辽宁省铁岭市兰州市高三上学期化学期末考试试卷A卷

辽宁省铁岭市兰州市高三上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上和平期末) 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ） A . 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B . 图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C . 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D . 图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的2. （2分） (2016高一上汪清期中) 已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 gmL1 ， 沸点约为55要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（ ） A . 蒸馏B . 分液C . 过滤D . 蒸发3. （2分） (2017高二上天水期末) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法不正确的是（ ） A . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C . 金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍D . 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁4. （2分） (2015高二下于都期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是（ ） A . 9g甲基（CH3）所含有的电子数是10 NA个B . 22.4L乙烷中含有的共价键数为7NA个C . 常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个D . 4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA5. （2分） (2016高二上黄陵期末) 下列水解离子方程式表达正确的是（ ） A . CH3COONa的溶液：CH3COO+H2OCH3COOH+OHB . NH4Cl的溶液：NH +H2ONH3H2O+H+C . Na2CO3的溶液：CO +H2OH2CO3+2OHD . AlCl3的溶液：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+6. （2分） 下列叙述中不正确的是（ ） A . 人类大规模开发、利用金属，铁比铝早B . 依据酸碱质子理论HCO3是酸碱两性物质C . 因为铜比铁不活泼，所以铜与氯化铁溶液不会发生化学反应D . 煤燃烧前加入适量的石灰可以减少污染7. （2分） (2018高三上桂林期末) 下列实验操作不能达到预期实验目的的是（ ） 选项实验操作实验目的A将SO2和CO2的混合气体依次缓缓通过足量的溴水、澄清石灰水检验混合气体中的SO2和CO2B向硫酸亚铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液制备纯净的氢氧化亚铁C将适最Na2O2裹入棉花中,再滴入少量的水证明Na2O2与水反应是放热反应D向硫化钠溶液中滴加氯水证明非金属性氯大于硫A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018高一上鹤岗期中) 根据反应CuSO4+FeS2+H2OCu2S+FeSO4+H2SO4判断1 molCuSO4能氧化硫的物质的量是 （ ） A . 3/11molB . 1/7 molC . 5/7 molD . 4/7mol9. （2分） (2016高二上邓州开学考) 下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（ ） A . 热稳定性：NH3PH3SiH4B . 微粒半径：K+Na+Mg2+Al3+C . 氢键的作用能FHFOHONHND . 电负性：FNOC10. （2分） (2015高一下永昌期中) 将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是（ ） A . 溶液的pH增大B . 锌片的质量减轻C . 溶液中的SO42浓度增大D . 溶液的密度增大11. （2分） (2016高三上枣庄期末) 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：从表格中判断以下说明不正确的是（ ） 酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.61056.31091.61094.21010A . 在冰醋酸中，高氯酸的酸性最强B . 水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱C . 在冰醋酸中1mol/L的高氯酸的电离度约为0.4%D . 在冰醋酸中硫酸的电离方程式为：H2SO42H+SO4212. （2分） 下列复合材料对应的性能正确的是（ ） 序号复合材料可能的性能A金属；C强度高，抗冲击，绝缘性好，耐热温度低于300B陶瓷；SiO2耐1600以上高温，强度高，密度小C合成树脂；SiO2 ， Al2O3 ， MgO耐酸碱，化学稳定性好，强度高，密度小，韧性好D合成树脂；C耐高温，强度高，导电性好，导热性好A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2019高三上蚌埠期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 除去NaCl固体中的少量KNO3 ， 将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，干燥B . FeCl3可用于腐蚀Cu刻制印刷电路板，这说明铁的金属性比铜强C . 配制质量分数为20 %的NaOH溶液时，需要用到的玻璃仪器为容量瓶、烧杯、玻璃棒D . 工业上用氯气和石灰水反应制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封14. （2分） 下列叙述能说明反应2A（g）+B（g）2C（g）已达平衡状态的有（ ）A、B、C的百分含量相等；单位时间，消耗a mol B，同时生成2a mol C；单位时间，消耗a mol A，同时生成0.5a mol B；外界条件不变时，物质总质量不随时间改变；外界条件不变时，气体总分子数不再变化；A、B、C分子数之比为2：1：2A . 除外B . 除外C . D . 15. （2分） (2016高二下福州期末) 常温下，下列有关叙述正确的是（ ） A . 0.1 molL1醋酸溶液加水稀释后，各离子浓度均减小B . pH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中，c（NH4+）=c（Cl）C . 