辽宁省辽阳市高考化学一模试卷

辽宁省辽阳市高考化学一模试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共48分)1. （2分） (2018高一上孝义期末) 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列属于有机物的是（ ） A . H2SO4B . KAl(SO4)2 12H2OC . C2H5OHD . Ca(OH)22. （2分） (2017高一上黄山期末) 化学无处不在，下列有关化学与生活、生产和技术的说法中，不正确的是（ ） A . 医疗上常用75%的酒精进行消毒B . 光导纤维的主要成份是二氧化硅C . 食品行业用小苏打制作发酵粉D . SO2可以随意排放，对环境没有污染3. （2分） 下列有关实验原理或实验操作正确的（ ）A . 用图1所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体B . 用图2所示装置除去CO2中含有的少量HClC . 用图3所示装置制取并收集干燥纯净的NH3D . 用图4所示装置吸收氨气并防止倒吸4. （2分） 下列说法错误的是（ ）A . 在熔化状态下能导电的化合物一定是离子晶体B . 分子晶体的状态变化只需克服分子间作用力C . 金属键的本质是金属离子与自由电子间的相互作用D . 原子晶体中只存在非极性共价键5. （2分） 氟氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：F2+H2O=HOF+HF该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是（ ）A . 钠与水反应制氢气B . 过氧化钠与水反应制氧气C . 氯气与水反应制次氯酸D . 氟单质与水反应制氧气6. （2分） (2016高一上江西期中) 下列选用的相关仪器符合实验要求的是（ ）ABCD存放浓硝酸分离水和乙酸乙酯准确量取9.50mL水实验室制取乙烯A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2019高一上鹤岗期中) 下列说法正确的是（ ） A . 碱性氧化物一定是金属氧化物，但酸性氧化物不一定都是非金属氧化物B . 胶体会产生电泳现象是因为胶体吸附带电离子而显电性C . 电解质与非电解质的本质区别是水溶液能否导电D . 离子反应是否能够发生要看离子之间能否发生复分解反应8. （2分） (2018高一上淮北期中) 下列反应中，离子方程式书写正确的是（ ） A . 石灰石和盐酸反应：CaCO32H+Ca2+CO2H2OB . 氢氧化铜与稀硫酸反应 ：OH+ H+H2OC . AlCl3溶液中加入少量的氨水：Al3+3OHAl(OH)3D . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ OH+ H+SO42=H2O+ BaSO49. （2分） 下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）A . （4）（2）（1）（3）B . （4）（2）（3）（1）C . （2）（1）（3）（4）D . （3）（2）（4）（1）10. （2分） (2016高一下济宁期末) 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源下图是从海水中提取某些原料的 下列有关说法正确的是（ ）A . 第步中除去粗盐中的SO42、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B . 从第步到第步的目的是浓缩、富集溴C . 第到第步中，涉及到氧化还原反应共有2步D . 第步中，SO2起氧化作用11. （2分） 下列实验能达到预期目的的是（ ）A . 检验溶液中是否含有CO32-：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B . 从含I的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取C . 检验蔗糖水解产物：向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸水浴加热后，再加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热至沸腾D . 除去Mg（OH）2中的少量Ca（OH）2：加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤洗涤12. （2分） (2018昆明模拟) NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB . 标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数为4NAC . 78g苯含有的碳碳双键数为3NAD . 1molNA与3molH2反生成的NH3分子数为2NA13. （2分） (2015高一上广州期末) 下列有关说法中正确的是（ ） A . 热稳定性：Na2CO3NaHCO3B . 水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C . 铜与硫磺反应生成硫化铜D . 氨气与氯化氢气体反应生成白雾14. （3分） (2016海南) 由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示下列说法正确的是（ ） A . 由XY反应的H=E5E2B . 由XZ反应的H0C . 降低压强有利于提高Y的产率D . 