辽宁省盘锦市高二上学期化学期中考试（理）试卷

辽宁省盘锦市高二上学期化学期中考试（理）试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共26题；共52分)1. （2分） (2018高一下南宁月考) 化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法正确的是（ ） A . 在燃煤中加入生石灰可减少SO2的排放B . “温室效应”、“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C . 绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理D . 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2. （2分） (2016高一下连云港期中) 下列属于吸热反应的是（ ） A . 镁的燃烧反应B . 盐酸与氢氧化钠的反应C . 水的分解反应D . 铝与盐酸的反应3. （2分） (2016分宜模拟) 下列关于金属表面氧化膜的说法正确的是（ ） A . 金属表面的氧化膜都很致密，能对金属起到保护作用B . 金属表面的氧化膜的形成都需要金属暴露在空气中很长时间才会形成C . 金属表面的氧化膜薄层的厚度会随着金属暴露在空气中的时间增长而加厚D . 某些金属表面氧化膜的形成对这些金属的广泛应用起到关键作用4. （2分） 一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水（l）和二氧化碳该电池负极发生的反应是（ ）A . CH3OH（g）+O2（g）2eH2O（l）+CO2（g）+2H+（aq）B . O2（g）+4H+（aq）+4e2H2O（l）C . CH3OH（g）+H2O（l）6eCO2（g）+6H+（aq）D . O2（g）+2H2O（l）+4e4OH（aq）5. （2分） 对于反应：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，下列说法正确的是（ ）A . 用HCl和CaCl2表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同B . 不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C . 用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D . 用CaCl2浓度的减小表示其反应速率6. （2分） 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）A . 2NaOH（aq）+H2SO4（aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l）H=akJmol1 ， 则中和热为a/2kJmol1B . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H1=akJmol1 ， 则氢气燃烧热为akJmol1C . 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生D . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=akJmol1 ， 则将14gN2（g）和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量7. （2分） 下列关于金属腐蚀的叙述正确的是（ ）A . 本质是：M+nH2O=M（OH）n+ H2B . 电化学腐蚀必须在酸性条件下进行C . 化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍D . 本质是：Mne=Mn+8. （2分） (2016高二上洛阳期中) 氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛，如图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值（IgK）与温度的关系： N2+3H22N2H3 N2+3O22NO根据图中的数据判断下列说法正确的是（ ）A . 反应和均为放热反应B . 升高温度，反应的反应速率减小C . 在常温下，利用反应固氮和利用反应固氮反应程度相差很大D . 在1000时，反应和反应体系中N2的浓度一定相等9. （2分） 用两根铂丝做电极插入KOH溶液中，再向两个电极上分别通甲烷气和氧气可形成原电池燃料电池，根据两极反应的实质判断，通甲烷气的一极电极反应式为：CH4+100H8e=CO32+7H2O，通氧气的一极，在下列叙述中正确的是（ ） A . 阴极：4H2O+2O28e8OHB . 正极：4H2O+2O2+8e8OHC . 阴极：4OH+4e2H2O+O2D . 正极：4OH4e2H2O+O210. （2分） 合成氨反应N2+3H2 2NH3 ， 其化学反应速率可以用v（H2）、v（N2）、v（NH3）来表示，单位mol/（Ls），那么正确的关系式是（ ） A . v（H2）=v（N2）=v（NH3）B . v（H2）=3v（N2）C . v（NH3）=1.5v（H2）D . v（N2）=2v（H2）11. （2分） (2016高二上湖北期中) 下列说法错误的是（ ） A . S（g）+O2（g）=SO2（g）H3S（s）+O2（g）=SO2（g）H2 ， 则H1H2B . Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）H=216kJmol1 ， 则反应总能量生成物总能量C . 己知C（石墨s）=C（金刚石s）H0，则石墨比金刚石稳定D . 相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E11mol氢分子所具有的能量为E2 ， 则2E1=E212. （2分） 用惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.010 0 mol，则阴极上析出Cu的质量为 （ ） A . 0.64 gB . 1.28 gC . 2.56 gD . 5.12 g13. （2分） (2019高二上屯溪期中) 一定条件下，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比21充入反应容器，发生反应：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ） A . p1 0)B . 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) H=+Q2kJmol-1(Q20)C . 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H=-Q3kJmol-1(Q30)D . H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) H=+Q4kJmol-1(Q40)21. （2分） 在一定温度下，向一个2L的真空密闭容器中（预先装入催化剂）通入1molN2和3molH2 ， 经过一段时间后，测得容器内压强是起始时的0.9倍在此时间内H2的平均反应速率为 0.1molL1min1 ， 则经过时间为（ ）A . 2minB . 3minC . 4minD . 5min22. （2分） (2018高三上贵阳开学考) 用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是（ ）A . 装置甲：气体从a口进入，收集NH3B . 装置乙：实验室测定中和热C . 装置丙：实验室制取并收集乙酸乙酯D . 装置丁：验证HCl气体易溶于水23. （2分） 已知两个热化学方程式： C(s)O2(g)=CO2(g) H = 393.5kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H = 483.6kJ/mol现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（ ）A . 1：1B . 1：2C . 2：3D . 3：224. （2分） (2018高三上贵阳开学考) 在一定温度下，将气体X和Y各3 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：3X(g)+Y(g) 2Z(g)+ W(g)。经过8min，反应达到平衡状态，此时Z的物质的量为1.6 mol。下列关于反应开始至第8 min时的平均反应速率的计算正确的是（ ） A . v(X)=0.30 mol/(Lmin)B . v(Y)=0.02 mol/(Lmin)C . v(Z)=0.02 mol/(Lmin)D . v(W)=0.10 mol/(Lmin)25. （2分） (2018高二上淮北期中) 关于下列装置说法正确的是（ ） A . 