黑龙江省鹤岗市高二上学期化学期中考试试卷

黑龙江省鹤岗市高二上学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2017高一上苏州期末) “保护环境”我国的基本国策下列做法不应该提倡的是（ ） A . 发展公共交通绿色出行B . 过度开发资源促进经济发展C . 煤炭燃烧时安装“固硫”装置D . 对生活废弃物进行分类处置2. （2分） (2018高二上滦县期中) H2在O2中燃烧生成气态H2O的反应是一个放热反应，在反应过程中（ ） A . 核能转化成热能B . 化学能转化成热能C . 生成物的总能量等于反应物的总能量D . 生成物的总能量大于反应物的总能量3. （2分） (2018盐城模拟) 一种新型太阳光电化学电池贮能时电解质溶液中离子在两极发生如下图所示的转化。 下列说法正确的是（ ）A . 贮能时，电能转变为化学能和光能B . 贮能和放电时，电子在导线中流向相同C . 贮能时，氢离子由a极区迁移至b极区D . 放电时，b极发生：VO2+2H+e-=VO2+H2O4. （2分） (2019高二上太原期末) 工业上电解 Na2CO3的原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A . 阴极产生的物质 A 是 H2B . 电解一段时间后，阳极附近溶液的 PH 将增大C . 该离子交换膜应为阳离子交换膜D . 阳极电极反应为 4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O25. （2分） (2016高二上西湖期中) 用锌和1mol/L稀硫酸溶液制取氢气，欲提高制取氢气的速率，下列措施不可行的是（ ） A . 改用98%的浓硫酸B . 使用更小颗粒的锌粒C . 滴入少量CuSO4溶液D . 加热6. （2分） (2017高二上浏阳开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化B . 需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C . 吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多D . 因为3O2（g）=2O3（g）是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼7. （2分） (2018高二上台州月考) 下列有关电化学装置的说法正确的是 （ ）A . 用图1装置处理银器表面的黑斑(Ag2S),银器表面发生的反应为Ag2S+2e-=2Ag+S2-B . 用图2装置电解一段时间后,铜电极部分溶解,溶液中铜离子的浓度基本不变C . 图3装置中若直流电源的X极为负极,则该装置可实现粗铜的电解精炼D . 图4装置中若M是铜,则该装置能防止铁被腐蚀8. （2分） 用惰性电极电解一定量的Cu(NO3)2溶液，下列说法中，正确的是（ ）A . 阳极发生的电极反应为：Cu2+2e=CuB . 阴极发生的电极反应为：4OH=2H2O+O2+4eC . 若有6.4 g金属Cu析出，放出的O2一定为0.05 molD . 电解完成后，加入一定量的Cu(OH)2 ， 溶液可能恢复到原来的浓度9. （2分） 下列蓝瓶子实验，振荡周期最短的是（ ） 水葡萄糖0.1%亚甲基蓝NaOH溶液温度A50 mL1.5 g8滴2 mL40 B50 mL1.5 g10滴2 mL40 C50 mL1.5 g8滴2 mL25 D50 mL1.5 g10滴2 mL25 A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高一下广东期末) 对于化学反应3W（g）+2X（g）4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（ ） A . （W）=3（Z）B . 3（X）=2（Z）C . （X）=2（Y）D . 3（W）=2（X）11. （2分） (2018高一下南平期末) 一定条件下，密闭容器中的反应N2+3H2 2NH3 ， 达到化学平衡状态的标志是（ ） A . 单位时间内消耗1 mol N2 ， 同时生成2 mol NH3B . 容器内三种气体物质的量比为n(N2)：n(H2)：n(NH3)=1：3：2C . 断裂1molH-H键同时生成2molN-H键D . 容器中各组分的物质的量分数不随时间变化12. （2分） (2017大庆模拟) 一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）zC（g），达到平衡后测得A气体的浓度为0.5molL1 ， 保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后，测得A浓度为0.8molL1 ， 则下列叙述正确的是（ ） A . 平衡向正反应方向移动B . x+yzC . B的物质的量浓度减小D . C的体积分数降低13. （2分） T时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是（ ）A . 反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)0.3mol(Lmin)B . 容器中发生的反应可表示为：3X(g)Y(g)2Z(g)C . 保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大D . 若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强14. （2分） 设反应AD+EHTS=（4500+11T ） Jmol1 ， 要防止反应发生，温度必须（ ） A . 高于409 KB . 低于136 KC . 高于136 K而低于409 KD . 低于409 K15. （2分） 对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 满足下列图象，根据下列图象判断的四种关系正确的（ ）A . m+np+q，正反应放热B . m+np+q，正反应吸热C . m+np+q,正反应放热D . m+np+q，正反应吸热16. （2分） (2018高二上霞浦期中) 如图是一种可充电的锂离子电池充放电的工作示意图。放电时该电池的电极反应式为： 负极：LixC6xeC6xLi（LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极：Li1xMnO2xLixeLiMnO2（LiMnO2表示含锂原子的二氧化锰）下列有关说法错误的是（ ）A . 该电池的反应式为Li1xMnO2LixC6LiMnO2C6B . K与M相接时，A是阳极，发生氧化反应C . K与N相接时，Li由A极区迁移到B极区D . 在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化17. （2分） (2016高二上简阳期中) 一定温度下，将4molPCl3和2molCl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3+Cl2PCl5 ， 各物质均为气态达平衡后，PCl5为0.8mol若此时再移走2molPCl3和1molCl2 ， 相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为（ ） A . 