陕西省汉中市高一上学期期末化学试卷

陕西省汉中市高一上学期期末化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一上北京期中) 下列物质的分类合理的是（ ） A . 氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB . 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C . 铵盐：NH4Cl、NH4NO3、NH3H2OD . 碱性氧化物：Na2O、CaO、CO2、Al2O32. （2分） (2018高一下牡丹江期末) 第119号未知元素，有人称为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列有关“类钫”的预测中错误的是（ ） A . 单质有较高熔点B . “类钫”在化合物中呈1价C . “类钫”具有放射性D . “类钫”单质的密度大于1 gcm33. （2分） (2015高一上广元月考) 下列说法错误的是（ ） A . 从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/LB . 制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C . 0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为36.021023D . 10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的4. （2分） (2016高一上埇桥期中) 下列不能通过单质间反应而制得的物质是（ ） A . CuCl2B . CuOC . FeCl2D . HCl5. （2分） (2017高一上台州期中) 下列事实或现象与胶体性质无关的是（ ） A . 三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀B . 煮沸的 FeCl3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光的通路C . 胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃D . 明矾可以用来净水6. （2分） (2018高三上承德期末) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A . ClO2具有强氧化性,可用于消毒杀菌B . 浓硫酸具有脱水性,可用于干燥气体C . 铝具有良好导热性,可用铝罐贮运浓硝酸D . FeCl3溶液具有酸性,可用作铜制线路板的蚀刻剂7. （2分） (2018高三上曹县期中) K2FeO4具有强氧化性，是一种重要的水处理剂，可由如下反应制得：xKClO+yFe(OH)3+zKOH=mK2FeO4+nKCl+pH2O。下列说法错误的是（ ） A . z=2B . 该反应中的氧化产物为K2FeO4C . K2FeO4处理水时，既能消毒杀菌又能作絮凝剂D . 上述反应中每消耗1molKClO，转移2mole-8. （2分） 以下说法错误的是（ ）A . 钠在常温下就容易被氧化B . 钠受热后能够着火燃烧C . 钠在空气中缓慢氧化能自燃D . 钠在氧气中燃烧更为激烈9. （2分） (2017高一上温州期中) 已知aAm+与bBn具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是（ ） A . a=b+m+nB . a=bm+nC . a=b+mnD . a=bmn10. （2分） (2016高二下娄底期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2+AgB . 氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）2+2H+=Cu2+2H2OC . 少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O=Na+OH+H2D . 碳酸氢钙溶液加到醋酸中：HCO3+H+=CO2+H2O11. （2分） (2016高一上腾冲期末) 向某无色透明溶液中加入铝片，立刻有大量氢气产生，则下列离子在该溶液中一定不会大量存在的是（ ） A . Na+B . NO C . CO D . HCO 12. （2分） (2016高一上唐山期中) 如图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“ ”和“ ”分别表示不同的原子下列对此反应的分类一定不正确的是（ ） A . 化合反应B . 可逆反应C . 置换反应D . 氧化还原反应13. （2分） 下列有关以下物质的工业制法中，正确的是（ ）A . 制纯碱：往NaOH溶液中 通入少量CO2气体，再蒸发溶液B . 制氯气：以粗盐为原料，经过除杂、浓缩得饱和食盐水，再进行电解所得溶液C . 制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，再用H2还原得镁D . 制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝14. （2分） (2017高一上台州期中) 下列化学方程式中电子转移不正确的是（ ） A . B . C . D . 15. （2分） (2016成都模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定错误的是（ ） A . 分子数为0.1NA 的N2 和NH3 混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NAB . 2 mol SO2 和1 mol O2 在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NAC . 1.5 mol NO2 与足量水反应，转移的电子数为1.5NAD . 常温条件下，分子数为NA 的CO，N2混合气体质量为28 g16. （2分） 下列除去杂质的方法不正确的是（ ） A . 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B . 用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C . 加入新制的生石灰，再加热蒸馏，可以除去乙醇中的少量水D . Mg（OH）2中混有少量Al（OH）3 ， 加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤17. （2分） (2018高三上孝义开学考) 下列实验中颜色变化错误的是（ ） A . 新制氯水久置后，溶液颜色由浅黄绿色逐渐变为无色B . 用稀盐酸酸化Fe(NO3)2溶液，溶液颜色由浅绿色变为黄色C . 