Cl一定存在，且c Cl）0.4mol/LC . SO42、NH4+一定存在，CO32可能存在D . CO32、Al3+一定不存在，K+一定存在13. （2分） (2016高一上六安期末) FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示下列说法错误的是（ ） A . 可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质B . 沉淀过程中有CO2气体放出C . 过滤搡作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D . 产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO14. （2分） (2015高三上衡阳期中) 如图装置可用于（ ） A . 用氯酸钾和少量二氧化锰制取氧气B . 用NH4Cl与Ca（OH）2制取NH3C . 用Cu和浓HNO3反应制取NO2D . 用Cu和稀HNO3反应制NO15. （2分） (2018高一上大庆期中) 如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是（ ） A . B . C . D . 16. （2分） 在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g）达到平衡的标志是（ ） A . 气体总质量保持不变B . X Y Z的浓度都相等C . X Y Z的浓度不再发生变化D . X Y Z的分子数之比为1：3：217. （2分） (2018高二上江西期中) 利用反应：2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g) H746.8kJmol1 ， 可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（ ） A . 降低温度B . 增大压强C . 升高温度同时充入N2D . 及时将CO2和N2从反应体系中移走18. （2分） 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A (g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是（ ）A . 8min前A的平均反应速率为0.08mol/(Ls)B . 30min时扩大容器的体积，40min时升高温度C . 反应方程式中的x1，正反应为吸热反应D . 30min和54min的反应的平衡常数相等419. （2分） 将纯水加热至80，下列叙述正确的是（ ）A . 水的离子积不变B . 水的pH变小，呈酸性C . 水的pH变大，呈中性D . 水中的c（H+）=c（OH）1107 mol/L20. （2分） (2015高二上宁强月考) 对于3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），反应的化学平衡常数的表达式为（ ） A . K= B . K= C . K= D . K= 21. （2分） (2016高二上鞍山期中) 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）nY（g）；H=Q kJ/mol反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示： /L积体气温体c（Y）/molL1度/1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是（ ）A . mnB . Q0C . 温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D . 体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动22. （2分） (2016分宜模拟) 已知：H2（g）+I2（g）2HI（g）H=14.9kJ/mol某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示甲中反应达到平衡时，测得c（H2）=0.008mol/L 下列判断正确的（ ） 起始浓度c（H2）/mol/Lc（I2）/mol/Lc（HI）/mol/L甲0.010.010乙0.020.020A . 平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍B . 平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深C . 平衡时，甲、乙中热量的变化值相等D . 该温度下，反应的平衡常数K=0.2523. （2分） (2018高二上北京期中) 在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是 （ ） A . 加入水时，平衡向逆反应方向移动B . 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C . 加入少量0.1molL1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D . 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动24. （2分） (2019高三上浙江期末) 25时，向20mL0.1molL-1二元弱酸H2A溶液中逐滴加入0.1molL-1NaOH溶液，混合溶液中 H2A、HA-、A2-的物质的量分数随pH的变化如图所示(混合时不考虑体积变化)。下列叙述正确的是（ ） A . H2A溶液中存在微粒浓度关系：2c(A2-)+c(HA-）+c(OH-)=c(H2A)+c(H+)B . N点pH=4.2时，c(A2-)=c(HA-），A2-水解程度与 HA-电离程度相等C . 0.1molL-1H2A溶液与0.1molL-1NaOH溶液混合后，溶液中HA-物质的量分数位于曲线b的最大值D . 滴加氢氧化钠的体积为 10mL时，c(A2-)+c(HA-) +c(H2A)+c(Na+)=0.1molL-125. （2分） (2017四川模拟) 在一隔热系统中，向20.00mL 0.01000molL1的醋酸溶液中逐滴加入0.01000molL1的NaOH溶液，测得混合溶液的温度变化如图下列相关说法正确的是（ ） A . 若a点溶液呈酸性，则a点有：c（CH3COO）c（Na+）c（CH3COOH）B . 从b到c： 逐渐增大C . 水的电离程度：b点c点D . b点有0.01000molL1+c（H+）=c（Na）+c（CH3COOH）+c（OH）二、 综合题 (共3题；共25分)26. （10分） 决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。（1） 已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kJmol1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540A通常显_价，B元素的核外电子排布式为_。（2） 波长为300nm紫外光的光子所具有的能量约为399 kJmol1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因是_。组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是_。共价键CCCNCS键能/ kJmol1347305259（3） 实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如下图所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：离子晶体NaClKClCaO晶格能/kJmol17867153401则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是_。其中MgO晶体中一个Mg2周围和它最邻近且等距离的Mg2有_个。（4） 金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是_。（5） 某配合物的分子结构如下图所示，其分子内不含有 （填序号）。A . 离子键B . 极性键C . 金属键D . 配位键E . 氢键F . 非极性键27. （8分） (2016高二上望江期中) 已知：反应aA（g）+bB（g）cC（g）某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示 （1） 从反应开始到12s时，用A表示的 反应速率为_； （2） 经测定前4s内v（C）=0.05molL1s1，则该反应的化学方程式为_； （3） 请在图中将生成物C的物质的量浓度随时间的变化曲线绘制出来； （4） 若上述反应分别在甲、乙、丙 三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为： 甲：v（A）=0.3molL1s1；乙：v（B）=0.12molL1s1；丙：v（C）=9.6molL1min1；则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为_28. （7分） (2016高一下潍坊期中) X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大非金属X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨请回答下列问题： （1） 元素X的最高价氧化物的电子式为_；元素Z的离子结构示意图为_ （2） 单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为_ （3） 元素W位于周期表的第_族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：_ （4） R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：_ （5） Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为_ 三、 实验题 (共1题；共7分)29. （7分） (2017新课标卷) （15分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧实验步骤及测定原理如下：取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样记录大气压及水体温度将水样与Mn（OH）2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO（OH）2 ， 实现氧的固定酸化，滴定将固氧后的水样酸化，MnO（OH）2被I还原为Mn2+ ， 在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32+I2=2I+S4O62）回答下列问题：（1） 取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_（2） “氧的固定”中发生反应的化学方程式为_（3） Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和_；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_及二氧化碳（4） 取100.00mL水样经固氧、酸化后，用a molL1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_mgL1（5） 上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏_（填“高”或“低”）四、 推断题 (共1题；共7分)30. （7分） (2018青浦模拟) 有机物E是医药合成中间体。其合成路线如下：（1） 的官能团名称为_。E的分子式为_。 （2） BD的过程中，B分子的羧基全部酯化，写出该反应方程式：_。 （3） DE的反应历程如下：写出反应、的反应类型：_、_（4） 写出满足下列条件的A的所有同分异构体的结构简式_。a能与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀b.常温下能与Na2CO3反应并释放出气体（5） 请写出以CH2=CH2为主要原料（无机试剂任用）制备OHCCHO（乙二醛）的合成路线流程图（须注明反应条件）_。（合成路线常用的表示方式为：A B 目标产物） 第 17 页 共 17 页参考答案一、 单选题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 综合题 (共3题；共25分)26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、三、 实验题 (共1题；共7分)29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、四、 推断题 (共1题；共7分)30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、