陕西省铜川市高一下学期第一次段考化学试卷

陕西省铜川市高一下学期第一次段考化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一上金山期中) 下列物质中，属于共价化合物的是（ ） A . NH4ClB . H2SO4 C . NaClD . I22. （2分） (2019揭阳模拟) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。X与Y位于不同周期，X与W的最高化合价之和为8，元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。下列说法中正确的是（ ） A . 化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈碱性B . 化合物YW3为共价化合物，电子式为 C . Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料D . 原子半径大小：WZYX3. （2分） 下列有关化学用语表示正确的是（ ）A . 乙烯的结构简式为：C2H4B . S2的结构示意图：C . 质子数为53，中子数为78的碘原子：ID . NH4Cl的电子式为：4. （2分） 下列微粒中，最外层电子数最多的是（ ） A . NeB . Al3+C . FeD . Fe2+5. （2分） (2016高一下应县期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B . 元素周期表中从B到B族10个纵行的元素都是金属元素C . 除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D . 同周期元素中 VIIA族元素的原子半径较小6. （2分） (2015高三上老河口期中) X，Y均为元素周期表A族中的两种元素下列叙述中，能够说明X的原子得电子能力比Y强的是（ ） A . 原子的电子层数：XYB . 对应的简单离子的还原性：XYC . 气态氢化物的稳定性：XYD . 氧化物对应水化物的酸性：XY7. （2分） 原子弹是一种主要利用235U或239Pu等重原子核的裂变制成的武器，Pu为94号元素，则239Pu核内的中子数为（ ） A . 51B . 94C . 141D . 1458. （2分） (2016高一下广东期末) X2与Y+离子都与Ar原子具有相同的核外电子排布，则下列叙述中正确的是（ ） A . 原子序数XYB . 离子半径XYC . X和Y一定在同一周期D . X是第IIA族元素，Y是第VIIA族元素9. （2分） (2015高二下常德期中) 下列物质中，只含有离子键的是（ ） A . HClB . KOHC . CaCl2D . NH4 NO310. （2分） (2019高二下长春月考) X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（ ） A . X元素的氢化物的水溶液显碱性B . Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C . Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D . Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点11. （2分） (2018高三下姜堰开学考) 甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（ ）A . 金属性：甲乙丁B . 原子半径：辛戊甲C . 丙与庚的元素原子核外电子数相差13D . 形成的最简单氢化物的稳定性：己戊12. （2分） (2016高一下安庆期中) 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ） A . 铍的原子失电子能力比镁弱B . 砹的氢化物不稳定C . 硒化氢比硫化氢稳定D . 氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强13. （2分） (2016高一下成都月考) 下列叙述错误的是（ ） 热稳定性：H2OHFH2S熔点：AlNaKNH3D+ 中质子数，电子数，中子数分别为 11，10，8元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高第三周期元素原子形成的简单阳离子中，Al3+的半径最小两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键A . B . C . D . 14. （2分） (2016高二上海南期末) 下列化学键中键能最大的是（ ） A . FHB . ClHC . BrHD . IH15. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 阴阳离子间通过静电吸引形成的化学键叫做离子键B . HF，HCl，HBr，HI的热稳定性和酸性均依次减弱C . 元素非金属越强，其对应含氧酸的酸性就越强D . 元素周期律是元素原子核电子排布周期性变化的结果16. （2分） (2016高一下简阳月考) 某粒子用 Rn+表示，下列关于该粒子的叙述中正确的是（ ） A . 所含质子数=AnB . 所含中子数=AZC . 所含电子数=A+nD . 所含质子数=A+Z17. （2分） (2018遵义模拟) 原子序数依次增大的元素X、Y、Z、W，它们的最外层电子数分别为1、4、6、1。X的一种核素中无中子，Y和Z的次外层有8个电子，Z2-和W+具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是（ ） A . 离子半径:W+Z2-B . Y的单质在信息技术中应用广泛C . X和W不可能形成离子化合物D . W的氢氧化物的碱性比氢氧化镁弱18. （2分） (2016高二上黑龙江开学考) 如表是元素周期表的一部分五种元素均位于短周期，X、W的质子数之和为23下列说法正确的是（ ） XRYZWA . Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的B . W和R只能形成一种化合物WR3 ， 且为酸性氧化物C . X的最高价含氧酸与它的简单气态氢化物发生氧化还原反应D . Z与R形成的化合物ZR2是生产光纤制品的基本原料19. （2分） 下列关于元素周期表的说法正确的是（ ） A . 短周期是指第1、2周期B . 过渡元素全部是金属元素C . 元素周期表有8个副族D . IA族的元索全部是金属元素20. （2分） 下列单质中，最容易跟氢气发生反应，生成的氢化物最稳定的是（ ） A . O2B . N2C . F2D . Cl2二、 非选择题 (共3题；共23分)21. （9分） (2018静安模拟) X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：元素代号XYZMWQR原子半径/nm0.1860.1430.1040.0990.0700.0660.032主要化合价+1+3+6，2+7，1+5，32+1完成下列填空：（1） 上述元素中，金属性最强的在周期表中的位置是_；X、Y、Q各自形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是_(填离子符号)。W和R按原子个数比14构成的阳离子所含的化学键是_。（2） 表中所列4种第三周期元素的最高价氧化物的水化物碱性最弱的是_(填化学式)，其电离方程式为_。（3） M与Z相比，非金属性较强的是_（填元素名称），请从原子结构的角度说明理由_。 （4） 在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应，反应方程式如下：KMnO4 H2O2+ H2SO4 K2SO4 MnSO4 O2 H2O请配平 _，当有0.5 mol H2O2参加此反应，电子转移的个数为_。22. （10分） (2019高一下扶余月考) 某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质的递变规律后，设计了一套实验方案进行实验探究，并记录了有关实验现象，如图 请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1） 实验目的：_。 （2） 实验仪器(请补充完整)：_；_；试管；试管夹；镊子；小刀；玻璃片；砂纸；胶头滴管等。 （3） 实验药品：钠、镁带、铝条、2 molL1盐酸、新制的氯水、硫化氢饱和溶液、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液等。 请你写出上述的实验操作对应的现象(用AF表示)：_；_；_；_；_；_。（4） 实验结论：_。 23. （4分） (2016高二下河南月考) X，Y，Z，R为前四周期元素且原子序数依次增大X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍Y，Z分别与钠元素可形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M 请回答下列问题：（1） M的电子式是_； （2） Y的第一电离能比Z的_（填“大”或“小”）R在元素周期表中的位置_；Y基态原子的价电子排布图是_ 第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 非选择题 (共3题；共23分)21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、