将二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又变为红色D . 用标准KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液，终点时溶液由紫色变为无色18. （2分） 制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 （ ）A . 烧杯中有铜、无铁B . 烧杯中有铁、无铜C . 烧杯中铁、铜都有D . 烧杯中铁、铜都无19. （2分） (2016高三上枣庄期末) 将50g质量分数为1 ， 物质的量浓度为C1的浓硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀释后得到质量分数为2 ， 物质的量浓度为C2的稀溶液下列说法中正确的是（ ）A . 若C1=2C2 ， 则122 ， V50MlB . 若C1=2C2 ， 则122 ， V50mLC . 若1=22 ， 则C12C2 ， V=50mLD . 若1=22 ， 则C12C2 ， V50Ml20. （2分） (2016高一上兴国期中) 铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（ ） A . 制铝合金门窗B . 制牙膏皮C . 制防锈油漆D . 炼铝厂制造铝锭二、 填空题 (共3题；共16分)21. （5分） (2017高一上嘉兴期末) 氯气是一种非常重要的化工原料请回答下列问题： （1） 实验室用二氧化锰和浓盐酸为原料制取氯气，请写出反应的化学方程式_ （2） 将氯气通入品红溶液，品红褪色，起作用的微粒是_，SO2也能使品红褪色；但是将氯气和SO2等体积混合，通入水中后，水溶液不再有漂白作用，试推测在此过程中，氯气与SO2（包括水）反应的离子方程式是_ （3） 工业用氯气与石灰乳制漂白粉，漂白粉的有效成分是_ （4） 向FeI2溶液中通入过量的氯气时，所发生的化学反应的方程式是_ 22. （2分） (2015龙岩模拟) 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲 乙 丙下列有关物质的推断不正确的是（ ） A . 若甲为焦炭，则丁可能是O2B . 若甲为SO2 ， 则丁可能是氨水C . 若甲为Fe，则丁可能是盐酸D . 若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO223. （9分） (2017高三上威远期中) 实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1） 容量瓶不能用于（填序号） A . 配制一定体积准确浓度的标准溶液B . 贮存溶液C . 测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D . 用来加热溶解固体溶质（2） 根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_0.1mol/L （3） 根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_mL（计算结果保留一位小数）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_在配制过程中，下列操作中，能引起误差偏高的有_（填代号）未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线定容时，俯视刻度线三、 实验题 (共1题；共6分)24. （6分） 铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料某研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%5%的铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计下列实验方案进行探究填写下列空白 实验方案将铝镁合金与足量稀硫酸反应，测定生成的气体在通常状况下（约20，1.01105 Pa）的体积问题讨论（1） 同学们拟选用下列实验装置完成实验：（如图1） 你认为最简易的装置的连接顺序是A接_接_接_（填接口字母，可不填满）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶请你帮助分析原因_（2） 仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接试剂瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小于是他们设计了如图2所示的实验装置（碱式滴定管上的刻度数值上小下大） 装置中导管a的作用是_实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL，则产生氢气的体积为_mL四、 计算题 (共1题；共8分)25. （8分） (2017高一上成都期中) 盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中HCl极易溶于水，工业上用HCl气体溶于水的方法制取盐酸（1） 用12.0mol/L浓盐酸配置230mL 0.3mol/L的稀盐酸，需要浓盐酸的体积为_mL（结果保留1位小数）；（2） 溶液稀释过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_、_（3） 溶液稀释过程中有以下操作：a量取浓盐酸和一定体积的水，在烧杯中稀释；b计算所需浓盐酸的体积；c上下颠倒摇匀；d加蒸馏水至刻度线12cm地方，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；e将稀释液转移入容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶，振荡；以上正确的操作顺序为_（4） 实验过程中的以下操作会导致最终所配溶液浓度（填“偏大”、“偏小”或“不变”）a量取浓盐酸时俯视：_；b量取浓盐酸后，清洗了量筒并将洗涤液转移入容量瓶：_；c实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水：_；（5） 标准状况，1L水中通入aL HCl气体，忽略盐酸溶液中HCl的挥发，得到的盐酸溶液密度为b g/mL，物质的量浓度为_;mol/L第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共3题；共16分)21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、23-1、23-2、23-3、三、 实验题 (共1题；共6分)24-1、24-2、四、 计算题 (共1题；共8分)25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、