陕西省榆林市高二下学期化学期中考试试卷

陕西省榆林市高二下学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共29题；共58分)1. （2分） 下列有机物中含有手性碳原子的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2019高二下汪清期中) 下列原子中未成对电子数最多的是（ ） A . CB . OC . ND . Cl3. （2分） (2018高一下江西期末) 化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的有（ ） 用电子式表示HCl的形成过程： MgCl2的电子式： 质量数为133、中子数为78的铯原子： Cs乙烯、乙醇结构简式依次为：CH2=CH2、C2H6OS2的结构示意图： 次氯酸分子的结构式：H-O-ClCO2的分子模型示意图:A . 3个B . 4个C . 5个D . 6个4. （2分） 下列有关化学用语的表述正确的是（ ）A . 名称是3甲基1，3丁二烯B . 名称是2羟基丁烷C . 二氧化碳的结构式：O=C=OD . 乙烯的球棍模型：5. （2分） (2017高一上金山期中) 与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是（ ） A . F-B . Cl-C . NH3D . NH4+6. （2分） (2016高二下正定期中) 关于下列几种离子晶体，说法不正确的是（ ） A . 由于NaCl 晶体和CsCl晶体中正负离子半径比（ ）不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等B . CaF2晶体中，Ca2+配位数为8，F配位数为4不相等，主要是由于F、Ca2+电荷（绝对值）不相同C . MgO的熔点比MgCl2高主要是因为MgO的晶体能比MgCl2大D . MCO3中M2+半径越大，MCO3热分解温度越低7. （2分） (2016高二下右玉期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 所有的电子在同一区域里运动B . 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C . 处于最低能量的原子叫基态原子D . 同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多8. （2分） 下列多电子原子的原子轨道能量高低顺序正确的是（ ）A . 2s3sB . 2s2dC . 2px2PyD . 2px=2py9. （2分） (2016高二下岐山期末) 下列各项叙述中正确的是（ ） A . 电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度B . 在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C . 镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态D . 原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物一定不能溶解氢氧化铝10. （2分） 以下各种表示式中，最能反映氮原子核外电子运动状态的是（ ）A . B . C . 1s22s22p3D . 11. （2分） (2015高二下淇县期中) 下列关于氦原子电子云图的说法正确的是（ ） A . 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B . 黑点密度大小，表示单位体积内电子出现的机会多少C . 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D . 电子云图是对运动无规律性的描述12. （2分） (2018高一下桂林开学考) N、O、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是（ ） A . N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱B . 氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质C . S、SO2和Si、SiO2四种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应D . N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO213. （2分） 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）A . 元素Z位于周期表中第二周期，VA族B . W元素最高价氧化物的水化物酸性是同周期最强的C . 这些元素中，Y的氢化物水溶液碱性最强D . 四种元素中原子半径最大的为W14. （2分） (2019高二下长春月考) 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下，则下列有关比较中正确的是（ ）。 1s22s2 2p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s2 2p3；1s22s22p5。A . 第一电离能：B . 原子半径：C . 电负性：D . 最高正化合价：15. （2分） (2018高二下宜昌期末) 已知X、Y、Z为三种短周期主族元素，可分别形成Xn、Ym、Zn三种离子，已知mn且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中错误的是（ ） A . 三种离子中，Ym的离子半径最小B . Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为HnZO4C . X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径ZXYD . 三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应16. （2分） (2017高一下龙岩期中) 下列有关说法正确的是（ ） A . NaOH是只含离子键的离子化合物B . HCl溶于水没有破坏共价键C . 碳在O2中燃烧时，破坏碳和O2中化学键吸收的总能量大于形成CO2中化学键释放的总能量D . 在Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反应过程中有离子键和共价键的断裂，也有离子键和共价键形成17. （2分） (2016高一下临川期中) 钯（Pd）元素的原子序数为46，下列叙述错误的是（ ） A . Pd和 Pd互为同位素B . 钯是第五周期元素C . Pd2+核外有48个电子D . Pd的原子核内有62个中子18. （2分） (2017高二下孝感期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长B . HCl的键能为431.8 kJmol1 ， HI的键能为298.7 kJmol1 ， 这可以说明HCl分子比HI分子稳定C . 