黑龙江省黑河市高三下学期月考化学试卷（3月份）

黑龙江省黑河市高三下学期月考化学试卷（3月份）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共31分)1. （2分） (2017高一下夏津期中) 如下性质的递变中，不正确的是（ ） A . HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱B . HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次减弱（相同条件下）C . CsOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱D . Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱2. （2分） W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物溶于水溶液呈碱性，下列结论不正确的是（ ） WXYZA . X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB . Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Y 元素最高价氧化物对应水化物的酸性C . Z元素单质在化学反应中只表现氧化性D . X、Y、Z元素形成的单核阴离子半径最大的是Y3. （2分） (2016高一上桂林期中) 有CuO，Fe、H2、Ba（OH）2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质，在常温下两种物质两两间能发生反应最多有（ ） A . 4个B . 5个C . 6个D . 7个4. （2分） 用NA表示阿伏加德罗常数的值下列判断正确的是（ ）A . 1 mol Mg转变为Mg2+失去的电子数目为NAB . 常温常压下，22.4 L O2含有的分子数目为NAC . 1 molL1KOH溶液中含有的钾离子数目为NAD . 标准状况下，22.4 L CO2、CO的混合气中含有的碳原子数目为NA5. （2分） (2016高一下河北月考) 足量金属镁与一定量浓硝酸反应，得到硝酸镁溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与2.52LO2（标准状况）混合后通入水中所有气体完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸镁溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ） A . 45mLB . 180mLC . 90MlD . 135mL6. （2分） 把蔗糖 麦芽糖 淀粉 纤维素 油脂 蛋白质,在酸存在的条件下分别进行水解,其水解的最终产物只有1种的有（ ）A . B . C . D . 7. （2分） (2017高二下唐山期中) 己烯雌酚是一种激素类药物，结构如图所示，下列有关叙述不正确的是（ ） A . 可以使溴水褪色B . 该物质能发生氧化反应C . 1 mol该有机物可以与5 mol Br2发生反应D . 可与NaOH和NaHCO3溶液发生反应8. （3分） 根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据是（ ）A . 元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱B . 元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱C . 元素单质跟酸反应置换出氢的难易D . 元素单质跟氢气生成气态氢化物的难易9. （2分） 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下，下列说法正确的是 （ ）CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g)；H49.0 kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g)；H192.9 kJmol1A . CH3OH的燃烧热为192.9 kJmol1B . 反应中的能量变化如上图所示C . CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D . 根据推知反应CH3OH(l)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g)的H192.9 kJmol110. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . ClO3-的空间构型为平面三角形B . 两种分子晶体的相对分子质量相同，它们的熔点一定相近C . 从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构D . 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO411. （2分） (2016高二上龙岩期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） A . 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJB . 已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定C . 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=57.4 kJ/molD . 已知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H1；2C（s）+O2（g）2CO（g）H2 则H1H212. （2分） 某元素Z的核外电子数等于核内中子数，取其单质2.8g 与O2完全反应，可得6g化合物ZO2 ， Z 元素在周期表中位置是（ ） 第3周期 第2周期 第A 族 第A族A . B . C . D . 13. （2分） 下列化学现象的描述，错误的是（ ） A . 氢氧化钠固体溶于水放热B . 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾C . 分别蘸有浓盐酸与浓氨水的玻璃棒靠近产生白烟D . 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体14. （2分） (2016高三上枣庄期末) 如图所示的两个电化学装置，图1中铜电极上产生大量的无色气泡；图2中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体根据上述现象判断下列说法不正确的是（ ） A . 图1中Cr为正极，Cu为负极B . 图2中Cu电极上发生的离子方程式为：Cu2eCu2+C . 金属铬的活泼性比铜强且能和硫酸反应生成H2D . 