陕西省咸阳市高考理综-化学二模试卷

陕西省咸阳市高考理综-化学二模试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） 工业上制取硫酸，回收尾气中的废气常选用的试剂是 （ ）A . 氨水B . NaOHC . H2SO3D . H2SO42. （2分） 下列溶液中，氯离子浓度最大的是（ ） A . 10mL 0.2mol/L的FeCl3溶液B . 10mL 0.1mol/L的AlCl3溶液C . 20mL 0.1mol/L的MgCl2溶液D . 20mL 0.1mol/L的KClO3溶液3. （2分） (2018高一下惠阳期中) 下列关于物质性质递变规律的叙述错误的是（ ） A . 原子的还原性：KNaMgAlB . 氢化物的稳定性：HClH2SPH3SiH4C . 酸性：H2CO3H3PO4H2SO4ClSP4. （2分） 下列所设计的鉴定方案或者结论正确的是（ ）A . 检验C2H5Cl中的氯元素时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加入稀硫酸后进行酸化，再加硝酸银溶液B . 向溶液中加入盐酸，有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中含有CO32-C . 向0.1molL1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性D . 向2.0mL浓度均为0.1molL1的KCl、KI混合溶液中滴加12滴0.01molL1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大5. （2分） (2017成都模拟) 药物阿司匹林可由水杨酸制得，它们的结构如图所示有关说法正确的是（ ） A . 1 mol阿司匹林最多可消耗3 molH2B . 水杨酸分子中所有原子不可能共面C . 水杨酸可以发生取代、加成、氧化、加聚反应D . 1 mol阿司匹林最多可消耗2 molNaOH6. （2分） 已知25时几种弱酸的电离常数如表，下列说法正确的是（ ） 弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电离常数1.81054.91010K1=1.3107K2=7.11015A . 等物质的量浓度的各溶液，pH关系为：pH（CH3COONa）pH（Na2S）pH（NaCN）B . a mol/L HCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（ Na+）c（CN），则a 一定小于或等于bC . NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HS）+2c（S2）D . 将少量的H2S通入NaCN溶液中，反应为：H2S+2CN=2HCN+S27. （2分） (2018高二上长春月考) 针对下图装置的说法中正确的是（ ） A . 溶液中pH明显下降B . 铁片为正极，镀锌铁片为负极C . 铁片的电极反应式：Fe2e=Fe2D . 电子由锌经溶液流向铁二、 非选择题 (共5题；共28分)8. （6分） 某课题小组研究“铁及其化合物性质”时，向 FeSO4 溶液中滴加少量KSCN溶液，无明显现象再滴加H2O2溶液时，发现：随着H2O2量的增加，溶液先变红，后褪色，并有气泡产生为弄清楚产生这种异常现象的原因，他们进行了如下探究提出假设假设一：产生的气体可能是O2 假设二：产生的气体可能是N2、SO2、CO2等气体（1） 请写出H2O2氧化FeSO4的离子方程式_实验设计为验证假设二是否成立，课题小组设计如下实验来验证气体成分所用试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、KSCN 溶液、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水、NaOH溶液等（2） 请完成下表中的内容：实验过程和象限结论试管A中盛有_；现象：_证明气体中含有SO2试管B中现象_试管C中现象现象：_证明气体中含有CO2（3） 根据题目中所给的信息及实验推断出物质还原性的强弱顺序：Fe2+_SCN（填“”或“”），理由是_（4） 有同学认为：KSCN 被氧化的产物中可能还含有SO42，请设计一个简单实验验证实验过程实验现象及结论_9. （5分） 在一定温度下，有a盐酸 b、硫酸 c、醋酸三种酸： （1） 当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是_（填序号，下同） （2） 同物质的量浓度的三种酸，中和相同物质的量的NaOH溶液所需酸的体积由大到小的顺序是_ （3） 若三者c（H+）相同时，物质的量浓度大小的顺序是_ （4） 若三者c（H+）相同，体积也相同时，分别放入足量的且同样的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_，生成同体积的气体所需时间由大到小的顺序是_ （5） 将c（H+）相同的三种酸均加水稀释到原来的100倍时，c（H+）由大到小的顺序是_ 10. （4分） (2018高一下淮安期末) 甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业常以CO和H2的混合气体为原料一定条件下制备甲醇。 （1） 甲醇与乙醇互为_；完全燃烧时，甲醇与同物质的量的汽油（设平均组成为C8H18）消耗O2量之比为_。 （2） 工业上常用“水煤气法”获得CO和H2，其反应原理如下：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)某水煤气样品中含0.2LCO、0.5LCO2，则该样品中含H2_L。（3） 工业上还可以通过下列途径获得H2，其中节能效果最好的是 。 A . 高温分解水制取H2：2H2O 2H2+ O2B . 电解水制取H2：2H2O 2H2+ O2C . 甲烷与水反应制取H2：CH4 + H2O 3H2 + COD . 在光催化剂作用下，利用太阳能分解水制取H2：2H2O 2H2+ O2（4） 在2L的密闭容器中充入1molCO和2molH2，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 测得CO和CH3OH(g)浓度变化如图所示。 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=_mol(Lmin)-1。 能够判断该反应达到平衡的是_（填选项）。ACO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等B.密闭容器中混合气体的密度不再改变C.CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等D.相同时间内消耗1 mol CO，同时消耗1 mol CH3OH（5） 为使合成甲醇原料的原子利用率达100%，实际生产中制备水煤气时还使用CH4，则生产投料时，n(C)n(H2O)n(CH4)_。 11. （8分） X、Y、Z、M、R、W均为周期表中前四周期的元素X的基态原子外围电子排布式为3s2；Y原子的L电子层的P能级上有一个空轨道；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； M 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；R是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；W为过渡元素，它的基态原子外围电子排布成对电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）： （1） W的基态原子的外围电子排布图为_其基态原子有_种能量不同的电子； （2） R的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是_ （3） ZM3空间构型为_，其中Z的杂化方式为_ （4） W与YM易形成配合物W（YM）5，在W（YM）5中W的化合价为_；与YM分子互为等电子体的离子的化学式为_ （5） W单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如下图A、B所示： 图B中原子堆积方式为_，A、B中W原子的配位数之比为_A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为_（6） X和W组成的合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图甲（黑球代表W，白球代表X）则该合金的化学式为_ 12. （5分） (2018高二下浙江期中) 化合物 J 是某种解热镇痛药，以 A 为原料的工业合成路线如下图所 示：已知 分子式 B: C8H8O2 C:C8H7NO4 D:C6H5NO3 E :C6H7NO F:C9H11NO2 H:C7H6O3（1） 写出同时符合下列条件的 F 的所有同分异构体的结构简式_ 属 a氨基酸：(a 碳上须含有氢原子) NMR 谱表明分子中含有苯环（2） 下列说法错误的是_ A . 化合物 C 中含氧官能团有两种B . 化合物 E 既可以与 NaOH 反应又可以与 HCl 反应C . 化合物 F 能与 FeCl3 发生显色反应D . 化合物 J 的分子式为 C18H15NO5（3） 设计 GH 的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_（4） 写出 I+FJ 的化学方程式_第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 非选择题 (共5题；共28分)8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、12-1、12-2、12-3、12-4、