黑龙江省黑河市高三上学期化学期中考试试卷

黑龙江省黑河市高三上学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题(120=20分) (共20题；共20分)1. （1分） (2015高二上怀化期末) 废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是（ ） A . 锌B . 汞C . 石墨D . 二氧化锰2. （1分） (2017高一下河南期中) 复合材料制成的防弹头盔能抵御多种手枪子弹的射击，最大限度地保护使用人员的安全，下列有关复合材料的性质中，与这一用途有关的是（ ） A . 高强度、质量轻B . 耐热、抗高温C . 耐腐蚀、稳定性好D . 导电、导热性好3. （1分） 关于过氧化物的叙述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）A . 7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NAB . 2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）H=98.2kJmol1 ， S=70.5Jmol1K1该反应任意温度下都能自发进行C . 过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2NA电子D . 在含有NH4+、Ba2+、Cl、NO3离子的溶液中，加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少4. （1分） (2020高一上鄂州期末) 下列说法错误的是（ ） A . 加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液可能含有Al3+B . 滴入淀粉液无明显现象，滴入H2O2溶液和稀硫酸，溶液变蓝，原溶液中一定有I-C . 通入品红溶液，品红褪色，则原气体一定是SO2气体D . 加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+5. （1分） (2015高一上丰县月考) 将NO3+Zn+OH+H2ONH3+Zn（OH）42配平后，离子方程式中H2O的系数是（ ） A . 2B . 4C . 6D . 86. （1分） (2016高一下济宁期末) 下列有关说法正确的是（ ） A . 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解B . 医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水C . 用过滤的方法从碘的四氯化碳溶液中获得碘D . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中7. （1分） (2019高三上唐山月考) 下列有关水处理方法错误的是（ ） A . 用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B . 用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C . 用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨D . 用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子8. （1分） 化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法中不正确的是（ ） A . 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀B . 铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼熔点较高的金属C . 电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝D . Al2O3、MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料9. （1分） (2020高二上新宁期末) 下列金属防腐措施中，利用原电池原理的是（ ） A . 在金属表面喷漆B . 在金属中加入一些铬或镍制成合金C . 在轮船的壳体水线以下部分装上锌块D . 使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜10. （1分） (2018安阳模拟) 本草述钩元中的“石碱”条目下记载“采蒿蓼之属。开窖浸水。漉起。晒干烧灰。以原水淋汁。每百斤入粉面二三斤。久则凝淀如石。连汁货之四方。浣衣发面。”下列说法错误的是（ ） A . “石碱”的有效成分为碳酸盐B . 记载中包括石碱的制法与用途C . 制取过程中包括浸取、过滤、煅烧、蒸发结晶操作D . “浣衣发面”都与石碱的碱性有关11. （1分） (2017高一下赣州期中) 下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（ ） 选项实验目的实验操作A称取2.0g NaOH固体先在左、右两托盘上各放一张滤纸，然后在有盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B检验试液巾是否含有NH4+取少量试液于试管巾，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体C除去CO2中混有的杂质SO2将混合气体通入盛有澄清石灰水的洗气瓶中D验证金属钠比铜活泼将钠加入1.0molL1的CuSO4溶液中A . AB . BC . CD . D12. （1分） (2018大同模拟) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W-与Ne具有相同的电子层结构，X的族序数等于周期数，Y与Z最外层电子数之和为10。下列说法错误的是（ ） A . X的最高价氧化物的水化物能溶解在Z的最高价氧化物的水化物溶液中B . W、X、Z的简单离子均能促进水的电离C . W的氢化物与X、Y、Z的氧化物均不反应D . 原子半径:XYZW13. （1分） (2018石家庄模拟) 某研究小组用如图所示装置模拟工业上生产无水FeCl2的过程。下列说法中正确的是（ ）A . 先点燃C处酒精灯，再打开分液漏斗的活塞B . 本实验中浓H2SO4体现出吸水性和强氧化性C . 利用该装置制备FeCl2的原理可表示为：Fe+2HCl FeCl2+H2D . 装置D适合处理该实验的所有尾气14. （1分） (2016高一下射洪期中) 铜锌原电池装置（见图），下列分析正确的是（ ） A . 一段时间后两烧杯中c（Zn2+）、c（Cu2+）均减小B . 原电池工作时，Cu电极流出电子，发生氧化反应C . 原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+Zn2+CuD . 盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子15. （1分） (2016高一下承德期中) 元素性质呈周期性变化的根本原因是（ ） A . 最外层电子数呈周期性变化B . 元素的相对原子质量逐渐增大C . 核电荷数逐渐增大D . 核外电子排布呈周期性变化16. （1分） (2016高一下重庆期中) 下列有关实验操作不正确的是（ ） A . 用酒精萃取碘水中的碘B . 丁达尔效应可以区分胶体与溶液C . 化合物氯化钾灼烧透过蓝色钴玻璃片观察为紫色D . 检验氨气是否集满，用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口17. （1分） (2018高二上临县期中) 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系： 。下列有关物质的推断错误的是（ ）A . 若甲为焦炭，则丁可能是O2B . 若甲为SO2 ， 则丁可能是氨水C . 若甲为Fe，则丁可能是盐酸D . 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO218. （1分） (2020合肥模拟) X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如下图所示的变化，其中a为双原子分子，b和c均为10电子分子，b在常温下为液体。下列说法不正确的是（ ） A . 单质Y为N2B . a不能溶于b中C . a和c不可能反应D . b比c稳定19. （1分） (2018高三上赤峰期末) 氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是（ ） A . NF3是氧化剂，H2O是还原剂B . 