金属铬易被稀硝酸钝化15. （2分） (2018高二下南宁月考) 一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO32H2O HCO3OH ， 下列说法正确的是（ ） A . 稀释溶液，平衡正向移动， 增大B . 通入CO2 ， 平衡逆向移动，溶液pH减小C . 加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小D . 升高温度， 增大二、 解答题 (共10题；共74分)16. （8分） 垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用某化学兴趣小组在实验室中用废弃的含铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红（Fe2O3）实验方案如下： （1） 滤渣B中发生反应的离子反应方程式为：_；_ （2） 已知Fe（OH）3沉淀的pH是34，溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全下列物质中可用作调整溶液C的pH的试剂是 （填序号） A . 铜粉B . 氨水C . 氢氧化铜D . 碱式碳酸铜（3） 常温，若溶液C中金属离子均为1molL1，KspFe（OH）3=4.01038，KspCu（OH）2=2.21020控制pH=4，溶液中c（Fe3+）=_molL1 （4） 将20mL Al2（SO4）3溶液与等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液70mL混合，反应的离子方程为_ （5） 在0.1L的混合酸溶液中，c（HNO3）=2molL1，c（H2SO4）=3molL1，将0.3mol的铜放入加热充分反应后，所得溶液的溶质的物质的量浓度为_（溶液体积不变） 17. （8分） (2015高二下沁县期中) 【化学物质结构与性质】 钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”试回答下列问题：（1） 钛有2248和2250Ti两种原子，它们互称为_Ti元素在元素周期表中的位置是第_周期，第_族；基态原子的电子排布式为_按电子排布Ti元素的元素周期表分区中属于_区元素 （2） 偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示，它的化学式是_ （3） 现有含Ti3+的配合物，化学式为TiCl（H2O）5Cl2H2O配离子TiCl（H2O）52+中含有的化学键类型是_，该配合物的配体是_ 18. （9分） (2019高三上北京月考) 某实验小组研究溶液中AgNO3和Na2S的反应。 实验试剂现象试管滴管0.1mol/LAgNO3溶液（pH = 4）0.1mol/L Na2S溶液（pH = 9）出现黑色沉淀（1） 用离子方程式解释Na2S溶液pH 7的原因：_。 （2） 实验小组同学认为黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag，设计实验验证。 已知：i浓硝酸能将Ag2S转化为Ag+和SO42-；iiAg2O能溶解在浓氨水中形成银氨溶液，而Ag2S和Ag均不能。 设计并实施如下实验，证实沉淀中含有Ag2S。试剂1和试剂2分别是_、_。现象1和现象2分别是_、_。 设计并实施如下实验，证实沉淀中不含有Ag2O，将实验操作和现象补充完整。实验操作实验现象步骤i取少量银氨溶液，向其中滴加盐酸出现白色沉淀步骤ii取少量洗涤后的黑色沉淀，_ 经检验，沉淀不含有Ag。（3） 实验小组同学认为AgNO3溶液具有氧化性，在一定条件下能够氧化Na2S，设计实验进行研究（实验装置如图所示），测得电压为a（a0）。对AgNO3溶液中氧化S2-的物质进行推测： 假设1：0.1mol/L的AgNO3溶液中氧化了S2-；假设2：0.1mol/L的AgNO3溶液中NO3-氧化了S2-。利用下图装置继续研究（已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。将0.1mol/L的AgNO3溶液替换为_溶液，记录电压为b（ ）。 上述实验证实了氧化S2-的物质中一定包含Ag+，其证据是_。实验结论：AgNO3溶液与Na2S溶液的反应类型与反应条件有关。19. （7分） (2015海南模拟) 有某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用下列步骤进行：准确称量mg样品（在23g范围内）；向样品中加入10mL 6molL1的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；量取25mL操作中配得的溶液，加入3mL氯水，加热使其反应完全；趁热迅速加入10%氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全；过滤，将沉淀洗涤后，移至坩埚，灼烧、冷却、称重，并重复操作至恒重试回答下列问题：（1） 溶解样品时，要加入盐酸，原因是_ （2） 加入氯水后，反应的离子方程式为_ （3） 若不用氯水，可用下列试剂中的 代替（填序号） A . H2O2B . 碘水C . NaClO（4） 步骤中检验沉淀是否洗净的方法是_ （5） 若坩埚质量为W1g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W2g，样品中铁元素的质量分数为_ 20. （9分） (2018高三上河北期末) 硫有多种含氧酸，在工业上有广泛的应用，其钠盐同样也是重要的化工产品。.硫代硫酸钠( Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置模拟生成过程：烧瓶C中发生反应如下：Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=NaSO3(aq)+H2S(aq)（）2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)（）S(s)+Na2SO3(aq) 【答案】Na2S2O3(aq)（）（1） 烧瓶A中发生反应的离子方程式为_。装置D的作用是_。 （2） 装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_。a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液（3） 反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有_a.烧杯 b.燕发皿 c.试管 d.锥形瓶（4） 为了保证Na2S2O3的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是_。（5） .焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。(Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。