0.8molB . 0.4molC . 0.4molx0.8molD . 0.4mol18. （2分） 水是人类最宝贵的资源，我国是淡水资源最贫乏的国家之一，节约用水已成为全国人民的共识。下列不符合节约用水的做法是 （ ）A . 农田普及滴灌技术B . 鼓励超量开采地下水，以补充城市水资源紧缺C . 工厂废水经处理用于城市绿化或农业灌溉D . 减少污染源，保护水源地不被污染19. （2分） 一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2O22SO3 ， 平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（ ）A . 2 mol SO2 1 mol O2B . 4 mol SO2 1 mol O2C . 2 mol SO2 1 mol O2 2 molSO3D . 3 mol SO2 1molSO320. （2分） (2018高二上衡阳期中) 在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比n（X）/ n（Y）的关系如图所示，则X、Y反应的化学方程式可表示为（ ）A . 2X + Y 3ZB . 3X + 2Y 2ZC . X + 3Y ZD . 3X + Y Z21. （2分） (2020高二下泸县月考) 下列图示与对应叙述相符的是（ ） A . 图表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化B . 图表示压强对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C . 图中曲线表示反应3A(g) + B(g) 2C（g）H0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化D . 据图，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+ ， 可加入NaOH溶液至pH在4左右22. （2分） (2017高二下资阳期末) 下列叙述错误的是（ ） A . 铁遇冷浓硝酸表面被钝化，可保护内部不被腐蚀B . 船底镶嵌锌块，锌做负极，以防止船体被腐蚀C . 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用D . 电解精炼铜时以纯铜作阴极，粗铜做阳极23. （2分） (2018高一下湖州期中) 下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化下列叙述正确的是（ ） A . 产生气体体积 =B . 中阴极质量增加，中正极质量减小C . 溶液的pH变化：减小，增大D . 电极反应式：中阳极：4OH - 4e = 2H2OO2 中负极：2H2e=H224. （2分） 下列叙述正确的是A . 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)c(NH4+)B . pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色C . 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2 ， pH分别为a和a+1，则c1=10c2D . 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大二、 综合题 (共2题；共17分)25. （9分） (2018芜湖模拟) 硫的化合物在科研、生活及化学工业中具有重要的作用。 （1） 在废水处理领域中，H2S或Na2S能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25 ，在0.10 molL1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2)关系如下表(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。 pH357911c(S2)/ (molL1)1.410151.410116.81081.31051.3103某溶液含0.020 molL1 Mn2、0.10 molL1 H2S，当溶液的pH5时，Mn2开始沉淀，MnS的溶度积为_。（2） 工业上采用高温分解H2S制取氢气，其反应为2H2S(g) 2H2(g)S2(g)H1，在膜反应器中分离出H2。 已知：H2S(g) H2(g)S(g)H2；2S(g) S2(g)H3，则H1_;(用含H2、H3的式子表示)。在密闭容器中，充入0.10 mol H2S(g)，发生反应2H2S(g) 2H2(g)S2(g)，控制不同的温度和压强进行实验，结果如图所示。图中压强p1、p2、p3由大到小的顺序为_，理由是_。若容器的容积为2.0 L，则压强为p3，温度为950 时，反应经3 h达到平衡，化学反应速率v(S2)_；若压强p27.2 MPa、温度为975 时，该反应的平衡常数Kp_（用平衡分压代替平衡浓度，分压总压物质的量分数，计算结果保留两位有效数字）。若保持压强不变，升温至1000 时，则该反应的平衡常数_（填“增大”“不变”或“减小”）。（3） 工业上用惰性电极电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如图所示： 低温电解KHSO4饱和溶液时阳极的电极反应式为_。K2S2O8水解时生成H2O2和KHSO4，该反应的化学方程式_。26. （8分） (2018鄂州模拟) 某种电镀污泥中主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜、粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下： 已知：煅烧时Cu2Te发生的反应为Cu2Te2O2 2CuOTeO2。（1） 煅烧时Cr2O3发生反应的化学方程式为_。 （2） 为提高酸浸速率，可采用的措施是_(答出两条)。 （3） 浸出液中除了含有TeOSO4（在电解过程中不反应）外，还可能含有_（填化学式）。电解沉积过程中析出单质铜的电极为_极。 （4） 工业上用铬酸钠（Na2Cr2O7）母液生产各酸钾（K2Cr2O7）工艺流程如下图所示： 通过冷却结晶能析出大量K2Cr2O7的原因是_。（5） 测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下：称取产品试样2.50g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000molL-1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定，重复进行二次实验。（已知Cr2O72-被还原为Cr3+） 氧化还原滴定过程中的离子方程式为_。