黑龙江省鹤岗市高二上学期期末化学试卷

黑龙江省鹤岗市高二上学期期末化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2018高二下临汾期末) 氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是（ ） A . 已知HF气体溶于水放热，则HF的H10B . 相同条件下，HCl的H2比HBr的小C . 相同条件下，HCl的H3+H4比HI的大D . 一定条件下，气态原子生成1molH-X键放出akJ能量，则该条件下H2=+akJ/mol2. （2分） 含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是（ ）A . NaOH（aq）HCl（aq）NaCl（aq）H2O（l）；H28.7kJ/molB . NaOH（aq）HCl（aq）NaCl（aq）H2O（l）；H28.7kJ/molC . NaOH（aq）HCl（aq）NaCl（aq）H2O（l）；H57.4kJ/molD . NaOH（aq）HCl（aq）NaCl（aq）H2O（l）；H57.4kJ/mol3. （2分） (2019高一下东阳期中) 已知C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)HakJmol1 ， 2C(s)O2(g)2CO(g)H220kJmol1 ， HH、OO和OH键的键能为436 kJmol1、496 kJmol1和462kJmol1 ， 则a为（ ） A . 350B . 130C . 350D . 1304. （2分） 如果慢慢把下列溶液加热蒸干并灼烧，可以得到该溶液溶质固体的是（ ） A . 高锰酸钾B . 亚硫酸钠C . 氯化铁D . 碳酸钾5. （2分） 关于常温下pH=11的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（ ）A . 氨水溶液的浓度大于氢氧化钠溶液B . NH3H2O的电离方程式：NH3H2O=NH4+OHC . c（NH3H2O）+c（NH4+）=0.001 molL1D . 往两溶液中加入盐酸恰好中和，则反应后溶液的pH值相同6. （2分） (2016高二上湖北期中) 据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为：2CO2（g）+6H2（g）（g）+3H2O（g） 下列叙述正确的是（ ） A . 当v（CO2）=2v（CH3CH2OH）时，反应一定达到平衡状态B . 当平衡向正方向移动时，平衡常数一定增大C . 增大压强，可提高CO2和H2的转化率D . 相同条件下，2mol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量7. （2分） (2016高三上武清期中) 下列有关说法正确的是（ ） A . 普通锌锰干电池中的MnO2在工作时起催化作用B . lmol Na2O2与足量水反应产生O2 ， 理论上转移的电子数约为26.021023C . 室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种一元酸分别与足量的锌反应，HA放出氢气多，说明酸性：HBHAD . 恒温恒压密闭容器中反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=a kJmol1达到平衡时，向容器中再充入一定量NH3，重新达平衡时a值减小8. （2分） (2016高二上兴国月考) 将下列固体溶于水，再将其溶液加热蒸发，结晶后再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（ ） 胆矾 氯化铝 硫酸铝 碳酸钠 碳酸氢钠 氯化铜A . B . C . D . 全部9. （2分） (2017黄陵模拟) 常温下，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液PH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A . a、b、c、d四个点中，水的电离程度最大的是dB . a点溶液中：c（NH3H2O）+c（H+）c（OH）C . b点溶液中：c（Na+）+c（NH4+）2c（SO42）D . c点溶液中：c（Na+）c（SO42）+c（NH4+）+c（NH3H2O）10. （2分） 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A . Na+、K+、SO42-、HCO3-B . Cu2+、K+、SO42-、NO3-C . Na+、K+、Cl-、NO3-D . Fe3+、K+、SO42-、Cl-11. （2分） (2015高一上简阳月考) 下列离子方程式中正确的是（ ） A . H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OB . 将稀硝酸滴加到氯化银固体上：AgCl+H+Ag+HClC . 澄清的石灰水与稀盐酸反应：H+OHH2OD . 大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O12. （2分） (2016深圳模拟) 下列浓度关系正确的是（ ） A . 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀刚好完全：c （NH4+）c （OH）c （SO42）c （H+）B . 向1L 1mol/L 的KOH热溶液中通入一定量的Cl2 ， 恰好完全反应生成氯酸钾、次氯酸钾和氯化钾的混合溶液：c （K+）+c （H+）=6c （ClO3）+2c （ClO）+c （HClO）+c （OH）C . 0.1 mol/L的NaOH溶液与0.2 mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c （Na+）c （CN）c （HCN）c （OH）c （H+）D . 若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，则溶液中：2c（CO32）+c（HCO3）=0.1mol/L13. （3分） (2017高二上湛江期末) 在25时，由水电离出的c（H+）为11012molL1 ， 该溶液不可能是（ ） A . 0.01 molL1的碳酸钠溶液B . pH=12的Ba（OH）2溶液中C . 0.01 molL1的醋酸D . 0.01 molL1的盐酸14. （2分） (2017高二上吉林期末) 由于具有超低耗电量、寿命长的特点，LED产品越来越受人欢迎，下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置下列有关叙述正确的是（ ） A . 电池负极电极反应式为H22e+2OH=2H2OB . a处通入氧气，b处通入氢气C . 该装置中能量转化只涉及两种形式的能量D . P一型半导体连接的是电池负极15. （2分） (2018高二上北京期末) 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（ ） 图碱性锌锰电池图铅-硫酸蓄电池图电解精炼铜图银锌纽扣电池A . 图所示电池中，MnO2的作用是催化剂B . 图所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C . 图所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D . 