证明NaHSO3溶液中HSO3-电离程度大于水解程度，可采用的实验方法有_。a.测定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c. .加入盐酸d.加入品红溶液 e.用蓝色石蕊试纸检测（6） 葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定菜葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）：按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为_g/L在上述实验过程中，HI可能会被空气氧化，反应的化学方程式为_。若有部分HI被空气氧化，会导致测得的结果_（填“偏高”“ 偏低”或“不变”）。21. （7分） (2017高一上肇庆期末) 焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一某研究小组进行如下实验：采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5 已知：装置中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2Na2S2O5 Na2S2O5晶体在空气中被氧化生成Na2SO4 （1） 装置中产生气体的化学方程式为_ （2） 要从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_ （3） 装置用于处理尾气，可选用的最合理装置（图2）（夹持仪器已略去）为_（填序号） （4） 检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_ （5） 为了研究干燥的Cl2与干燥SO2反应及进行程度用如图3所示装置收集满干燥的Cl2，再通入干燥SO2，集气瓶中立即产生无色液体SO2Cl2，充分反应后，将液体和剩余气体分离继续用NaOH溶液吸收分离出的气体，用足量稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是_，由此可知反应后剩余气必然存在_气体，综合实验信息，请写出干燥的SO2与Cl2反应的化学方程式_ 22. （7分） 某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一小片久置铝片投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，触摸容器知溶液温度迅速上升，收集气体，检验其具有可燃性若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是_（填序号）A铝与Cl反应，铝与SO42不反应B氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强C硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化D氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能E生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水（2）铝片表面出现的暗红色物质是_（3）放出的气体是_ ， 请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是_（4）某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是_A用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中B把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中C向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片D在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中（5）除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：选项铝电极电解质负极反应正极反应A负极NaOH2Al6e+8OH=2AlO2+4H2O6H2O+6e=6OH+3H2B负极稀盐酸2Al6e=2Al3+6H+6e=3H2C正极浓硝酸Mg+2e=Mg2+2NO3+4H+4e=2NO2+2H2O其中正确的是_（填序号），由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与_有关23. （1分） (2016高一上潮南期中) 10ml0.3mol/l H2SO4加入20ml的Ba（OH）2溶液中和后溶液呈中性，则Ba（OH）2的物质的量浓度是_ 24. （11分） 一种重要的有机化工原料有机物X，如图是以它为初始原料设计出的转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）Y是一种功能高分子材料 已知：X为芳香烃，其相对分子质量为92烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基： （苯胺，易被氧化）请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：（1） X的分子式为_ （2） 中官能团的名称为_； （3） 反应的反应类型是_；已知A为一氯代物，则E的结构简式是_； （4） 反应的化学方程式为_； （5） 阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有_种： 含有苯环；既不能发生水解反应，也不能发生银镜反应；1mol该有机物能与2molNaHCO3完全反应（6） 请写出以A为原料制备 的合成路线流程图 （无机试剂任用）合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 25. （7分） (2019高一上南昌期末) 有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息回答下列问题： （1） 写出下列物质的化学式：乙_、H_； （2） 写出反应的离子方程式_； （3） 写出金属A与水反应的离子方程式_； （4） 写出金属B与D的溶液反应的离子方程式_； （5） F与D溶液反应后的产物在空气中转化为H的化学方程式_；现象为_。 第 18 页 共 18 页参考答案一、 选择题 (共15题；共31分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 解答题 (共10题；共74分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、23-1、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、