升高温度有利于提高Z的产率15. （2分） (2016高一上重庆期中) 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ） 无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42pH=11的溶液中：K+、Ba2+、Cl、HCO3能使酚酞试剂变红的溶液中：Cl、CO32、NO3、NH4+稀HCl溶液中：Mg2+、Na+、SO42、S2能使石蕊试纸变为红色的溶液：Na+、Cl、SO32、Mg2+ A . B . C . D . 全都不行16. （2分） 常温下，在10mL 0.1molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法不正确的是（ ） A . 在A点所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（OH）B . 在B点所示的溶液中，浓度最大的离子是Na+C . 当溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20mLD . 25时，CO32水解常数Kh=2104molL1 ， 当溶液中c（HCO3）：c（CO32）=2：1时，溶液的pH=1017. （2分） 已知甲烷、氢气、一氧化碳的燃烧热依次为a kJmol1、b kJmol1、c kJmol1、（a、b、c均大于0）工业上，利用天然气与水蒸汽或二氧化碳在高温下反应制备C0和H2： CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）H1CH4（g）+H2O（l）=CO（g）+3H2（g）H2试推算 等于（ ）A . B . C . D . 18. （3分） (2017南通模拟) 25时，0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（ ） A . W点所示的溶液中：c（CO32）=c（HCO3）c（OH）c（H+）B . pH=4的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO3）+c（CO32）=0.1molL1C . pH=8的溶液中：c（Na+）c（HCO3）c（H2CO3）c（CO32）D . pH=11的溶液中：c（Na+）+c （H+）=c（OH）+c（Cl）+c（CO32）+c（HCO3）19. （2分） (2015慈利模拟) 下列实验方案不可行或结论不正确的是（ ）A . 用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液pHB . 通过观察如图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀C . 向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe（OH）3Mg（OH）2D . 向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：醋酸盐酸20. （3分） (2016高二上屯溪期中) （多选）现有可逆反应mA（g）+nB（g）=wC（g），在体积和温度不变的条件下测得在同一时间内A每分钟减少0.15molL1 ， B每半分钟减少0.05molL1 ， C每分钟增加0.2molL1 ， 则下列叙述正确的是（ ） A . 反应达到平衡后，其他条件不变，只改变压强，平衡不移动B . 上述反应过程中的平均相对分子质量增大C . 单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加D . 若在前10s内B减少了xmol，则在前20s内A减少小于2xmol21. （2分） (2018高三上赣州期中) 已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（ ）A . 10molB . 11molC . 12molD . 13mol22. （3分） (2017高二上广东期末) 氢气还原氧化铜：CuO+H2 Cu+H2O，在该反应中（ ） A . Cu做还原剂B . CuO做氧化剂C . 铜元素的化合价降低D . 铜元素化合价升高二、 解答题 (共7题；共54分)23. （8分） (2018晋城模拟) 一定条件下正丁烷(CH3CH2CH2CH3)易发生两种裂解反应：CH3CH2CH2CH3 (g) CH3CH=CH2(g)+CH4(g) H1=+ 61.31 kJmol-1CH3CH2CH2CH3(g) CH2=CH2(g)+CH3CH3(g) H2=-56.00 kJmol-1（1） 维持体系温度T不变，总压p恒定时，体积为V1 L的正丁烷发生裂解反应，一段时间平衡后气体体积变为V2 L，此时正丁烷的转化率a(正丁烷)=_；维持体系温度不变，向体系中充入一定量的水蒸气(水蒸气在该条件下不参与反应)，再次平衡后正丁烷的转化率将_(填“增大”、“不变”或“减小”)，原因为_。 （2） 一定温度下向体积为2L的密闭容器中充入0.2molCH3CH=CH2和0.5 molCH4发生反应CH3CH=CH2(g) +CH4(g) CH2=CH2(g)+CH3CH3(g) H3；5 min后达到平衡状态，容器内剩余CH3CH =CH2的物质的量为0.1mol。H3=_。5min内该反应的反应速率v(CH4)=_。保持温度不变，向某密闭容器中充入等物质的量的CH3CH =CH2和CH4，平衡后容器内CH4的体积分数为_。（3） 将0.1molCH2=CH2完全燃烧后的气体通入100mL一定浓度的NaOH溶液中，并将所得溶液稀释至1L。最终所得溶液中CO32-、HCO3-、H2CO3 三者所占物质的量分数随原NaOH溶液浓度变化的关系如图所示：其中图中表示原氢氧化钠溶液浓度为3molL-1的是_(选填“a”、“b”、“c”、“d”或“e” )，（4） 以氢氧化钠溶液为电解质溶液，CH2=CH2 燃料电池的负极反应式为_。 