高二下学期化学期末考试试卷D卷

高二下学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2016高一下曲阳月考) 下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（ ） A . NH3 ， H2 ， CH4B . PCl5 ， CO2 ， H2SO4C . SO2 ， SiO2 ， P2O5D . CCl4 ， Na2S，H2O22. （2分） (2018高三上黑龙江期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 向碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3OHCO32H2OB . 二氧化硫通入氯化钡溶液中：SO2Ba2H2OBaSO32HC . 将铜片投入氯化铁溶液：Fe3CuFe2Cu2D . 84消毒液（含NaClO）与洁厕灵（含HCl）混用，会产生氯气：2HCl+ClOCl2+ H2O3. （2分） (2018高一下宁波期中) 参照反应BrH2 HBrH的能量对应反应过程的示意图，下列叙述中正确的是（ ） A . 正反应为吸热反应B . 吸热反应一定要加热后才能发生C . 反应物总能量高于生成物总能量D . 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率4. （2分） 如图是模拟铁的电化学防护装置以下叙述正确的是（ ）A . 此装置属于电解池B . 此装置中的铁极上发生氧化反应C . 该电化学防护法称为“牺牲阳极阴极保护法”D . 该电化学防护法称为“外加电源阴极保护法”5. （2分） (2019高二上奉贤期中) 某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：由此分析,下列结论中,正确的是（ ） A . A中一定有Fe3+B . B为AgI沉淀C . C中一定有Fe3+D . A一定为FeBr2溶液6. （2分） (2018高二上清流期中) 下列说法正确的是（ ） A . 反应NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)H=+185.57 kJmol1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向B . 能自发进行的反应一定能迅速发生C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据D . CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)H0，S0，不论在何种条件下都可能自发进行7. （2分） (2016高三上晋江期中) 下列各组离子在强酸性溶液中一定能大量共存的是（ ） A . Na+、Cl、SO42、NH4+B . Fe3+、Ag+、CO32、ClC . Mg2+、K+、AlO2、HCO3D . Na+、Fe2+、ClO、MnO48. （2分） (2016高一上厦门期中) 能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ） A . 石灰石跟盐酸反应：CO32+2H+CO2+H2OB . 氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH+H+H2OC . 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+Cu2+AgD . 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42BaSO49. （2分） (2015高二上济南期末) 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+ ， 下列叙述不正确的是（ ） A . CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）B . 常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH=7C . CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体平衡逆向移动D . 室温下向pH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中 不变10. （2分） (2016高三上沈阳期中) 乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，在制备乙醛的同时能获得电能，其总反应为：2CH2CH2+O22CH3CHO下列有关说法不正确的是（ ） A . 该电池可将化学能转化为电能B . 每有0.1 mol O2反应，则迁移0.4 mol H+C . 正极反应式为：CH2=CH22e+2OHCH3CHO+H2OD . 负极区溶液的pH减小11. （2分） (2016高二下大名月考) 已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如图1mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为（ ） A . 5molB . 6molC . 7molD . 8mol12. （2分） (2017高二上延安期末) 下列有关化学实验的叙述正确的是（ ） A . 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氨水选用酚酞做指示剂B . 用待测液润洗滴定用的锥形瓶C . Na2CO3溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中D . 配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸二、 多选题 (共3题；共9分)13. （3分） 糖元(C6H10O5)n是一种相对分子质量比淀粉更大的多糖。