装置中，盐桥中的K移向ZnSO4溶液B . 装置工作一段时间后，a极附近溶液的OH浓度增大C . 用装置精炼铜时，c极为粗铜D . 装置中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2生成26. （2分） (2018龙岩模拟) 某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的H2S气体，再将得到的Na2S溶液进行电解制得NaOH溶液，以实现NaOH的循环利用。电解装置如图所示，电极材料均为石墨，ab、cd均为离子交换膜。下列叙述错误的是（ ）A . ab表示阳离子交换膜，cd表示阴离子交换膜B . 阳极的电极反应式为S2-2e-=S，阳极区有淡黄色沉淀产生C . 阴极的电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+ ， 阴极区溶液pH降低D . 当电路中转移1mol电子时，会有11.2L(标准状况)的气体生成二、 填空题 (共5题；共34分)27. （6分） (2017高二上天津期末) 合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有： CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H1=206.1kJmol1CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）H2=247.3kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H3请回答下列问题：（1） 在一密闭容器中进行反应，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示反应进行的前5min内，v（H2）=_；10min时，改变的外界条件可能是_ （2） 如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变 可以判断甲容器中反应已达平衡状态的是_a生成CH4的速率是生成CO的速率的2倍b容器内压强保持不变c容器内气体的密度保持不变d容器内各气体的浓度保持不变甲乙两容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是_a化学反应速率：v （甲）v （乙）b甲烷的转化率：（甲）（乙）c压强：P（甲）=P （乙）（3） 反应中H3=_ kJmol1800时，反应的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见如表： COH2OCO2H20.5mol8.5mol2.0mol2.0mol此时反应中正、逆反应速率的关系是_（填代号）av（正）v （逆） bv（正）v（逆） cv（正）=v（逆） d无法判断28. （8分） (2018太原模拟) “绿水青山就是金山银山”，近年来,绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一,减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题： （1） 已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)H1=+180.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)H2=-393.5kJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g)H3=-221kJ/mol若某反应的平衡常数表达式为：K=c(N2) c2(CO2)/c2(NO) c2(CO),则此反应的热化学方程式为_。（2） N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g),某温度下恒容密闭容器中加入一定量N2O5,测得N2O5浓度随时间的变化如下表：t/min012345c(N2O5)/T2)时，向20L恒容密闭容器中充入2molNH3和2.75mo1O2，发生反应I.反应过程中各物质的物质的量的随时间(t)变化关系如图2所示。T2时，该反应的平衡常数K=_；5min时，改变了某一外界条件，所改变的条件可能为_。30. （7分） 某温度时，在一个2L恒容的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据，试填写下列空白： （1） 该反应的化学方程式为_ （2） 从开始至2min，Z的平均反应速率为_ （3） 2min时X的转化率为_ （4） 下列措施使正反应的速率如何变化？（填“增大”、“减小”或“不变”） 编号改变的条件正反应的速率降低温度_增大Y的浓度_使用合适的催化剂_增大容器体积_31. （5分） (2018高二上淮北开学考) CO是生产羰基化学品的基本原料，对于以水煤气为原料提取CO的工艺，如果氢气未能充分利用，则提高了CO生产成本，所以在煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值问题反应CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：温度/400500800平衡常数K9.949a（1） 上述反应的逆反应是 _ （填“放热”或“吸热”）反应 （2） 已知在一定温度下：C（s）+CO2（g）2CO（g）KC（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g）K1CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）K2则K、K1、K2、之间的关系是 _ （3） 800时，在2L的恒容密闭容器中，充入2.0molCO（g）和3.0molH2O（g），保持温度不变进行反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），4min时反应达到平衡，测得CO的转化率为60%04min内，CO2的平均反应速率为 _ molL-1min-1，800时a= _ 800时四个不同容器中发生上述反应，测得各物质的浓度（molL-1）如表，其中达到平衡状态的是 _ （填字母）ABCDc（CO2）310.81c（H2）210.81c（CO）1230.5c（H2O）2232三、 综合题 (共2题；共8分)32. （3分） 化学电池在通讯，交通及日常生活中有着广泛的应用。 （1） 目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池，其电池总反应可以表示为Cd2NiO(OH)2H2O2Ni(OH)2Cd(OH)2。已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是（ ） 以上反应是可逆反应 以上反应不是可逆反应充电时化学能转变为电能 放电时化学能转变为电能A . B . C . D . （2） 废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值，在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为_。 33. （5分） 恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（气）+B（气）C（气） （1） I若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为_mol （2） 若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x=_mol，y=_mol （3） 若在（2）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是_ （4） II 若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应 开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC将b与（1）小题中的a进行比较_（选填一个编号）（甲）ab （乙）ab（丙）a=b （丁）不能比较a和b的大小第 19 页 共 19 页参考答案一、 单选题 (共26题；共52分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、二、 填空题 (共5题；共34分)27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、30-3、30-4、31-1、31-2、31-3、三、 综合题 (共2题；共8分)32-1、32-2、33-1、33-2、33-3、33-4、