若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为25.00mL，则所得产品中K2Cr2O7的纯度为_（已知M(K2Cr2O7)=294，计算结果保留三位有效数字）。（6） 上述流程中K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3+外还含有一定浓度的Fe3+杂质，可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。已知c(Cr3+)为310-5 molL-1，则当溶液中开始析出Cr(OH)3沉淀时Fe3+是否沉淀完全_（填“是”或“否”）。已知：KspFe(OH)3=4.010-38，KspCr(OH)3=6.010-31。 三、 填空题 (共3题；共19分)27. （4分） 根据下列两个热化学方程式，回答下列问题： 2H2(g)+O2(g)= 2H2O（1）H=571.6 kJ mol1C3H8(g)+5O2(g)= 3CO2(g)+4H2O(l)H=2 220 kJ mol1（1） H2的燃烧热为_，C3H8的燃烧热为_。 （2） 1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为_。 （3） 现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是_。 28. （9分） (2017高三上杭锦后旗开学考) 清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减少污染解决雾霾问题，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。 （1） 、一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2 （g） CH3OH（g）H=105kJmol1向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如右图中、曲线所示： 和相比，改变的反应条件是_（2） 反应在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v（CH3OH）=_ （3） 反应在2min时达到平衡，平衡常数K（）=_ （4） 比较反应的温度（T1）和反应的温度（T3）的高低：T1_T3（填“”“”“=”），判断的理由是_ （5） 、甲烷和甲醇可以做燃料电池，具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题： 甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如右图所示：通入a气体的电极是原电池的_极（填 “正”或“负”），其电极反应式为_。（6） 某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示U形管中氯化钠溶液的体积为800ml。闭合K后，若每个电池甲烷用量均为0.224L（标况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为_（法拉第常数F=9.65104C/mol），若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为_。 29. （6分） (2018高二上嘉兴期中) 工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素，霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。 （1） NOx和SO2在空气中存在下列平衡： 2NO(g)O2(g) 2NO2(g)H=113.0 kJ mol-12SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H=196.6 kJ mol-1二氧化硫通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成三氧化硫。写出NO2和SO2反应的热化学方程式为_。反应自发进行的条件是_（填“较高温”“较低温”或“任何温度”）。（2） 提高2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。 T温度时，在2L的密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是_。在中条件下，反应达到平衡后改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是_（填字母）。a.温度和容器体积不变，充入1.0mol Heb.温度和容器体积不变，充入1.0mol O2c.在其他条件不变时，减少容器的体积d.在其他条件不变时，改用高效催化剂e.在其他条件不变时，升高体系温度（3） 电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示。阳极的电极反应式为_，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质是_。 四、 实验题 (共1题；共7分)30. （7分） (2016高一下上饶期中) 某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化 请回答下列问题：（1） 实验中发现，反应后中的温度升高；中的温度降低由此判断铝条与盐酸的反应是_热反应，Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应是_热反应反应过程_（填“”或“”）的能量变化可用图2表示 （2） 下列变化属于放热反应的是_;A碳酸钙的分解反应B酸碱中和反应C碳和水蒸气的反应D浓硫酸稀释E实验室制取氨气F实验室制取氢气（3） 现有如下两个反应：（A）NaOH+HClNaCl+H2O （B）2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2以上两个反应能设计成原电池的是_写出设计原电池正、负极电极反应式正极：_负极：_第 18 页 共 18 页参考答案一、 单选题 (共24题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7、答案：略8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19、答案：略20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、二、 综合题 (共2题；共17分)25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、26-6、三、 填空题 (共3题；共19分)27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、28-6、29-1、29-2、29-3、四、 实验题 (共1题；共7分)30-1、30-2、30-3、