陕西省延安市陕西省高二上学期期末化学试卷（I）卷

陕西省延安市陕西省高二上学期期末化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） 下列式子书写正确的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） 将1000mL 0.1molL1 BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1000mL 0.5molL1 HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量（不考虑醋酸钠水解）；将500mL 1molL1 H2SO4溶液与足量（CH3COO）2Ba（可溶性强电解质）溶液反应放出的热量为（ ）A . （5a2b）kJB . （2b5a）kJC . （5a+2b）kJD . （10a+4b）kJ3. （2分） (2018郑州模拟) 常温下,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如下图所示(不考虑C2O42-的水解)。下列叙述正确的是（ ）A . Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7B . n点表示AgCl的不饱和溶液C . 向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时,先生成Ag2C2O4沉淀D . Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.044. （3分） (2017天府模拟) （多选）在t时，Ag2CrO4（橘红色）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示又知t时AgBr的Ksp=5.01013 ， 下列说法错误的是（ ） A . t时，Ag2CrO4的Ksp为1108B . 在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C . 一定温度下Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等D . 在t时，Ag2CrO4（s）+2Br（aq）2AgBr（s）+CrO42（aq）平衡常数K=4.010105. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还含有SO42等其他可溶性杂质的离子）下列有关说法正确的是（ ） A . 由矿盐生产食盐，除去SO42最合适的试剂是Ba（NO3）2B . 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C . 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D . 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液6. （2分） (2016高二下无锡期末) 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 0.1molL 1AgNO3 ， 溶液：H+、K+、SO42、IB . c（ H+ ）/c（ OH）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClC . 由水电离的 c（H+）=11014molL1的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3D . 甲基橙呈红色的溶液中：Na+、CO32、Fe3+、Cl7. （2分） (2016高二上山东开学考) 分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ） A . 6种B . 7种C . 8种D . 9种8. （2分） (2016高二下芒市期中) 把铁片和铜片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示），经一段时间后，观察到溶液变红的区域是（ ） A . II和III附近B . II和IV附近C . I和III附近D . I和IV附近9. （2分） 下列有机物命名正确的是（ ）A . 2乙基丙烷B . 2甲基丙醇C . 2甲基丙烯D . 2，2二甲基3丁醇10. （2分） (2016高三上襄阳开学考) “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（ ） A . 加热时，上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差B . 加热时，、中的溶液均变红，冷却后又都变为无色C . 中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D . 四个“封管实验”中都有可逆反应发生11. （2分） 已知：25时，KspMg（OH）2=5.611012 ， KspMgF2=7.421011 下列说法正确的是（ ） A . 25时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大B . 25时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大C . 25时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1 NH4Cl溶液中的Ksp小D . 25时，向二者的饱和溶液中分别加水，平衡均向沉淀溶解方向移动，c（Mg2+）均增大12. （2分） (2015高二上邢台月考) 全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池其电池总反应为： V3+VO2+H2O VO2+2H+V2+ ， 下列说法正确的是（ ）A . 放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂B . 放电时正极反应为：VO+2+2H+e=VO2+H2OC . 放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极D . 充电过程中，H+由阴极区移向阳极区迁移13. （2分） (2017高二下河南期中) 室温时，向20mL，0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是（ ） A . a点时：c（CH3COOH）c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）B . b点时：c（Na+）=c（CH3COO）C . c点时：c（OH）=c（CH3COOH）+c（H+）D . d点时：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）14. （2分） 一定温度下向含有FeS固体的浊液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（ ） A . c（S2）B . c（Fe2+）C . c（H+）D . c（Fe2+）c（S2）15. （2分） (2017高一上遵义开学考) 现有100g过氧化氢溶液，测得其中含氢元素的质量分数为8，加入8gCuSO4作催化剂 制取氧气，充分反应后所得溶液（无晶体析出）中溶质的质量分数为（ ） A . 