辽宁省营口市高二下学期期中化学试卷（汉语班）

辽宁省营口市高二下学期期中化学试卷（汉语班）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上惠州期末) 一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（ ） A . 加入的碱过量B . 生成的盐发生水解C . 反应后溶液中c(A) = c(M)D . 混合前酸与碱中溶质的物质的量相等2. （2分） (2016高二下芒市期中) 用适量水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ） A . c（OH）B . n（NH4+）C . D . n（OH）3. （2分） 25时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如表所示： 加入物质HCl（aq）FeCl3NaOHCH3COONaC2H5OH溶液的pH341011未测定水的电离程度12345加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（ ）A . 31542B . 42531C . 24513D . 135244. （2分） (2018江门模拟) 常温下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2- 三者中所占物质的量分数随pH变化的关系如图所示.下列表述正确的是（ ）A . 在含H2A、HA-、A2-的溶液中，通入少量HCl,HA-的物质的量分数一定变大B . 将等物质的量的NaH A、Na2A溶于水中，所得溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)C . 在 0.1mol/L NaHA 溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)D . 将等物质的量的NaHA，Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.25. （2分） 下列溶液，按pH由小到大顺序排列的是0.1mol/LHCl溶液0.1mol/LH2SO4溶液0.1mol/LNaOH溶液0.1mol/LCH3COOH溶液A . B . C . D . 6. （2分） (2016连江模拟) 室温下向10mL 0.1molL1NaOH溶液中加入0.1molL1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示下列说法正确的是（ ）A . a点所示溶液中c（HA）c（A）B . a点所示溶液中c（Na+）=c（A）+c（HA）C . 当加入HA溶液10mL时，c（OH）1.0107molL1D . b点所示溶液中c（Na+）c（A）c（H+）c（HA）7. （2分） 漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO- + H2O HClO + OH- ， 下列措施能提高漂白效果的是（ ）A . 加水稀释B . 加入适量NaOHC . 通入少量SO2D . 加入适量盐酸8. （2分） (2017高二上晋江期末) 在蒸发皿中用酒精灯加热并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ ） A . 氯化铝B . 碳酸氢钠C . 硫酸镁D . 高锰酸钾9. （2分） (2017高二上揭阳期末) 下列化学方程式中，属于水解反应的是（ ） A . CH3COOH+H2OCH3COO+H3O+B . HS+H2OS2+H3O+C . CO2+H2OHCO3+H+D . CO32+H2OHCO3+OH10. （2分） (2015高二上岳阳期末) 下列应用与盐类的水解无关的是（ ） A . 热的纯碱溶液去除油污能力更强B . NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火器C . 保存FeSO4溶液时加入少量铁粉D . 把AlCl3溶液加热蒸干灼烧至质量不再变化得到Al2O311. （2分） (2017高一上六安期末) 某无色透明呈强碱性溶液中能大量共存的离子组是（ ） A . Na+ Cu2+ NO3 ClB . K+ NO3 Na+ ClC . K+ CO32 NO3 Ca2+D . K+ NO3 SO42 Mg2+12. （2分） (2016高二上南昌期末) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图甲可以判断出反应A（g）+B（g）若2C（g）的H0，T2T1B . 图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响乙的压强比甲的压强大C . 依据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+ ， 可向溶液中加入适量CuO，调节pH4D . 图丁表示25时，用0.1 mol/L叫盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化13. （2分） 以下各种表示式中，最能反映氮原子核外电子运动状态的是（ ）A . B . C . 1s22s22p3D . 14. （2分） 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低若以E（nx）表示某能级的能量，以下各式中正确的是（ ）E（4s）E（3s）E（2s）E（1s）E（3d）E（4s）E（3p）E（3s）E（5s）E（4f）E（4s）E（3d）E（5s）E（4s）E（4f）E（3d）A . B . C . D . 15. （2分） (2015高二下淇县期中) 下列说法中错误的是：（ ） A . SO2、SO3都是极性分子B . 在NH4+和Cu（NH3）42+中都存在配位键C . 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D . 原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性16. （2分） (2016高二下正定期中) 以下比较中，正确的是（ ） A . 微粒半径：FO2Na+Li+B . 