24. （9分） (2016高二上福州期中) X、T、Y、Z为136号元素，且原子序数依次增大，四种元素的性质或结构信息如表请根据信息回答下列问题 元素TXYZ性质结构信息原子核外s电子总数等于p电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质性质稳定，但其原子较活泼第3周期元素的简单离子中半径最小第4周期元素，M电子层为全充满状态，最外层只有一个电子的原子（1） 写出元素T的离子结构示意图_；写出元素X的气态氢化物的电子式_；X形成的单质分子，含_个键，_个键写出Z元素原子的外围电子排布式_；元素Y的原子核外共有_种形状不同的电子云 （2） Y单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_ （3） 元素T与氟元素相比，非金属性较强的是_（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_（填序号字母） a常温下氟气的颜色比T单质的颜色深b氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质c氟与T形成的化合物中T元素呈正价态d比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目25. （10分） (2016新课标卷) 化学-选修2：化学与技术双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水回答下列问题：（1） 蒽醌法制备H2O2理论上消耗的原料是_，循环使用的原料是_，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是_（2） 氢化物A中反应的化学方程式为_进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为_（3） 萃取塔D中的萃取剂是_，选择其作萃取剂的原因是_（4） 工作液再生装置F中要除净残留的H2O2，原因是_（5） 双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为_，一种双氧水的质量分数为27.5%（密度为1.10gcm3），其浓度为_molL126. （7分） (2015苏州模拟) 工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （）S（s）+Na2SO3（aq） Na2S2O3（aq） （）（1） 装置A中发生的化学反应方程式为_（2） 为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为_ （3） 装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_a蒸馏水b饱和Na2SO3溶液c饱和NaHSO3溶液 d饱和NaHCO3溶液实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是_（4） 已知反应（）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是_，装置E的作用为_（5） 反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：_已知：Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O32+2H+=S+SO2+H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液27. （7分） (2018新乡模拟) 新泽茉莉醛是一种名贵的香料.其合成路线如下：已知:RCHO+RCH2CHO （1） 已知甲的相对分子质量为30，甲的结构简式为_。E中含氧官能团的名称是_。 （2） 反应的反应类型是_ 。 （3） 写出反应的化学方程式:_。 （4） 芳香族化合物G与E互为同分异构体，1molG能与足量NaHCO3溶液反应产生1mol气体，且G能发生银镜反应。则G的结构有_种。其中一种结构苯环上的一氯代物有两种，且被氧化后能与C反应生成高分子化合物，写出该高分子化合物的结构简式:_。 （5） 结合已知，设计以乙醇和苯甲醛 为原料(无机试剂任选)制备 的合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件):_。 28. （3分） 丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体A的分子式为C4H8 ， A氢化后得到2甲基丙烷完成下列填空：（1） A可以聚合，写出A聚合方式（以化学方程式表示）：_（2） A与某烷发生烷基化反应生成分子式为C8H18的物质B，B的一卤代物只有4种，且碳链不对称写出B的结构简式_（3） 写出分子式为C4H8的烯烃除A以外的同分异构体_29. （10分） (2016高一下南充期末) 将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4g，加热到质量不再变化时剩余物质的质量为21.2g再另取试样27.4g，加入某浓度盐酸100ml，恰好完全反应（书写计算过程，否则记零分） （1） 求混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量 （2） 计算盐酸的物质的量浓度 第 18 页 共 18 页参考答案一、 选择题 (共22题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、二、 解答题 (共7题；共54分)23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、28-1、28-2、28-3、29-1、29-2、