7.4B . 10C . 8D . 11.116. （2分） (2016高二上大庆开学考) 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g） 2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示下列说法中正确是（ ） A . 30min时降低温度，40min时升高温度B . 8min前A的平均反应速率为0.08mol/（Ls）C . 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应D . 20min40min间该反应的平衡常数均为4二、 填空题 (共6题；共35分)17. （6分） 下表是不同温度下水的离子积的数据： 温度/25t1t2水的离子积11014a11012试回答以下问题：（1） 若25t1t2，则a_11014（填“”、“”或“=”），做此判断的理由是_ （2） 25时，某Na2SO4溶液中c（SO42）=5104mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH）=_ （3） 在t2温度下测得某溶液pH=7，该溶液显_（填“酸”、“碱”或“中”）性将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合 若所得混合液为中性，则a：b=_若所得混合液pH=2，则a：b=_18. （4分） 水中的NO2-是含氮有机物分解的产物，其浓度的大小是水源污染的标志之一检测水中的NO2-可用比色法，其步骤是：a配制标准溶液：称取0.30gNaNO2 ， 溶于水后在容量瓶中稀释至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀释至1L，得溶液Bb配制标准色阶：取6只规格为10mL的比色管（即质地、大小、厚薄相同且具塞的平底试管），分别加入体积不等的溶液B，并稀释至10mL，再加入少许（约0.3g）对苯磺酸粉末，实验结果如下表所示：色阶序号123456加入溶液B的体积（mL）02.04.06.08.010.0c检测：取10mL水样倒入比色管中，加少许对氨基苯磺酸，显色后与标准色阶对比请填写以下空白：（1） 比色法的基本依据是_；（2） 若水样显色后与色阶中的5号颜色相同，则表明水样中NO2-含量为_mg/L（3） 用NaNO2直接配制溶液B的缺点是_（4） 如果水样显色后比6号还深，应采取的措施是_19. （5分） (2015高一上青岛开学考) AH都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，H溶液中的溶质是一种盐它们的转化关系如图所示请回答：（1） 物质B、E和F的化学式为B_、E_、F_；（2） 反应的化学方程式为：_，其反应类型为_20. （9分） (2019高三上北京月考) 某实验小组研究溶液中AgNO3和Na2S的反应。 实验试剂现象试管滴管0.1mol/LAgNO3溶液（pH = 4）0.1mol/L Na2S溶液（pH = 9）出现黑色沉淀（1） 用离子方程式解释Na2S溶液pH 7的原因：_。 （2） 实验小组同学认为黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag，设计实验验证。 已知：i浓硝酸能将Ag2S转化为Ag+和SO42-；iiAg2O能溶解在浓氨水中形成银氨溶液，而Ag2S和Ag均不能。 设计并实施如下实验，证实沉淀中含有Ag2S。试剂1和试剂2分别是_、_。现象1和现象2分别是_、_。 设计并实施如下实验，证实沉淀中不含有Ag2O，将实验操作和现象补充完整。实验操作实验现象步骤i取少量银氨溶液，向其中滴加盐酸出现白色沉淀步骤ii取少量洗涤后的黑色沉淀，_ 经检验，沉淀不含有Ag。（3） 实验小组同学认为AgNO3溶液具有氧化性，在一定条件下能够氧化Na2S，设计实验进行研究（实验装置如图所示），测得电压为a（a0）。对AgNO3溶液中氧化S2-的物质进行推测： 假设1：0.1mol/L的AgNO3溶液中氧化了S2-；假设2：0.1mol/L的AgNO3溶液中NO3-氧化了S2-。利用下图装置继续研究（已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。将0.1mol/L的AgNO3溶液替换为_溶液，记录电压为b（ ）。 上述实验证实了氧化S2-的物质中一定包含Ag+，其证据是_。实验结论：AgNO3溶液与Na2S溶液的反应类型与反应条件有关。21. （7分） 以铬铁矿（主要成分为FeO和Cr2O3 ， 含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产化工原料红矾钠（红矾钠的主要成分为重铬酸钠：Na2Cr2O72H2O），其主要工艺流程如下： 查阅资料得知：i常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42 ii物质开始沉淀的pH值完全沉淀的pH值Fe（OH）32.73.7Al（OH）33.44.4Cr （OH）34.65.9Fe（OH）27.59.7Bi（OH）30.74.5回答下列问题：（1） 反应之前先将矿石粉碎的目的是_ （2） 操作、用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和_（填仪器名称） （3） 写出反应的离子反应方程式_ （4） 中酸化是使CrO42转化为Cr2O72，写出该反应的离子方程式_ （5） 将溶液H经过下列操作，蒸发浓缩，_，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠 （6） 取一定质量的固体D溶解于200mL的硫酸中，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V关系如图所示，则硫酸的浓度为_，固体D中含Fe化合物的物质的量为_ 22. （4分） 用碳棒作电极，在Na+、Cu2+、Cl、SO42等离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液，写出符合条件的一种电解质的化学式： （1） 当阴极放出H2，阳极放出O2时，电解质是_； （2） 当阴极析出金属，阳极放出O2时，电解质是_； （3） 当阴极放出H2，阳极放出Cl2时，电解质是_； （4） 通过电子的物质的量与阴极析出的金属的物质的量、阳极析出的气体的物质的量之比为4：2：1时，电解质的化学式是_ 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共16题；共33分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共6题；共35分)17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、22-1、22-2、22-3、22-4、