陕西省西安市贵州省高二上学期化学期中考试试卷A卷

陕西省西安市贵州省高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018厦门模拟) 化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是（ ） A . 海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径，工业上从海带中提取碘经历的步骤有: 灼烧 浸泡 过滤 萃取 粗碘提纯B . PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌、酵喘等获消的发生密切相关，是选成雾霾天气的主要原因C . 合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于缓解能源紧缺的状况D . 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等2. （2分） (2019高一下滁州月考) 在反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是（ ） 增大压强升高温度通入CO2增加碳的量用等量炭粉代替焦炭A . B . C . D . 3. （2分） 在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）=C（g）+D（g）已达到平衡状态 混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度混合气体总物质的量混合气体的平均相对分子质量v（C）与v（D）的比值混合气体总质量混合气体总体积（ ）A . B . C . D . 4. （2分） (2016高一上埇桥期中) 下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法错误的是（ ）A . 22.4L O2所含的原子数目为NAB . 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NAC . 1mol H2O含有的H2O分子数目为NAD . 0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol5. （2分） (2016高二上淄博期中) 高温下，某反应平衡常数K= 恒容条件下达到平衡时，温度升高H2浓度减小下列说法正确的是（ ） A . 该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2B . 该反应的焓变为正值C . 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小D . 升高温度，平衡右移，逆反应速率减小6. （2分） (2018高一下辽宁期末) 下列化学用语或模型图正确的是（ ） A . 氮气的结构式： B . 用电子式表示溴化氢的形成过程为： C . CO2的比例模型： D . 14C的原子结构示意图 7. （2分） (2018高二上合肥期中) 在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）H2O（g） H2（g）CO2（g）。在500 时，平衡常数K9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为（ ） A . 80%B . 75%C . 50%D . 25%8. （2分） (2018高二上腾冲期中) 某气态烃0.5 mol能与1 molHCl完全加成，加成后的产物分子上的氢原子又可被2 molCl2完全取代。则此气态烃可能是（ ） A . HCCHB . CH2=CH2C . HCC-CH3D . CH2=C(CH3)29. （2分） (2017高二下无锡期中) 已知NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法不正确的是（ ） A . 12g金刚石中平均含有2NA个键B . 1molSiO2晶体中平均含有4NA个键C . 12g石墨中平均含1.5NA个键D . 1molCH4中含4NA个sp键10. （2分） (2018高一上安平期末) 化学学习中使用数轴的表示方法可起到直观、形象的效果,下列表达中不正确的是（ ） A . 常温下溶液的pH与酸碱性的关系: B . Fe在Cl2中的燃烧产物: C . 硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系: D . 氨水与SO2反应后溶液中的铵盐: 11. （2分） 下列属于取代反应的是（ ） A . 光照射甲烷与氯气的混合气体B . 乙烯通入溴水中C . 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D . 氯气通入NaBr溶液中12. （2分） 下列对化学反应的认识正确的是（ ）A . 化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B . 如果某化学反应的H和S均小于0，则反应一定能自发进行C . 化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D . 所有的吸热反应一定要在加热的条件下才能进行13. （2分） 绿色化学是将反应物全部转化为期望的产物，使原子的利用率达到100%，以减少有害物质生成的化学工艺理念下列符合“绿色化学”要求的是（ ） A . 湿法冶铜：Fe+CuSO4FeSO4+CuB . 高炉炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C . 制氧气：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2D . 制环氧乙烷：2C2H2（ 乙炔）+O2 2C2H4O （ 环氧乙烷）14. （2分） (2017高一下烟台期中) 下列说法正确的是（ ）A . 化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化B . 所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C . 所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒D . 化学变化一定会引起物质种类的变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化15. （2分） (2018高一下淇县开学考) 下列实验操作能够达到实验目的是（ ）A . 实验室采用图所示装置收集SO2B . 用图所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层C . 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可加入Ca(OH)2溶液后过滤D . 称取0.40gNaOH，放入100mL容量瓶中，配制0.10molL-1的NaOH溶液16. （2分） 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A . 图甲可以判断出反应A（g）+B（g）若2C（g）的H0，T2T1B . 图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响乙的压强比甲的压强大C . 依据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+ ， 可向溶液中加入适量CuO，调节pH4D . 图丁表示25时，用0.1 mol/L叫盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化17. （2分） 甲辛等元素在周期表中的位置如下表所示下列说法不正确的是（ ） A . 