还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1C . 若生成0.2molHNO3 ， 则转移0.2mol电子D . NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体20. （1分） (2015高三上福建期中) 化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是（ ） A . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化B . 蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质C . “乙醇汽油”因油价上涨而被广泛使用它是指在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料，它是一种新型的化合物D . 某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2二、 选择题(102=20分) (共10题；共20分)21. （2分） (2016高二下平安期中) 某温度时，Kw=1.01012 ， 若在该温度时，某溶液的c（H+）=1.0107molL1 ， 则该溶液（ ） A . 呈酸性B . 呈碱性C . 呈中性D . =10022. （2分） (2020高二上新乡期末) 下列实验现象与结论不一致的是（ ） 选项实验操作实验现象结论A等体积等浓度的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应用排水法收集气体HA放出氢气的反应速率更快酸性：HBHAB以铜、铁、浓硝酸构成原电池铁表面有红棕色气泡产生铜作原电池的负极C向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液前者为黄色，后者为红褐色升高温度，Fe3+的水解程度增大D将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中一段时间后，检验固体主要成分为CaCO3Ksp(CaSO4 )ac若起始不通过NO2 ， 则最终检测不到SO42-3%氨水b空气蒸馏水c3%氨水d下列说法不正确的是（ ）A . 控制SO2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施B . 反应室中可能发生反应：SO2+2NO2+2H2O=H2SO4+2HNO2C . 本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O2有关D . 农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成三、 非选择题 (共5题；共60分)31. （12.0分） (2019高三上嘉兴期末) 化合物A（仅含三种元素，摩尔质量为198gmol1）具有高效的消毒作用，是一种新型非氮高效消毒剂。为探究化合物A的组成与性质，设计并完成以下实验：取3. 96g化合物A溶于水中，一段时间后全部转化为B（红褐色沉淀）、C（一种碱）和气体单质D（可使带火星的木条复燃），向溶液中加入100mL 0.6mol/L稀硫酸，再加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将沉淀洗涤后充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g。将所得溶液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐。 （1） 化合物A所含有的元素：_（用元素符号表示）。 （2） 化合物A与H2O反应的离子方程式：_。 （3） 化合物A可由FeCl3和KClO在强碱性条件下制得，其反应的离子方程式：_。 32. （10.0分） 以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示回答下列问题：（1） 欲制备10.7g NH4Cl，理论上需NaCl_g（2） 实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有_、烧杯、玻璃棒、酒精灯等（3） “冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为_（4） 不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是_（5） 若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是_33. （16.0分） (2019高三上拜泉月考) 一种利用电化学方法同时脱除NO/SO2的工艺如图所示： 已知SO2水溶液中含硫微粒分布分数(Xi)与pH关系如图所示（1） NaOH溶液吸收SO2时，溶液的pH由96时，主要发生反应的离子方程式为_。 （2） 含Ce4+的溶液吸收NO，若高价氮中的NO2、N2O3、NO2-、NO3-各1mol，则消耗0.5molL-1的含Ce4+溶液的体积为_L；其中NO转化NO3-的离子方程式为_。 （3） 电解槽中，阴极电极反应式主要为_，阳极电极反应式为_。 （4） 在“气液反应器”中高价氮中的N2O3化合为NH4NO3的化学方程式为_。 34. （12分） (2018高三上承德期末) 消毒剂在生产、生活中有重要的作用，常见的含氯消毒剂有NaClO2、NaClO、ClO2 和Cl2回答下列问题：（1） NaClO2所含的化学键类型有_。 （2） 消毒剂投入水中，一段时间后与氨结合得到一种结合性氯胺(NH2Cl)。NH2Cl 在中性或酸性条件下也是一种强杀菌消毒剂，常用于城市自来水消毒。其理由是_（用化学方程式表示）。 （3） “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2 的氧化能力。上述四种含氯消毒剂中消毒能力最强的是_。 （4） 自来水厂用ClO2 处理后的水中，要求ClO2 的浓度在0.10.8 mgL-1之间。用碘量法检测ClO2 处理后的自来水中ClO2 浓度的实验步骤如下：步骤.取一定体积的水样，加入足量碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。步骤.用Na2S2O3 溶液滴定步骤中所得的溶液。已知：a. 操作时，不同pH 环境中粒子种类如下表所示。pH27粒子种类Cl-ClO2-b. 2S2O32-+I2=S4O62-2I-。步骤中反应结束时溶液呈_（填“蓝色”或“无色”）若水样的体积为1.0L，在步骤中消耗10mL1.010-3molL-1Na2S2O3 溶液，则该水样中c(ClO2)=_mgL-135. （10.0分） 某工业废水中含有CN和Cr2O72等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理，回答下列问题： （1） 步骤中，CN被ClO氧化为CNO的离子方程式为：_; （2） 步骤的反应为S2O32+Cr2O72+H+SO42+Cr3+H2O（未配平），则每消耗0.4mol Cr2O72转移_mol e （3） 含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是_ （4） 在25下，将a molL1的NaCN溶液与0.01molL1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a_0.01（填“”、“”或“=”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=_ （5） 取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀该过程中反应的离子方程是：_，_ 第 18 页 共 18 页参考答案一、 选择题(120=20分) (共20题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 选择题(102=20分) (共10题；共20分)21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27、答案：略28-1、29-1、30-1、三、 非选择题 (共5题；共60分)31-1、31-2、31-3、32-1、32-2、32-3、32-4、32-5、33-1、33-2、33-3、33-4、34-1、34-2、34-3、34-4、35-1、35-2、35-3、35-4、35-5、