电负性ClC，酸性：HClO4H2CO3C . 分子中的键角：CH4H2OCO2D . 稳定性：LiClNaClKClRbCl17. （2分） (2015高一下克拉玛依期中) 甲乙两种非金属：甲比乙容易与H2化合；甲的氢化物比乙的氢化物稳定甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔沸点比乙的低能说明甲比乙的非金属性强的是（ ） A . B . 只有C . 只有D . 18. （2分） (2016高一下烟台月考) 下列各组元素的性质递变情况错误的是（ ） A . N，O，F原子最外层电子数依次增加B . N，O，F原子半径依次增大C . Na、Mg、Al元素最高正化合价依次升高D . Li、Na、K的金属性依次增强19. （2分） (2018莆田模拟) 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图，其中W原子的次外层电子数是最内层电子数与最外层电子数的电子数之和。下列说法错误的是（ ）A . 最简单的氢化物的沸点：XWB . 元素的非金属性：ZWYC . 简单离子的半径大小：YWZD . 氧化物对应水化物的酸性：YWZ20. （2分） 下列四组物质中，两种分子不具有相同核外电子总数的是（ ） A . H2O2和HClB . CO和NOC . H2O和CH4D . H2S和F2二、 实验题 (共1题；共6分)21. （6分） (2018高二下房山期中) 现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。滴定时有下列操作： 向溶液中加入12滴指示剂。取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中。用氢氧化钠溶液滴定至终点。重复以上操作。配制250 mL盐酸标准溶液。根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度。（1） 以上各步中，符合题意的操作顺序是_（填序号），上述中使用的仪器除锥形瓶外，还需要_，使用_作指示剂。 （2） 滴定并记录V（NaOH）的初、终读数。数据记录如下表： 滴定次数1234V（标准溶液）/mL20.0020.0020.0020.00V（NaOH）/mL（初读数）0.100.300.000.20V（NaOH）/mL（终读数）20.0820.3020.8020.22V（NaOH）/mL（消耗）19.9820.0020.8020.02某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为V(NaOH) = mL = 20.02 mL他的计算合理吗？_。理由是_。通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如下图所示，则a _20.02(填“”“”或“=”）。三、 填空题 (共5题；共30分)22. （4分） 现有下列8种物质：Na2CO3NaHCO3HClNH4HCO3C2H5OHAl食盐水CH3COOH （1） 上述物质中属于强电解质的是_（填序号），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是_（填序号） （2） 上述的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）_ （3） 与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式为_ 23. （6分） (2015高二上银川月考) 根据所学知识，回答问题： （1） 将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na+）_c（CH3COO）（填“”或“=”或“”） （2） pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_，溶液中c（Na+）_c（CH3COO） （3） 物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈_，醋酸体积_氢氧化钠溶液体积 24. （11分） (2015蒙山模拟) 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子请填写下列空白 （1） e元素基态原子的核外电子排布式为_ （2） b、c、d三种元素的第一电离能数值由大到小的顺序为_（填元素符号），其原因是_ （3） a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是_（填化学式，写出两种） （4） 已知c、e能形成晶胞如图甲和图乙所示的两种化合物，化合物的化学式为分别为：甲_，乙_；甲高温易转化为乙的原因是_ （5） 这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图丙所示）该化合物中，阴离子为_，该化合物加热时首先失去的组分是_，判断理由是_25. （5分） 已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子的结构示意图分别为 请回答下列问题：（1） 属于同周期的元素是_(填元素符号，下同)，属于同主族的元素_。 （2） 金属性最强的元素是_，非金属性最强的元素是_。 （3） 上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_。 26. （4分） 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1） T的原子结构示意图为_。 （2） 元素的非金属性为(原子的得电子能力)：Q_W(填“强于”或“弱于”)。 （3） W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种氧化物，其中一种是气体，反应的化学方程式为_。 （4） 原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 实验题 (共1题；共6分)21-1、21-2、三、 填空题 (共5题；共30分)22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、26-4、