图所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag16. （2分） (2016高二上安阳期中) 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示变化规律（p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）： 根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）A . 反应：H0，p2p1B . 反应：H0，T2T1或H0，T2T1C . 反应：H0，T1T2D . 反应：H0，T2T117. （2分） (2016大庆模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图1某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH 变化曲线，用等浓度NaOH溶液分别和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积VbVcB . 图2中曲线a、b分别表示过量纯锌、过量粗锌（含Cu、C杂质）与同浓度等体积盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势C . 图3表示25用0.1000 molL1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 molL1 CH3COOH溶液得到的滴定曲线D . 图4表示某温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线的图象，向AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可以使溶液由c点到b点18. （2分） (2018高三下陆川月考) 下列实验中，对应的现象以及解释或结论都符合题意，且两者具有因果关系的是（ ） 选项实验现象结论或解释A将0.1 molL1 MgSO4溶液滴入过量NaOH溶液，再滴加几滴0.1 molL1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后有蓝色沉淀生成KspCu(OH)2KspMg(OH)2B将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落下来铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3的熔点高于AlC向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液产生白色沉淀酸雨中一定含有SO42D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质A . AB . BC . CD . D二、 填空题 (共4题；共29分)19. （7分） (2018高三上武邑期中) 25 时，将体积为Va、pHa的某一元酸HA溶液与体积为VB、pHb的某一元碱BOH溶液混合，请回答。（1） 若a + b14，2VaVb，反应后所得溶液pH7。则生成的盐溶液中，一定发生水解的离子方 程式为_（2） 若a + b12，酸是盐酸，碱是KOH，反应后所得溶液pH7，则Va与Vb的关系是_（3） 若酸是盐酸，碱是氨水，反应后所得溶液中离子浓度大小关系不可能是_（填序号） A . c(Cl)c(NH )c(H+)c(OH)B . c(H+)c(OH)c(Cl)c(NH )C . c(NH )c(Cl)c(OH)c(H+)D . c(Cl)c(H+)c(NH )c(OH)E . c(Cl)c(NH )c(H+)c(OH)（4） 若酸是醋酸，碱是NaOH，且反应后混合溶液中c(CH3COO)c(H+)，则混合溶液可能呈_（填序号） A . 酸性B . 碱性C . 中性D . 都有可能（5） 25 时，将体积Va200 mL，pH2的H2SO4溶液与体积Vb10 mL、pH11的氨水溶液混合，恰好完全反应。则此条件下，氨水的电离平衡常数是_20. （4分） (2015高二下芜湖期中) 在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应：N2+3H22NH3 已知加入1molN2和4molH2时，达到平衡后生成amolNH3 有恒温恒压下欲保持平衡时各组分的体积分数不变填表（恒温恒压） 已知编号起始状态物质的量/mol平衡时NH3的物质的量/molN2H2NH3140a1.590_10.5amg（g4m）0_21. （10分） (2017高二上黄冈期末) 如图所示（乙装置中X为阳离子交换膜，甲醚的结构简式为CH3OCH3） 根据要求回答下列相关问题：（1） 写出负极的电极反应：_ （2） 氢氧化钠主要在_（填“铁极”或“石墨极”）区生成 （3） 如果粗铜中含有锌、银等杂质，则粗铜的电极反应为：_、_ （4） 反应一段时间，硫酸铜溶液的浓度将_（填“增大”、“减小”或“不变”） （5） 若在标准状况下有2.24L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为_ （6） 若将丙装置改成在标准状况下，用石墨作电极电解体积为2L的CuSO4溶液，写出电解CuSO4溶液时的离子反应方程式_；当电解适当时间后断开电源，发现只需补充22.2g固体Cu2（OH）2CO3即可使电解液恢复到原浓度与体积，则原CuSO4溶液的浓度是_mol/L；若将丙设计成在镀件上镀铜的装置，该如何改动，请用简要的语言叙述：_ （7） 若将乙中的交换膜去掉，发现只有H2逸出，则试写出乙池中发生的总反应：_ 22. （8分） (2019高二上肥东期中) 欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.100的HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。 请回答下列问题：（1） 滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为_； （2） 盛装标准盐酸的仪器名称为_； （3） 滴定至终点的颜色变化为_； （4） 若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为_； （5） 乙学生做了三组平行实验，数据记录如下： 选取下述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为_； (保留四位有效数字)实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000molL-1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.0031.00325.001.0027.31（6） 下列哪些操作会使测定结果偏高_(填序号)。 A . 锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B . 酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C . 滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D . 滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共18题；共37分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 填空题 (共4题；共29分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、21-7、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、