青海省西宁市石家庄市高二上学期化学期中考试试卷B卷

青海省西宁市石家庄市高二上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分） 化学与生活、社会密切相关下列说法错误的是（ ）A . 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B . 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C . 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D . 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 分子间作用力与化学键的键能大小相当B . 分子间作用力远强于化学键，是一种很强的作用C . 氢键主要影响物质的化学性质D . 分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间存在的相互作用称为分子间作用力3. （2分） 13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面关于13C、15N叙述正确的是（ ） A . 13C与15N有相同的中子数B . 15N与14N互为同位素C . 13C与C60互为同素异形体D . 15N的核外电子数与中子数相同4. （2分） (2016高一上南阳期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） 将金属Na投入水中：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2+OH+H+SO =BaSO4+H2O碳酸氢钙溶液中滴加盐酸：HCO +H+=CO2+H2O碳酸钙中滴加盐酸：CO +2H+=CO2+H2OA . B . C . D . 5. （2分） (2016高二下沈阳期中) 已知同周期非金属元素X、Y的非金属性：XY，下列说法错误的是（ ） A . X的原子序数一定大于YB . 第一电离能Y可能大于XC . 简单离子的半径：XmYnD . 气态氢化物的稳定性：HmX强于HnY6. （2分） 下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强常温下氯气是气态而硫是固态盐酸酸性比氢硫酸强HCl比H2S稳定H2S能被Cl2氧化成硫HClO4酸性比H2SO4强氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行Cl2与Fe反应生成FeCl3 ， S与Fe反应生成FeSA . B . C . D . 7. （2分） (2017高一下邯郸期中) 科学家发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子下列有关这两种粒子的说法不正确的是（ ） A . “零号元素”在元素周期表中与氢元素占同一位置B . “四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C . “四中子”不显电性D . 第二种粒子的化学式为O4 ， 与O2互为同素异形体8. （2分） (2017高一上上海期末) 下列物质的分子或晶体中包含正四面体结构，且键角不等于109o28的是（ ） A . 白磷B . 金刚石C . 氨气D . 甲烷9. （2分） 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）A . 钢铁腐蚀时可能发生的反应(正极)：2H2O+O24e=4OHB . 1 L、0.5 mol/L稀硫酸与1 L、1 mol/LNaOH溶液反应放出57.3kJ的热，则其中和热的热化学方程式：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)；H= 114.6 kJ/molC . 碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2OD . 氢氧化铁沉淀可被氢溴酸溶解：2Fe(OH)36H2Br2Fe2Br26H2O10. （2分） (2016高一下合肥期末) 已知醋酸钠在水溶液中会发生如下反应：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH，下列图示能表示该反应过程中能量变化的是（ ） A . B . C . D . 11. （2分） (2018高二下林州月考) 2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。下列关于水的说法正确的是（ ） A . H2O和D2O是同位素B . 氢氧两种元素只能组成水C . 水分子之间不只存在范德华力D . 图中球棍模型也可表示CO2的结构12. （2分） 下列叙述不正确的是（ ） A . NH3易液化，液氨常用作制冷剂B . 与铜反应时，浓硝酸铵被还原成NO2而稀HNO3被还原成NO，所以HNO3氧化性强于浓HNO3C . 铵盐受热易分解，因此贮存液态氨肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D . 氨水逐滴滴加到硝酸银溶液中，先出现沉淀，后沉淀溶解13. （2分） (2016高二下重庆期中) 下列晶体分类中正确的一组是（ ） 选项离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BK2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa（OH）2金刚石玻璃A . AB . BC . CD . D14. （2分） 下列叙述中正确的是（ ） A . 离子化合物中一定不含非极性共价键B . 原子晶体的熔点一定高于其他晶体C . 金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是PoD . 构成晶体的粒子一定含有化学键15. （2分） (2017高二上小金期末) 下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是（ ） A . CCl4和NaClB . NaI和I2C . CO2和C60D . Mg和H2二、 填空题 (共4题；共28分)16. （6分） (2017高一下东莞期中) A,B,C,D,E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸请根据以上信息回答下列问题： （1） B元素在元素周期表中的位置是第_周期_族； （2） 画出C元素的原子结构示意图_； （3） 与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是_（举一例，填化学式，下同）、阳离子是_； （4） A与D形成的化合物中含有化学键的类型是_ 17. （7分） (2017高一下武城期中) X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半，U的最高化合价和最低化合物的代数和为6；R和Q可形原子数之比为1：1和2：1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应 请回答下列问题：（1） T元素在期表中的位置是_；由上述元素中的四种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化合物为_（写出其中一种物质的名称） （2） X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大顺序为_（填元素符号） （3） T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_ （4） 下列可以判断R和T金属性强弱的是_（填序号） a单质的熔点R比T低b单质与酸反应时，失电子数R比T少c单质与水反应R比T剧烈d最高价氧化物的水化物的碱性R比T强（5） 某同学用Q、R两元素的单质反应生成固体物质R2Q2，R2Q2属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成Q的单质R2Q2的电子式为_；R2Q2与X2Q反应的化学方程式为_ 18. （8分） (2015柳州模拟) 在研究金矿床物质组分的过程中，通过分析发现了CuNiZnSnFe多金属互化物 （1） 某金属互化物属于晶体，区别晶体和非晶体可通过_方法鉴别该金属互化物原子在三维空间里呈周期性有序排列，即晶体具有_性 （2） 基态Ni2+的核外电子排布式_；配合物Ni（CO）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂固态Ni（CO）4 属于_晶体 （3） 铜能与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）21mol（SCN）2分子中含有键的数目为_；类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（HSCN）的沸点低于异硫氰酸（HN=C=S）的沸点，其原因是_； （4） 立方NiO（氧化镍）晶体的结构如图1所示，其晶胞边长为apm，列式表示NiO晶体的密度为_g/cm3（不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA）人工制备的NiO晶体中常存在缺陷（如图2）一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化已知某氧化镍样品组成Ni0.96O，该晶体中Ni3+与Ni2+的离子个数之比为_19. （7分） (2016高二上嘉峪关期中) 50mL0.50molL1盐酸与50mL0.55molL1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热回答下列问题： （1） 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_（2） 在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有 （填序号） A . 盐酸的浓度B . 盐酸的温度C . 氢氧化钠溶液的浓度D . 氢氧化钠溶液的温度E . 水的比热容F . 反应后混合溶液的终止温度（3） 中和反应，三次实验温度平均升高3.4已知中和后生成的溶液的比热容为4.18J/（g），酸与碱溶液的密度均为1g/cm3通过计算可得中和热H=_（4） 实验中改用60mL0.50molL1盐酸跟50mL0.55molL1NaOH溶液进行反应，与上述正确的实验操作相比，所放出的热量_（填“相等”或“不相等”），所求中和热_（填“相等”或“不相等”） 第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题 (共4题；共28分)16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、