辽宁省辽阳市山东省高一上学期化学期末考试试卷B卷

辽宁省辽阳市山东省高一上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） 轨道表示式是表示原子核外电子运动状态的一种化学用语，下列有关原子的最外层的轨道表示式正确的是（ ）A . 铍原子B . 碳原子 C . 氯原子D . 铝原子2. （2分） (2019长宁模拟) 学习强国学习平台说“最基本的生命分子中都有碳原子”。 常用于测定文物的年代， 作为示踪原子对研究有机化学反应和生物化学反应更为方便。 被用来作为阿伏伽德罗常数的标准。关于 、 、 说法正确的是（ ） A . 质子数与质量数相同B . 化学性质相似C . 互为同素异形体D . 质子数与中子数相等3. （2分） 由短周期非金属元素X和元素Y组成的化合物Y2X3 ， 已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是（ ）A . n3B . n1C . n+5D . n+24. （2分） (2018高一下福建期末) 下列含有非极性键的共价化合物是（ ） A . 过氧化氢 B . 氨气 C . 过氧化钠 D . 氢氧化钠5. （2分） 将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明了（ ） A . 该反应是吸热反应B . 该反应是放热反应C . 铁粉和硫粉在常温下难以发生反应D . 生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量6. （2分） 某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的核电荷数为（ ） A . 11B . 15C . 17D . 347. （2分） 在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）H1Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g ）H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）H3则H3与H1和H2间的关系正确的是（ ）A . H3=H1+2H2B . H3=H1+H2C . H3=H12H2D . H3=H1H28. （2分） (2016高一下衡水月考) 关于碱金属单质的性质叙述错误的是（ ） A . 在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B . 与水反应时都能生成碱和氢气C . 单质的熔沸点随原子序数增加而降低D . 单质的还原性随原子电子层数的增加而增强9. （2分） (2018高二上雅安期末) 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ） A . Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大B . 热稳定性：HFH2ONH3C . S2、Cl、K+的半径逐渐增大D . O、F、Ne的电负性逐渐增大10. （2分） 下列四种物质的结构图中，小黑球代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，示例：如 ），下列说法正确的是（ ） A . 四种物质中摩尔质量最大的是B . 与反应生成一种离子化合物C . 中含有非极性共价健D . 该四种化合物涉及6种元素11. （2分） (2018高二上河池期末) 下列说法正确的是（ ） A . 在25、101KPa,1mol S(s)和2molS(s) 的燃烧热相等B . 1mol H2SO4 (浓)与1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热C . CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2 ,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D . 101KPa时,1mol H2燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热12. （2分） (2018高一下温州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 煤、石油、沼气属于人类利用的主要化石燃料B . 煤干馏是复杂的物理化学变化，可得到焦炭、煤焦油和焦炉煤气等C . 氢气是一种清洁能源，其储存、运输都比较方便，故氢气将成被人类广泛使用D . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应13. （2分） (2015高一下克拉玛依期中) 下列有关化学用语表达不正确的是（ ） A . CO2的电子式： B . CS2分子的结构式：SCSC . S2的结构示意图： D . 8个中子的碳原子的核素符号： C14. （2分） 0.5mol氢气和0.5mol碘晶体完全反应，生成1mol碘化氢气体，吸收26.5 kJ 的热，则下列热化学方程式正确的是（ ）A . H2(g) + I2(s) =2HI(g) H=- 26.5kJ/molB . H2 + I2=2HI H=- 53kJ/molC . H2(g) + I2(s) =2HI(g) H=- 53kJ/molD . 0.5H2 + 0.5I2 =HI H=- 26.5kJ/mol15. （2分） (2019高二上杭锦后旗期末) 燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量50 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（ ） A . 2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H50 kJmol1B . C2H2(g) O2(g)=2CO2(g)H2O(l) H1300 kJC . 2C2H25O2=4CO22H2O H2 600 kJD . 2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H2600 kJmol1二、 推断题 (共2题；共11分)16. （6分） (2018高一下辽宁期末) （1） 将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，5min 后测得c(D)=0.5 mol/L，c(A):c(B)=1:2，C的反应速率是0.15 mol/(Lmin)。 B的反应速率v(B)_，X_。（2） A在5min末的浓度是_。 （3） 此时容器内的压强与开始时之比为_。 （4） 二氯化二硫(S2Cl2)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。 aS2Cl2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，写出它的电子式_；b指出它分子内的键型_。（5） 硒的原子序数为34，硒的单质及其化合物用途非常广泛。 a硒在元素周期表中的位置是_。b硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是_（填字母）。A原子半径：InSe BIn的金属性比Se强CIn的金属性比Al弱 D硒化铟的化学式为InSe217. （5分） (2016高一上邵东期末) X2是人体呼吸中不可缺少的气体Y是地壳中含量最多的金属元素，Z元素的焰色为黄色，W2是一种黄绿色气体请回答下列问题： （1） 写出Z元素符号_，画出X的原子结构示意图_； （2） 工业上利用W2和消石灰制取漂白粉，则漂白粉的有效成分是_； （3） Z元素组成的两种盐A、B在一定条件下可以互相转化，A、B都可与足量盐酸反应且产物完全一样，其中A是发酵粉的主要成分之一，则B通过化合反应转化为A的化学方程式是_ 三、 填空题 (共1题；共4分)18. （4分） (2015蒙山模拟) 铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用 （1） 铜可采用如下方法制备：火法炼铜：Cu2S+O2 2Cu+SO2湿法炼铜：CuSO4+FeFeSO4+Cu上述两种方法中，铜元素均被_（填“氧化”或“还原”）成铜单质（2） 印刷电路板上使用的铜需要回收利用方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl22H2O，实验室模拟回收过程如下：证明步骤所加FeCl3溶液过量的方法是_步骤2中所加的氧化剂最适宜的是_AHNO3BH2O2CKMnO4步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe3+完全沉淀，可选用的“试剂1”是_（写出一种即可）蒸发农缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是_（用化学方程式并结合简要的文字说明），再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl22H2O方法二：用H2O2和稀硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜时，其热化学方程式是：Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（nq）CuSO4（aq）+2H2O（l）H1=320kJ/mol又知：2H2O（l）2H2O（l）+O2（g）H2=196kJ/molH2（g）+ O2（g）H2O（l）H3=286kJ/mol则反应Cu（s）+H2SO4（aq）CuSO4（aq）+H2（g）的H=_（3） 欲实现反应Cu+H2SO2CuSO4+H2，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料（填“Cu”或“C”）_四、 实验题 (共1题；共5分)19. （5分） 某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶 液进行中和热的测定，实验装置如图所示 （1） 该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和_（2） 写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：_（3） 取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表 温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1225.925.925.929.8326.426.226.330.4近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g）则中和热H=_（取小数点后一位）（4） 如果用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，中和热实验数值_（填“偏高”，“无影响”或“偏低”） 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 推断题 (共2题；共11分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、17-1、17-2、17-3、三、 填空题 (共1题；共4分)18-1、18-2、18-3、四、 实验题 (共1题；共5分)19-1、19-2、19-3、19-4、