辽宁省营口市高二下学期月考化学试卷（3月份）

辽宁省营口市高二下学期月考化学试卷（3月份）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共38分)1. （2分） (2018高二上儋州月考) 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是（ ） A . Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应B . 工业合成氨C . 灼热的炭与CO2反应D . 葡萄糖在人体内生理氧化2. （2分） (2016高一上延安期中) 现要配置一定物质的量浓度的100mL1molL1NaOH溶液，下列操作正确的是（ ） A . 在托盘天平的两个托盘上各放一张大小一样的纸，然后将NaOH固体放在纸上进行称量B . 把称量的NaOH固体放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解后立即把溶液转移到容量瓶中C . 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒23次，每次洗涤后的溶液都注入容量瓶中D . 沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹液面恰好与刻度相切3. （2分） (2016高二下吉林期末) 足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与3.36LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸铜溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ） A . 60MlB . 240mLC . 30mLD . 120mL4. （2分） (2017高一上昌平期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 钠与水：2Na+2H2O2Na+2OH+H2B . CaCO3与稀盐酸：CO32+2H+CO2+H2OC . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OHAl（OH）3D . FeCl3溶液与Fe反应：Fe3+Fe2Fe2+5. （2分） (2016高一下安庆期中) 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（ ） A . WX3和水反应形成的化合物是共价化合物B . 单质的熔点：YZC . X，Y，R形成的某种化合物可以用于漂白、消毒D . Y，Z和W三者最高价氧化物对应的水化物能两两相互反应6. （2分） (2016高一下莆田期中) 某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3 ， 向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度（纵坐标/molL1）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系如图所示则溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为（ ） A . 1：1：4B . 1：3：1C . 3：3：8D . 1：1：17. （2分） (2017高一下唐山期中) 在密闭容器中进行反应：X2（g）+3Y2（g）2Z（g），其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1molL1、0.3molL1、0.2molL1 ， 在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ） A . c（Z）=0.5 molL1B . c（Y2）=0.5 molL1C . c（X2）=0.2 molL1D . c（Y2）=0.6 molL18. （3分） (2016高二下汕头期末) 如图是可逆反应X2+3Y22Z2 在反应过程中的反应速率V与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（ ） A . t1时，只有正方向反应B . t2时，反应到达限度C . t2t3 ， 反应不再发生D . t2t3 ， 各物质的浓度不再发生变化9. （2分） 下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是（ ）A . 新制的氯水在光照条件下颜色变浅B . H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C . 氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅D . 加入催化剂有利于氨的催化氧化10. （2分） 下列对如图两烧杯溶液分析一定正确的是（ ） A . 甲、乙两烧杯中水电离出的H+浓度：甲乙B . 分别稀释相同倍数，溶液pH变化：甲=乙C . 相同条件下，AgCl（s）在甲中溶解度大于在乙中D . 向甲烧杯加入NaOH使溶液中性后一定存在：c（Na+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）11. （2分） (2017高二上潮阳期中) 下列关于电解质溶液的正确判断是（ ） A . 在pH=12的溶液中，K+、Cl、HCO3、Na+可以大量共存B . 在pH=0的溶液中，Na+、NO3、SO32、K+可以大量共存C . 由0.1molL1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B+OHD . 由0.1molL1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A+H2OHA+OH12. （2分） (2018高三上黑龙江开学考) 在一定条件下某体积一定的密闭容器中发生的反应aA(g)+bB(g) xC(g)符合下图甲所示关系(c%表示平衡混合气体中C的百分含量，T表示温度，p表示压强)。则图乙中纵轴y是指（ ） A . 平衡混合气的密度B . 平衡混合气中B的百分含量C . 平衡混合气的总物质的量D . 平衡混合气的平均相对分子质量13. （3分） (2016高一下合肥期末) 如果将氧化还原反应：4NH3+3O22N2+6H2O设计成原电池，则其正极或负极的电极反应式不可能是（ ） A . O2+4H+4e=2H2OB . O2+2H2O+4e=4OHC . N2H4+4OH4e=N2+4H2OD . N2H4+4H+2e=2NH4+14. （2分） (2016高一下平罗期中) 把元素周期表中第16号元素和第6号元素的原子相比较，下列数据中前者是后者的4倍的是（ ） A . 