黑龙江省七台河市吉林省高二下学期化学期末考试试卷A卷

黑龙江省七台河市吉林省高二下学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一上嘉兴期中) 将足量 CO2气体通入下列物质中，没有明显现象的是（ ） A . CaCl2溶液B . 澄清石灰水C . Ca(ClO)2溶液D . CaCO3的悬浊液2. （2分） (2019高一上抚顺期末) 下列所给的化学反应中，不属于氧化还原反应的是（ ） A . CaCO32HClCaCl2CO2H2OB . Fe+CuSO4Cu+FeSO4C . Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2D . 2Cl22Ca（OH）2CaCl2Ca（ClO）22H2O3. （2分） (2016高三下济南月考) 托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积、等物质的量浓度盐酸的小烧杯，调整天平平衡后向两烧杯中分别加入等质量的Fe粉和Zn粉，下列现象不可能出现的是（ ） A . 开始时天平加锌的一端上升B . 最终天平加锌的一端上升C . 最终天平仍平衡D . 最终天平加铁的一端上升4. （2分） (2018高二上九江期中) 已知在25时，AgCl的Ksp为1.81010 ， Ag2S的Ksp为6.31050 ， 将AgCl与Ag2S的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为（ ） A . 只有Ag2S沉淀生成B . AgCl和Ag2S等物质的量生成C . AgCl沉淀多于Ag2S沉淀D . Ag2S沉淀多于AgCl沉淀5. （2分） 工业上由重晶石制取可溶性钡盐，对已经粉碎后的矿石首先进行的处理方法应是（ ）A . 水溶法B . 酸溶法C . 碱溶法D . 还原法6. （2分） (2016高一下金溪月考) 短周期元素X，Y，Z，W，Q在元素周期表中的位置如图所示，Z元素的简单离子半径在本周期中最小，下列说法不正确的是（ ） X Y zWQ A . Y元素气态氢化物的稳定性大于X元素的气态氢化物B . 形成的简单离子半径：WQZXC . Q的最高价氧化物对应的水化物酸性最强D . X的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物形成的化合物中含有离子键和共价键7. （2分） (2017湖南模拟) 下列有关物质的性质和应用均正确且具有因果关系的是（ ） A . 氯化铁溶液呈酸性，可用氯化铁溶液蚀刻铜电路板B . 铝的金属性比钒强，可用铝与五氧化二钒反应制取金属钒C . 二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气D . 二氧化硫具有漂白性，能使溴水褪色8. （2分） (2016高二上黑龙江开学考) 已知酸性强弱顺序为 ，则下列化学方程式中正确的是（ ） A . B . C . D . 9. （2分） (2017高二上济南期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 向Ba（OH）2溶液中加稀硫酸：Ba2+OH+H+SO42-BaSO4+H2OB . 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl+2H2O Cl2+H2+2OHC . 向小苏打溶液中加入少量的澄清石灰水：2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+2H2O+CO32D . 足量CO2通入NaOH溶液：CO2+2 OHCO32+H2O10. （2分） 科学家发现一种化学式为H3 的氢分子，1 mol H3和1 mol H2 具有相同的（ ）A . 分子数B . 原子数C . 质子数D . 电子数11. （2分） (2018高二下桂林开学考) 某质量技术监督局在某酒样品中检出塑化剂邻苯二甲酸二丁酯。邻苯二甲酸二丁酯的结构简式如下图所示，该物质在一定条件下不能发生的反应类型是（ ） A . 与氯气的取代反应B . 与氢气的加成反应C . 水解反应D . 被新制Cu(OH)2悬浊液氧化的反应12. （2分） (2017高二下商丘期末) 下列说法正确的是：（ ）NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度ss 键与sp 键的电子云形状相同含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对A . B . C . D . 13. （2分） (2017新课标卷) 实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有碳等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（ ）A . 、中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B . 管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓度C . 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D . 装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气14. （2分） (2019高二上长春期中) 根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是（ ） A . 室温下，NaR溶液的pH大于7B . HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大C . 加热NaR溶液时，溶液的pH变小D . 25时，0.01molL1的HR溶液pH3.815. （2分） 卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是（ ）A . 卤素单质的最外层电子数都是7B . 从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C . 从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱D . 卤素单质与H2化合的容易程度为F2Cl2Br2I216. （2分） (2016高二上重庆期中) 某可逆反应：mA（气）+nB（气）pC（气）（焓变为H），其温度T、时间t与生成物C的体积百分数C%、平衡混合气体的平均相对分子质量M的关系如图1，2所示，下列结论正确的是（ ） A . m+np，H0B . m+np，H0C . m+np，H0D . m+np，H0二、 填空题 (共7题；共27分)17. （3分） (2018高一下景县期中) 下表是元素周期表的一部分。 回答下列问题：（1） 元素b在元素周期表中的位置是_。 （2） 元素e的负一价离子的结构示意图为_，与元素g的简单离子，二者的离子半径大小顺序为_。（用离子符号表示） （3） 元素i的气态氢化物比元素e的气态氢化物_(填“稳定”或“不稳定”)。 （4） 元素i的单质溶于元素f的最高价氧化物对应的水化物中，可生成具有漂白作用的一种盐，该盐的电子式为_。 