甲、丁、戊的单质都是金属B . 乙、丙、辛都是非金属元素C . 乙、庚、辛都能形成氧化物D . 已的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液18. （2分） (2017高二上黄陵期末) 在Al3+3H2O Al（OH）3+3H+的平衡体系中，要抑制Al3+的水解，可采取的措施为（ ） A . 加热B . 通入氯化氢气体C . 加入适量的氢氧化钠溶液D . 加入固体AlCl319. （2分） (2016高一下长春期中) 下列说法正确的是（ ） A . Fe和Mg与0.1 molL1的盐酸反应，反应速率相同B . 0.1 molL1的盐酸与0.1 molL1 H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同C . 催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加D . 100 mL 2 molL1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变20. （2分） (2019高二上临高期中) 一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X极： Y极： 下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是A . 通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极B . 放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变C . 在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移D . 放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高二、 综合题 (共1题；共2分)21. （2分） (2016高一下宁远月考) 用电子式表示下列物质的结构： （1） NH4Cl_； （2） Na2O2_； （3） CO2_； （4） MgCl2_；（1）（6）中，仅含离子键的是_，仅含共价键的是_，既有离子键又有共价键的是_ 三、 填空题 (共2题；共9分)22. （4分） (2015高二上咸阳期末) 已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c（CH3OCH3）c（H2O）/c（CH3OH）2 ， 该反应在不同温度下的平衡常数：400，K=32；500，K=44 请回答下列问题：（1） 写出上述反应的化学方程式_（2） 该反应的正反应是_反应（填“放热”或者“吸热”）， （3） 已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下： 物质CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）浓度/（molL1）0.540.680.68此时系统温度400，比较正、逆反应速率的大小：v正_v逆 （填“”、“”或“=”）若以甲醇百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，此时反应点在图象的位置是图中_点比较图中B、D两点所对应的正反应速率B_D（填“”、“”或“=”）理由是_（4） 一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是_ a升高温度 b加入催化剂 c压缩容器的体积d增加水蒸气的浓度 e及时分离出产物23. （5分） (2017高二上漳州期末) 环境中氮氧化物的合理控制和治理是减少雾霾天气、优化生存环境的有效途径之一请运用化学反应原理知识，回答下列问题： （1） 用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染已知： CH4 （g）+4NO2 （g）4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（1）H1=662kJmol1CH4 （g）+4NO（g）2N2 （g）+CO2 （g）+2H2O（1）H2=1251kJmol1据此，写出CH4将NO2还原为N2的热化学方程式：_（2） 用活性炭还原法也可处理氮氧化物有关反应为：C（s）+2NO（g）N2 （g）+CO2 （g）某研究小组向一个容积（3L）恒定的真空密闭容器中加人0.3mol NO和足量的活性炭与催化剂（固体试样的体积忽略不计），在恒温（T1）条件下发生反应，经10min反应达到平衡，测得N2的物质的量为0.09mol 0min10min内以v（NO）表示的平均化学反应速率为_下列各项能判断该反应达到平衡状态的是_A容器内压强保持不变 B速率关系：2v（NO）（正）=v （N2）（逆）C容器内CO2的体积分数不变 D混合气体的密度保持不变在相同条件下，若在容器中放人生石灰，则NO的平衡转化率_（填“增大”、“不变”或“减小”）四、 计算题 (共1题；共3分)24. （3分） (2017高二上琼海期末) 在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min后达到化学平衡，此时C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol/（Lmin） （1） 5min末B的物质的量浓度为_（2） 前5min内化学反应速率v（A）为_（3） 化学方程式中n值为_（4） 该反应在此温度下的平衡常数K=_（填数值） 五、 解答题 (共2题；共7分)25. （3分） (2016高二上葫芦岛期中) 在一定温度下，将2.4molA和1.2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应A（g）+B（g）xC（g）+D（g）H0，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白： （1） x值等_；2min内v（B）=_（2） A的转化率为_（3） 该反应的平衡常数的表达式k=_，450时平衡常数_500时平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”） 26. （4分） (2018丰台模拟) 四氧化三锰（Mn3O4）是电子工业的磁性材料，而氯化铅（PbCl2）常用于焊料和助溶剂、制备其他铅盐等。用方铅矿精矿（主要成分为PbS）和软锰矿（主要成分是MnO2 ， 还含有Fe2O3、Al2O3等杂质）制备PbCl2和Mn3O4的工艺流程如下： 已知：PbCl2(s) + 2Cl-(aq) PbCl42- ( aq) H 0（1） 80时，为提高方铅矿精矿、软锰矿与盐酸反应的速率，可采取的措施有_（写出一条即可）。 （2） 试剂X是_。（填“化学式”） （3） 用盐酸处理两种矿石粉末，生成MnCl2、PbCl2和S的总反应化学方程式为_。 （4） 结合化学用语回答，向酸浸液中加入饱和食盐水的目的是_。 （5） 向滤液b中通入NH3和O2发生反应后，总反应的离子方程式为_。 （6） 金属锰可以用Mn3O4为原料，通过铝热反应来制备，当生成5.5 kg Mn 时，理论上消耗金属铝的质量最少为_kg。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 综合题 (共1题；共2分)21-1、21-2、21-3、21-4、三、 填空题 (共2题；共9分)22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、四、 计算题 (共1题；共3分)24-1、24-2、24-3、24-4、五、 解答题 (共2题；共7分)25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、26-6、