含有极性键的分子一定是极性分子D . 键能越大，表示该分子越容易受热分解19. （2分） (2017高二上成都期末) 下列叙述中正确的是（ ） A . VSEPR模型就是分子的空间构型B . 在共价化合物分子中一定存在键C . 全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D . 共价键键长越短，键能一定越大20. （2分） (2016高二下陕西期末) 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ） A . CO2与H2OB . BeCl2与BF3C . CH4与NH3D . C2H2与C2H421. （2分） 下列有关杂化轨道的说法中错误的是（ ）A . A族元素成键时不可能有杂化轨道B . s轨道和p轨道不可能有sp4出现C . 杂化轨道既可能形成键，也可能形成键D . 孤对电子有可能参加杂化22. （2分） (2017高二上小金期末) 下列物质属于配合物的是（ ） A . NH4ClB . Na2CO310H2OC . Co（NH3）6Cl3D . CuSO423. （2分） 铁有、三种同素异形体，如下图所示，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是（ ）A . Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个B . Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个C . 若Fe晶胞边长为acm，Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体密度比为2b3：a3D . 将铁加热到1500分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同24. （2分） (2016高二下陕西期末) 氯化硼的熔点为107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120，它能水解，有关叙述正确的是（ ） A . 氯化硼液态时能导电而固态时不导电B . 硼原子以sp杂化C . 氯化硼遇水蒸气会产生白雾D . 氯化硼分子属极性分子25. （2分） (2016高二下宁夏月考) 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是（ ） A . CH4和Br2B . NH3和H2OC . H2S和CCl4D . CO2和HCl26. （2分） (2017高二上小金期末) 用价层电子对互斥模型判断NH4+的构型是（ ） A . V形B . 正四面体形C . 三角锥形D . 平面三角形27. （2分） 铁有如下、三种晶体结构，三种晶体在不同温度下能发生转化下列说法不正确的是（ ）A . 、三种晶体互为同分异形体B . Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个C . 将铁加热到1500分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型不同，化学性质相同D . Fe晶体为面心立方密堆积28. （2分） 下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（ ）A . 金刚石晶体硅二氧化硅B . HIHBrHClHFC . NaFNaClNaBrD . NaClHgS29. （2分） 下列情况中分子间相距最近的是（ ） A . 0的水B . 3的水蒸气C . 4的水D . 100的沸水二、 多选题 (共1题；共3分)30. （3分） (2016高二下河南月考) 下列描述中正确的是（ ） A . CS2为V形的极性分子B . ClO3 的空间构型为平面三角形C . SF6中有6对完全相同的成键电子对D . SiF4和SO32 的中心原子均为sp3杂化三、 填空题 (共2题；共6分)31. （4分） (2018聊城模拟) 铁、钴、镍等金属及其化合物在科学研究和工业生产中应用十分广泛。回答下列问题: （1） 铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子数最多的是_。 （2） 酞菁钴分子的结构简式如图所示，中心离子为钴离子，酞钴分子中与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是_(填1、2、3、4)，三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为_(用相应的元素符号表示)；氮原子的杂化轨道类型为_。 （3） Fe(CO)x，常温下呈液态，熔点为-20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x，晶体属于_(填晶体类型)，若配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=_。 （4） NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO_FeO(填“”“”或“=”)，原因是_。 （5） NiAs的晶胞结构如图所示:镍离子的配位数为_。若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为pgcm-3，则该晶胞中最近的Ni2+之间的距离为_cm。(写出计算表达式)32. （2分） 下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题： 族周期AAAAAAA0二三（1） 写出下列元素符号：1，2（2） 在这些元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是1（填化学式） （3） 在这些元素中，原子半径最大的是1（填元素符号） 四、 综合题 (共1题；共5分)33. （5分） (2015高二下盐城期中) 按要求填空： （1） 分子中有18个氢原子的链烷烃的分子式：_; （2） 2，3二甲基1丁烯的结构简式：_; （3） 用系统法命名： _; （4） CH2=CHCCH结构中碳原子轨道的杂化方式是_; （5） 有机物的结构可用“键线式”简化表示如CH3CH=CHCH3可简写为 ， 的分子式为_，1mol该烃完全燃烧，需要标准状况下氧气_升；该烃的一溴取代物有_种 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共29题；共58分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10、答案：略11-1、12、答案：略13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20、答案：略21-1、22-1、23-1、24-1、25、答案：略26-1、27-1、28-1、29-1、二、 多选题 (共1题；共3分)30-1、三、 填空题 (共2题；共6分)31-1、31-2、31-3、31-4、31-5、32-1、32-2、32-3、四、 综合题 (共1题；共5分)33-1、33-2、33-3、33-4、33-5、