加热滴有酚酞的CH3COONa溶液，溶液颜色变浅D . 0.1 molL1 Na2CO3溶液中，c（HCO3）c（OH）16. （2分） (2018高二上山东开学考) 关于下图所示的原电池，下列说法正确的是（ ） A . 电子从锌电极通过电流表流向铜电极B . 盐桥中的阴离子向CuSO4溶液中迁移C . 锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D . 铜电极上发生的电极反应是2H+2e-=H2二、 实验题 (共2题；共9分)17. （3分） (2019高一上阜阳期末) 如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物，其中A,C,D,E,F 在通常情况下均为气体，且A 与 C 物质的量之比为 1：1，B 为常见液体，F 为红棕色气体。 试回答下列问题:（1） X 是_；F 是_。(写化学式) （2） 写出 GE 反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目_。 （3） G 与 Cu 的反应中，G 表现_性质。 （4） 写出XA 的离子方程式：_。 （5） 以 C、B、D 为原料可生产 G，若使 amolC 的中心原子完全转化到 G 中，理论上至少需要 D_mol。 18. （6分） (2019高三上太原月考) 二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。请回答下列问题： （1） ClO2的制备（已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4） 装置A中反应的化学方程式为_。欲收集一定量的ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为a_（按气流方向，用小写字母表示）。（2） ClO2与Na2S的反应 将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究中反应的产物。_ClO2与Na2S的反应的离子方程式为_。用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是_（任写一条）。三、 填空题 (共1题；共3分)19. （3分） 近年来全国各地长期被雾霾笼罩，雾霾颗粒中汽车尾气占20%以上已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、超细颗粒（PM2.5）等有害物质目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法（1） 催化剂存在时用H2将NO还原为N2图1是一定条件下H2还原NO生成N2和1mol水蒸气的能量变化示意图，写出该反应的热化学方程式_（H用E1、E2、E3表示）（2） 工业上可采用CO和H2合成甲醇，发生反应为（I）CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_A正反应速率先增大后减小B逆反应速率先增大后减小C化学平衡常数K值增大D反应物的体积百分含量增大E混合气体的密度减小F氢气的转化率减小（3） 在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：（）2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H0则该反应在_（填高温、低温或任何温度）下能自发进行（4） 将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图2所示以下说法正确的是_A第种催化剂比第种催化剂脱氮率高B相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响C曲线、最高点表示此时平衡转化率最高D两种催化剂分别适宜于55和75左右脱氮（5） 在某温度下，2L密闭容器中充入NO、CO各0.4mol进行反应（），测得NO物质的量变化如图3所示，5分钟末反应达到平衡，该反应的平衡常数K=_第6分钟继续加入0.2mol NO、0.2mol CO、0.2mol CO2和0.3mol N2，请在图3中画出到9分钟末反应达到平衡NO的物质的量随时间的变化曲线_（6） NOx是大气污染物之一，科学家们在尝试用更科学的方法将NOx脱氮转化成无毒的N2，减少对大气的污染下列物质可能作为脱氮剂的是_ANH3 BCH4CKMnO4D尿素四、 综合题 (共1题；共5分)20. （5分） (2018高一下吉安期末) 某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素，进行以下实验。 （1） 向100mL稀硫酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下： 时间/min12345氢气体积/mL50120232290310在01、12、23、34、45min各时间段中：反应速率最大的时间段是_min,主要的原因可能是_;反应速率最小的时间段是_min,主要的原因可能是_。为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量,可以在稀硫酸中加入_(填序号)。a蒸馏水bNaOH溶液cNaNO3溶液dNa2CO3溶液（2） 进行以下对比实验并记录实验现象。 实验 实验 ：另取两支试管分别加入5mL5%eH2O2溶液和5mL10%H2O2溶液，均未观察到有明显的气泡产生。双氧水分解的化学方程式是_。实验 的目的是_。实验 未观察到预期现象，为了达到该实验的目的，可采取的改进措施是_。五、 推断题 (共1题；共5分)21. （5分） (2018保山模拟) 高聚物I和J在生产、生活中有广泛应用，其合成路线如图:芳香烃R的分子式为C9H10 ， 其苯环上只有一个取代基，R与H21:1加成后产物的核磁共振氢谱中有5组峰，峰面积之比为1:2:2:1:6。已知:RCH=CH2 RCH2CH2Br回答下列问题:（1） 芳香烃R分子的官能团是_(填官能团符号)，R的最简单同系物是_(填化学名称)。 （2） 反应的化学方程式为_。 （3） 和的反应类型分别属于_、_。 （4） 高聚物J的结构简式为_。 （5） 反应的反应条件是_。 （6） H与T互为同分异构体，符合下列性质特征的H分子共有_种。能发生银镜反应和氯化铁溶液反应显紫色能使溴的四氧化碳溶液褪色（7） 仿照上述合成路线，设计一条以R为主要原料制备 的合成路线(无机试剂任选):_。 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3、答案：略4、答案：略5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 实验题 (共2题；共9分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、三、 填空题 (共1题；共3分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、四、 综合题 (共1题；共5分)20-1、20-2、五、 推断题 (共1题；共5分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、21-7、