18. （3分） 合理膳食、营养均衡、合理用药是青少年学生健康成长的重要保证（1） 牛奶和豆浆中都含有大量的_（填字母）a蛋白质b淀粉c油脂（2） 维生素C又称_（填字母）维生素a抗坏血酸，脂溶性b抗坏血酸，水溶性c视黄醇，水溶性（3） 缺乏某种微量元素会导致甲状腺肿大，该微量元素是_（填字母）a铁 b碘 c氟（4） 下列可以作食品防腐剂的是c_填字母）a辣椒红 b碳酸氢钠 c山梨酸钾（5） 生活中人们常常使用各种化学药物来治疗疾病，例如，治疗胃酸过多的胃舒平主要成分Al（OH）3，请写出胃舒平作抗酸药的原理（填离子方程式）：_19. （2分） 图为人体在某项生理过程中发生的化学反应示意图（1） 图中标有字母的物质中，_代表酶，其化学成分主要是_，其基本组成单位是_（2） 如果B代表油脂，则C和D各代表_（3） 下列关于基本营养物质的说法正确的是_A淀粉和纤维素分子式相同，两者是同分异构体B糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物C葡萄糖和果糖是同分异构体D糖类、油脂、蛋白质在催化剂的作用下都能发生水解反应20. （3分） (2018高二下宜昌期末) 某兴趣小组设计了如图所示装置(部分夹持装置已略去)进行实验探究。 （1） （实验一）探究影响化学反应速率的因素。 圆底烧瓶中装锌片(两次实验中所用锌片大小和外形相同)、恒压分液漏斗中装稀硫酸，以生成20.0mL气体为计时终点，结果为t1t2。序号V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/molL-1t/sI401t1II403t2序号V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/molL1t/sI401t1II403t2检查该装置气密性的方法是_。比较实验I和可以得出的结论是_。（2） （实验二）探究铁的电化学腐蚀。 圆底烧瓶中装铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装稀硫酸，打开活塞加入稀硫酸后量气管中出现的现象是：左侧液面_右侧液面_(选填“上升”、“下降”)。圆底烧瓶中装与相同量的铁粉但不加入碳粉，其他试剂和操作相同，发现左、右侧液面变化较_（选填“快”、“慢”，下同），说明原电池反应比一般化学反应_。圆底烧瓶中装与相同量的铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装食盐水，打开活塞加入食盐水后，你预测量气管中出现的现象是：_，正极的电极反应是_。21. （3分） (2018南昌模拟) （1） 如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法正确的是_ A . 第一次平衡时，SO2的物质的量右室更多B . 通入气体未反应前，左室压强和右室一样大C . 第一次平衡时，左室内压强一定小于右室D . 第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多（2） NH3合成常见的化肥尿素【化学式为CO(NH2)2】分为三步，其中第一步为：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) H= -159.5kJ/mol，对于这个反应，在2L等容密闭容器中充入2molNH3和1molCO2，平衡时放出127.6kJ的热量，若反应温度不变，在该容器中充入2.8molNH3和1.4molCO2，到达平衡时，c（NH3）为_。 （3） 室温下，在0.5mol/L纯碱溶液中加入少量水，由水电离出的c(H+)c(OH)_。（填“变大”、“变小”、“不变”） 已知Ksp（Ag2CrO4）=1.01012，向0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等体积的0.00008mol/LK2CrO4溶液，则溶液中的c(CrO42)=_。室温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值_0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值（填“”、“”、“=”）已知：H2CO3K1=4.3107K2=5.61011H2SO3K1=1.54102K2=1.02107（4） 有一种可充电电池NaAl/FeS，电池工作时Na+的物质的量保持不变，并且是用含Na+的导电固体作为电解质，已知该电池正极反应式为2Na+FeS+2e=Na2S+Fe，则该电池在充电时，阳极发生反应的物质是_，放电时负极反应式为_。 22. （7分） (2018高二下惠州期中) 茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯（ ）是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下： （1） B、C的结构简式分别为_、_。 （2） 写出反应、的化学方程式： _；_。（3） 反应的反应类型为_。 （4） 乙酸苯甲酯的属于芳香羧酸的同分异构体有_种. 23. （6分） (2016浙江) 无水MgBr2可用作催化剂实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2 ， 装置如图1，主要步骤如下：步骤1 三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中步骤3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0，析出晶体，再过滤得三乙醚溴化镁粗品步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至0，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160分解得无水MgBr2产品已知：Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5请回答：（1） 仪器A的名称是_实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是_（2） 如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是_（3） 步骤3中，第一次过滤除去的物质是_（4） 有关步骤4的说法，正确的是 A . 可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B . 洗涤晶体可选用0的苯C . 加热至160的主要目的是除去苯D . 该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴（5） 为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2+Y4MgY2滴定前润洗滴定管的操作方法是_测定时，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500molL1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是_（以质量分数表示）第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共7题；共27分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、