辽宁省营口市高考理综-化学一模考试试卷

辽宁省营口市高考理综-化学一模考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上佛山月考) 下列说法错误的是（ ） A . 油脂属于酯类B . 蛋白质水解的最终产物是氨基酸C . 纤维素不能发生水解反应D . 淀粉完全水解的产物是葡萄糖2. （2分） NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是M(Fe)=56 （ ）A . 常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NAB . 22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NAC . 1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NAD . 5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA3. （2分） 丙酸钠是常用的防腐剂之一，该物质可以由丙酸与烧碱反应制得下面有关丙酸和丙酸钠的说法中不正确的是（ ）A . 丙酸有多种同分异构体B . 丙酸与乙酸互为同系物C . 检验一种添加剂是丙酸钠还是氯化钠可以用pH试纸D . 丙酸分子中三个碳原子和两个氧原子一定在同一个平面上4. （2分） 在55时，下列说法正确的是（ ） A . 向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c（H+）增大，Kw不变B . pH=8的NaHCO3溶液中：c（OH）=1106mol/LC . 饱和氯水中：c（Cl2）=2c（ClO）+2c（Cl）+2c（HClO）D . 0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）c（SO42）c（H+）c（OH）5. （2分） (2016高一下长安期中) 下列有关电池的说法不正确的是（ ） A . 手机上用的锂离子最池属于二次电池B . 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C . 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D . 锌锰干电池中，锌电极是负极6. （2分） 下列有关性质的比较，不正确的是（ ）A . 酸性强弱：HIHBrHClB . 非金属性：OSSeC . 还原性强弱：FClID . 碱性强弱：KOHNaOHLiOH7. （2分） (2017高三上洛阳期中) 用下列装置完成相关实验，合理的是（ ） A . 验证H2CO3酸性强于H2SiO3B . 收集CO2或NH3C . 分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5D . 分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5二、 综合题 (共5题；共39分)8. （7分） (2016高三上黑龙江期中) 金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”以钛铁矿（主要成分FeTiO3 ， 钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如图1： 回答下列问题：（1） 钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成副产品甲阳离子是_ （2） 上述生产流程中加入铁屑的目的是_ （3） 此时溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示 氢氧化物Fe（OH）2TiO（OH）2Mg（OH）2Ksp8.010161.010291.81011常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018molL1，当溶液的pH等于_时，Mg（OH）2开始沉淀若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，写出该反应的离子方程式：_（4） Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是_ （5） 在8001000时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如图2所示图中b是电源的_极，阴极的电极反应式_ 9. （9分） (2018高三上成都期中) 氮及其化合物如NH3及铵盐、N2H4、N2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。 （1） 已知反应NO2(g)+CO(g) = NO(g) +CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是_。 A . 图中AB的过程为放热过程B . 1molNO2和1molCO的键能总和大于1molNO和1molCO2的键能总和C . 该反应为氧化还原反应D . 1molNO2(g)和1molCO(g)的总能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的总能量（2） N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g) 2NO2(g)。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率a(N2O4)随温度的变化如图所示。 由图推测该反应的H_0（填“”或“”），理由为_。图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强为108kPa，则该温度下反应的平衡常数Kp=_kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系v( N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是与反应温度有关的常数。相应的速率压强关系如图所示，一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1=_，在下图上标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为_（填字母代号）。（3） 以四甲基氯化铵(CH3)4NCl水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH，装置如图所示。 收集到(CH3)4NOH的区域是_(填a、b、c或d)。写出电解池总反应(化学方程式)_。10. （7分） (2018高三下双流月考) 某学习小组通过如右图所示装置探究MnO2与FeCl36H2O能否反应产生Cl2。实验操作和现象：操作现象点燃酒精灯，加热iA中部分固体溶解，上方出现白雾ii稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴iiiB中溶液变蓝（1） 实验前要首先进行的操作是_. （2） 现象中白雾的成分是_(填名称)，形成白雾的原因是_. （3） 将现象中得到的黄色气体通入KSCN溶液，溶液变红。则现象中黄色气体除了Cl2还含有_ (填化学式);该物质能使B中KI-淀粉溶液变蓝，发生反应的离子方程式是_. （4） 为了确认现象中黄色气体中含有Cl2，小组提出如下方案:方案:将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液。现象:B中溶液呈浅橙红色;未检出Fe2+。a.写出用铁氰化钾溶液检验Fe2+原理的离子方程式:_b.方案中检验Fe2+的原因是_。11. （9分） (2018曲靖模拟) 高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：已知：R1COOR2+ R318OH R1CO18OR3+R2OH(R1、R2、R3代表烃基) (R4、R5代表烃基)（1） 的反应类型是_。 （2） 的化学方程式为_。 （3） PMMA单体的官能团名称是_、_。 （4） F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，的化学方程式为_。 （5） G的结构简式为_。 （6） 下列说法正确的是_(填字母序号)。a为酯化反应b.B和D互为同系物c.1 mol 与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4 mol NaOH（7） J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是_。 （8） 写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式_。 12. （7分） 氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用回答下列问题： （1） 基态砷原子的电子排布式为_ （2） K3Fe（CN）6晶体中Fe3+与CN之间化学键类型为_键，与CN互为等电子体的化合物分子式为_ （3） PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、 （PAN）等二次污染物 N2O结构式可表示为N=N=O，N2O中中心氮原子的杂化轨道类型为_，1mol PAN中含键数目为_测定大气中PM2.5的浓度方法之一是一射线吸收法，一射线放射源可用85KrKr晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则m/n=_（填数字）已知Kr晶体的密度为g/cm3，摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数用NA表示，列式表示Kr晶胞参数a=_nm第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 综合题 (共5题；共39分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、11-7、11-8、12-1、12-2、12-3、