主要存在于肝脏和肌肉中，常常称为动物淀粉或肝糖。下列有关糖元的叙述中正确的是（ ） A . 糖元与纤维素互为同分异构体，与淀粉互为同系物B . 糖元水解的最终产物是葡萄糖C . 糖元具有还原性，是还原性糖D . 糖元不溶于水，无甜味14. （3分） (2016高二下芒市期中) 用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO）大于c（Na+），对该混合溶液的下列判断正确的是（ ） A . c（H+）c（OH）B . c（CH3COO）+c（CH3COOH）=0.2 molL1C . c（CH3COOH）c（CH3COO）D . c（CH3COO）+c（OH）=0.1 molL115. （3分） (2016高二上屯溪期中) （多选）如图所示隔板固定不动，活塞可自由移动，M，N两个容器中均发生如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）H=192kJmol1 初始M，N容积相同，保持温度不变，向M，N中分别通入x mol A和y mol B的混合气体下列说法不正确的是（ ） A . 若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于yB . 若x：y=1：2，则平衡时，M中的转化率：ABC . 若x：y=1：3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%D . 若x=1.4，y=1，N中达到平衡时体积为2L，C为0.4mol，则反应起始时M的体积为2.4L三、 填空题 (共2题；共15分)16. （8分） (2018高三上天津期末) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。请回答下列问题：（1） W在周期表中的位置是_，Y、Z的离子半径由大到小的顺序为_;(用元素符号表示)；由X与氢元素组成四原子化合物的电子式为_。 （2） 下列说法正确的是_。aXY2和WY2都能溶于水生成对应的酸bQ的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强cX的最简单气态氢化物的稳定性大于W的最简单气态氢化物的稳定性d由NaOH溶液分别滴入MgQ2、ZQ3溶液中的反应现象可比较Mg和Z金属性的强弱（3） 自来水厂常用QY2对饮用水进行消毒，处理后的水中要求QY2的浓度在0.100.80 mgL-1之间。碘量法可以检测水中QY2的浓度，步骤如下：操作：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用NaOH溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。操作：再加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O32-+I2S4O62-+2I-)操作：然后再加硫酸调节水样pH至13。操作时，不同pH环境中Q元素粒子种类及化合价如图所示：操作中反应的离子方程式是_。确定操作完全反应的现象是_。在操作过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_。若水样的体积为1.0 L，在操作中消耗了1.010-3molL-1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中QY2的浓度是_mgL-1(精确到0.01)。17. （7分） (2015恩施模拟) 组成蛋白质的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Zn、Cu等（1） N、P、S的第一电离能由小到大的顺序为_ （2） 组成蛋白质的最简单的氨基酸（HOOCCH2NH2）介子中，键数目为_ （3） Zn2+、Cu2+能与NH3、H2O、Cl等形成配位数为4的配合物基态Zn2+的价电子（外围电子）排布式为_Zn（H2O）4SO4中不存在的化学键类型有_（填序号）a配位键b金属键c共价键d氢键e离子键Cu（NH3）42+具有对称的空间构型，Cu（NH3）42+中的两个NH3被两个Cl取代，能得到两种不同结构的产物，则Cu（NH3）42+的空间构型为_a平面正方形b正四面体c三角锥形dV形（4） 由上述几种元素组成的6一氨基青霉烷酸的结构如图，其中采用sp3杂化的原子除了S外，还有_ （5） 紫外光的光子所具有的能量约为399kJmol根据下表有关蛋白质分子中主要化学键的键能信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因是_（填序号）共价键CCCNCS键能/（kJmol1）347305259四、 推断题 (共1题；共6分)18. （6分） (2018高三下泰州开学考) F（4-苯并呋喃乙酸）是合成神经保护剂依那朵林的中间体，某种合成路线如下：（1） 化合物F中的含氧官能团为_和_（填官能团的名称） （2） 试剂X分子式为C2H3OCl，分子中既无甲基也无环状结构且可发生银镜反应，则X的结构简式为_；由EF的反应类型为_。 （3） 写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_。. 能发生银镜反应. 分子中含有1个苯环且有3种不同化学环境的氢（4） 借鉴由C到D的合成机理，请写出以 和BrCH2COOC2H5为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂可任选）_。合成路线流程图示例如下：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3五、 综合题 (共3题；共25分)19. （9分） (2018高二上长春月考) 某温度下，在一密闭容器中充入一定量CO2 ， 并加入足量铁粉，发生反应：Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)，测得CO2和CO浓度随时间的变化如图所示：（1） 08 min，v(CO2)_molL1min1。 （2） 该反应在恒温恒容的密闭容器中进行，能说明该反应达到化学平衡状态的是_ A . 单位时间内 ，每消耗1molCO2同时生成1molCOB . 容器内气体的压强不再随时间变化C . 容器内气体的密度不再随时间变化D . 容器内气体的平均相对分子质量不再随时间变化（3） 计算该温度下，反应Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)的平衡常数_（4） 下列措施中，能够改变平衡时c(CO)/c(CO2)的比值的是_(填序号)。 A . 温度B . 铁粉的量(足量)C . 压强D . CO的量（5） 已知：反应Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)的平衡常数为K1；反应Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g)的平衡常数为K2。不同温度时K1、K2的值如下表：温度/KK1K29731.472.381 1732.151.67反应Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g)为_(填“吸热”或“放热”)反应根据表中数据，计算反应CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g) 973 K的K_（写出计算式即可，不必计算结果）。20. （8分） (2019高一上鹤岗期中) 实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。KMnO4+HCl（浓）KCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平）。 （1） 将上述化学方程式配平并改写为离子方程式_。 （2） 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_。 只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性（3） 若产生0.5 mol Cl2，则被氧化的HCl_mol，转移的电子的数目约为_。 （4） 一定条件下，KMnO4还可以氧化其他还原性物质。 MnO4-+C2O42-+_Mn2+CO2+_完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是_；若转移1 mol电子，生成标准状况下CO2_L。21. （8分） (2018高二下北京期末) 工业上由N2、H2合成NH3。制备H2需经多步完成，其中“水煤气（CO、H2）变换”是纯化H2的关键一步。 （1） 水煤气变换：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），该反应的H=+41kJ/mol或41kJ/mol。 平衡常数K随温度变化如下：温度/200300400K2903911.7下列分析正确的是_。a.水煤气变换反应的H0b.增大压强，可以提高CO的平衡转化率c.增大水蒸气浓度，可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率温度为T1时，向容积为2L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO和H2O（g），相关数据如下：容器甲乙反应物COH2OCOH2O起始时物质的量（mol）1.20.62.41.2平衡时物质的量（mol）0.80.2ab达到平衡的时间（min）t1t2.甲容器中，反应在t1min内的平均反应速率v（H2）=_mol/（Lmin）。.甲容器中，平衡时，反应的热量变化为_kJ。.T1时，反应的平衡常数K甲=_。.乙容器中，a=_mol。（2） 以氨水为吸收剂脱除CO2。当其失去吸收能力时，通过加热使吸收剂再生。用化学方程式表示“吸收”过程：_。 （3） 2016年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得N2、H2，工作原理如图所示。（空气中N2与O2的物质的量之比按4:1计）。 起还原作用的物质是_。膜侧发生的电极反应式是_。六、 实验题 (共1题；共10分)22. （10分） (2018高三上东莞期末) S2Cl2用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂，由硫与限量氯气在5060反应制得，进一步氯化可得SCl2、S2Cl2、SCl2的某些性质如下： 水溶性密度(g/cm3)颜色熔点沸点S2Cl2空气中发烟雾，通水即分解1.687金黄色-76138SCl2溶于水且剧烈反应1.621樱桃红-12259用如图所示装置制备S2Cl2回答下列问题：（1） 写出S2Cl2的电子式_。 （2） 写出仪器c的名称_;实验开始前先在b中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一固体薄层，这样做的目的是_。 （3） 实验时，b装置需加热。最好采用何种方式加热_。 （4） b中的反应开始前，需排除装置中的空气，简述相关操作：_。 （5） 装置d中盛放的试剂是_;其作用是_。 （6） 为了获得更纯净的S2Cl2，需要对产品进行的操作是_。 （7） 若将S2Cl2放入水中同时产生沉淀和气体，写出反应的方程式_。 第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 多选题 (共3题；共9分)13-1、14-1、15-1、三、 填空题 (共2题；共15分)16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、四、 推断题 (共1题；共6分)18-1、18-2、18-3、18-4、五、 综合题 (共3题；共25分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、六、 实验题 (共1题；共10分)22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、22-7、