黑龙江省伊春市高一下学期期中化学试卷

黑龙江省伊春市高一下学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高一下长安期中) 前不久，我国科学家合成了三种新核素，其中一种是 Hf下列关于 Hf的叙述中，正确的是（ ） A . 该元素的原子序数是72B . 该元素的原子序数是113C . 该核素的中子数为72D . 该元素的相对原子质量为了1852. （2分） (2017海南) 下列分子中，其中子总数为24的是（ ） A . 18O3B . 2H217O2C . 14N16O2D . 14C16O23. （2分） (2018高一下顺义期末) 下列物质中，只含有离子键的是（ ） A . NaOHB . CO2C . MgCl2D . Na2O24. （2分） (2017高三上华安开学考) 下列排列的顺序错误的是（ ） A . 热稳定性：HClPH3H2SB . 碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C . 原子半径：NaSOD . 结合氢离子能力：CO32-HCO3-SO42-5. （2分） 下列化学用语表示正确的是（ ） A . 氯化钙的化学式：CaClB . HCl分子的电子式： C . 氯化钠的电子式： D . 氯原子的结构示意图： 6. （2分） 由下列实验事实得出的结论正确的是（ ） 实验事实结论ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质B在空气中Na2SO3易变质，Na2CO3不易变质酸性：H2SO3H2CO3C苯酚钠溶液中通CO2气体出现浑浊酸性：C6H5OHH2CO3D常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：PNA . AB . BC . CD . D7. （2分） A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B的简单离子具有相同电子层结构，B 与D形成的离子化合物是日常生活中常用的调味品，A与C同族。下列说法正确的是（ ）A . 简单离子半径：ABCD . 气态氢化物沸点A大于C是因为HA键比HC键稳定8. （2分） (2015高二上红河开学考) 已知断裂1molCH键，要吸收热量414.4kJ；断裂1mol CC键，要吸收热量347.4kJ；生成1mol CC键，会放出热量615.3kJ；生成1mol HH键，会放出热量435.3kJ，某有机物分解的反应可表示为： 若在反应中消耗了1mol乙烷（反应物），则有关该反应的说法正确的是（ ）A . 该反应放出251.2 kJ的热量B . 该反应吸收251.2 kJ的热量C . 该反应放出125.6 kJ的热量D . 该反应吸收125.6 kJ的热量9. （2分） 银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn+2OH2eZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH；总反应为：Ag2O+Zn2Ag+ZnO，下列判断正确的是（ ） A . 锌为正极，Ag2O为负极B . 如果有1mol电子转移，就有32.5g Zn参加反应C . 原电池工作时，正极区pH减小D . 锌为阳极，Ag2O为阴极10. （2分） (2016高一下达州期中) 对于反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g） 来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ） A . v（H2）=0.8mol/（Ls）B . v（N2）=0.4mol/（Ls）C . v（NH3）=0.6mol/（Ls）D . v（H2）=4.2mol/（Lmin）11. （2分） (2017高一下赣州期中) 下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（ ） A . NH4Cl H2O CO2B . NaClMgCl2Na2OC . H2O Na2O CO2D . CaCl2NaOH H2SO412. （2分） 在一定温度下的恒容密闭容器中，下列不是可逆反应A（g）+3B（g）C（g）达到平衡标志的是（ ） A . 3v正（A）=v逆（B）B . 单位时间内生成a molA，同时生成3a molBC . A，B，C的浓度不再变化D . 容器内的总压强不再变化13. （2分） (2016高二上吉林期中) 在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2molL1 下列判断正确的是（ ） A . A的转化率为40%B . 2 min内B的反应速率 为0.2 mol（Lmin）1C . x=2D . 若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态14. （2分） 如图用氢氧燃料电池电解硫酸钠溶液（均为惰性电极），下列说法正确的是（ ） 甲池乙池A放电过程中KOH浓度不变滴加酚酞试液d极区域溶液先变红BOH移向a电极OH移向d电极Ca电极消耗2.24LH2时（标准状况）c电极生成1.12LO2（标准状况）Da电极反应：H22e=2H+d电极反应：4OH4e=O2+2H2OA . AB . BC . CD . D15. （2分） 已知Co（NH3）63+呈正八面体结构（如图）：各NH3分子间距相等，Co3+位于正八面的中心若其中2个NH3分子被Cl取代，所形成的Co（NH3）4Cl2+的同分异构体的种数有（ ） A . 2 种B . 4种C . 6种D . 1种16. （2分） (2016高一下抚州月考) 甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（ ） A . 丙与庚的原子核外电子数相差3B . 原子半径：辛己戊C . 金属性：甲乙丁D . 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物17. （2分） 下列说法正确的是（ ） 离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键共价化合物一定含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物不同元素组成的多原子分子里一定含有极性键非极性键只存在于双原子单质分子中A . B . C . D . 18. （2分） (2016高一上涞水期中) 下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（ ） A . K+和Na+B . CO2和NO2C . CO和CO2D . N2和CO二、 填空题 (共3题；共20分)19. （4分） (2016高二下城固期末) 下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题族周期IA01II AIII AIV AV AVI AVIIA2Ne3AlS（1） 表示的元素是_； （2） 的原子结构示意图是_； （3） 由和两种元素组成的化合物的化学式是_； （4） 和两种元素的金属性强弱顺序是_（填“”或“”） 20. （8分） (2016高三下即墨月考) 某同学以反应2Fe3+2I2Fe2+I2为原理，研究浓度对氧化还原性和平衡移动的影响实验如图1：（1） 待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到_ （2） iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中_造成的影响 （3） i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化用化学平衡移动原理解释原因：_ （4） 根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原 因：外加Ag+使c（I）降低，导致I的还原性弱于Fe2+，用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证K闭合时，指针向右偏转，b作_极当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01molL1 AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是_（5） 按照（4）的原理，该同学用右图装置进行实验，证实了ii中Fe2+向Fe3+转化的原因转化原因是_该实验与（4）实验对比，不同的操作是_（6） 实验I中，还原性：IFe2+；而实验II中，还原性：Fe2+I，将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是_ 21. （8分） (2016静宁模拟) 乙炔（C2H2）在气焊、气割及有机合成中用途非常广泛，可由电石（CaC2）直接水化法或甲烷在1500左右气相裂解法生产 （1） 电石水化法制乙炔是将生石灰与焦炭在3000下反应生成CaC2，CaC2再与水反应即得到乙炔CaC2与水反应的化学方程式为_; （2） 已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2 （g）+2H2O（l）H1=890.3kJ/mol C2H2（g）+2.5O2（g）=2CO2 （g）+H2O（l）H2=1299.6kJ/mol2H2 （g）+O2（g）=2H2O（l）H3=571.6kJ/mol则甲烷气相裂解反应：2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g） 的H=_kJ/mol（3） 哈斯特研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压（Pa）与温度（）昀关系如图所示 T1时，向1L恒容密闭容器中充入0.3molCH4 只发生反应2CH4（g）=C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=c（CH4）该反应的H_（填“”或“”）0，CH4的平衡转化率为_上述平衡状态某一时刻，若改变温度至T2，CH4以0.01mol/（Ls）的平均速率增多，经ts后再次达到平衡，平衡时，c（CH4）=2c（C2H4），则T1_（填“”或“”） T2，t=_s列式计算反应2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g），在图中A点温度时的平衡常数K=_（用平衡分压代替平衡浓度计算，lg0.05=1.3 ）由图可知，甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成，为提高甲烷制乙炔的转化率，除改变温度外，还可采取的措施有_第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16、答案：略17-1、18-1、二、 填空题 (共3题；共20分)19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、21-1、21-2、21-3、