电子数B . 最外层电子数C . 中子数D . 次外层电子数15. （2分） (2017高二下驻马店期末) S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生 能使品红褪色的气体。S2Cl2的结构与H2O2类似。下列说法错误的是（ ）A . S2Cl2分子中的两个S原子均是sp3杂化B . S2Cl2 与 H2O 反应的化学方程式是：2S2Cl2 +2H2O=SO2+3S+4HClC . S2Br2 与 S2Cl2 结构相似，熔、沸点：S2Br2 S2Cl2D . S2Cl2是含有极性键和非极性键的非极性分子16. （2分） 甲辛等元素在周期表中的位置如下表所示下列说法不正确的是（ ） A . 甲、丁、戊的单质都是金属B . 乙、丙、辛都是非金属元素C . 乙、庚、辛都能形成氧化物D . 已的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液17. （2分） (2016高一下锡山期中) 下列有关叙述中不正确的是（ ） A . 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B . 在离原子核越近的区域运动的电子，能量越低C . 1869年俄国化学家门捷列夫经研究提出了元素周期律，并列出了第一张元素周期表D . 因为一个铝原子比一个钠原子失去电子数目多，所以铝单质比钠单质还原性强18. （2分） (2017高一下惠州期中) 居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第A族的元素，下列关于镭的性质描述不正确的是（ ） A . 在化合物中呈+2价B . 单质能与水反应，放出氢气C . 氢氧化物呈两性D . 碳酸盐难溶于水二、 填空题 (共6题；共36分)19. （10分） 三鹿奶粉事件震惊全国,导致了中国奶制品行业危机,其起因是掺假者为了提高奶制品中蛋白质含量而加入了化工原料三聚氰胺(C3N6H6),严重损害了人们的身体健康.测定牛奶中蛋白质含量常用盖达尔法:蛋白质 硫酸铵 氨,如图所示为某一牛奶的营养成分表,现取30mL牛奶用盖达尔法分解蛋白质,把氮全部转化为氨,用50mL0.5mol/L的H2SO4吸收,剩余的酸用1mol/LNaOH溶液中和,需38mL. （1） 计算30mL牛奶中共含有多少克氮？ （2） 试判断此牛奶中蛋白质含量是否合格(已知牛奶密度为1.3gmL1,蛋白质中含氮的质量分数为16%). 20. （5分） (2017高一上苏州期末) 写出下列反应的化学方程式 （1） 电解饱和食盐水：_ （2） 氢氧化钠溶液腐蚀磨砂玻璃塞：_ （3） 实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二化硫：_ （4） 氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：_ （5） 氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成一氧化氮_ 21. （6分） 在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2 ， 在一定的条件下发生如下反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）；H0反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1： （1） 计算该反应的化学平衡常数k_，平衡时n（HI）=_； （2） 根据图1数据，反应开始至达到平衡时，反应速率 v（HI）为_； （3） 反应达到平衡后，第8分钟时：若升高温度，化学平衡常数K_（填写增大、减小或不变）HI浓度的变化正确的是_；（用图2中ac的编号回答） 若加入I2（g），H2浓度的变化正确的是_（用图2中df的编号回答）22. （4分） (2016高三上伊宁开学考) 如图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极将直流电源接通后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深请回答： （1） 若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_ （2） 现用丙装置给铜件镀银，当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为_ （3） Fe（OH）3胶体的制备有严格的要求，小明想向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液来制备Fe（OH）3胶体，结果很快就生成了红褐色的沉淀他测得溶液的pH=5，则此时溶液中c（Fe3+）=_mol/L（己知Ksp=11036） （4） 若用甲烷燃料电池（电解质溶液为2L2mol/LKOH溶液）提供电源，持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷的体积VL当消耗CH4的体积在44.8V89.6时，此时电源中B极发生的电极反应为：_ 23. （8分） (2018齐齐哈尔模拟) 氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。回答下列问题: （1） 直接热分解法制氢某温度下，2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)，该反应的平衡常数表达式为K=_。（2） 乙醇水蒸气重整制氢反应过程和反应的平衡常数(K)随温度(T)的变化曲线如图1所示。某温度下，图1所示反应每生成1molH2(g)，热量变化是62kJ，则该反应的热化学方程式为_。（3） 水煤气法制氢CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H”“”或“=”)。经分析，A、E、G三点对应的反应温度都相同(均为T)，其原因是A、E、G三点对应的_相同。当T时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入3.0molCO、1.0molH2O(g)、1.0molCO2和x molH2，为使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_。（4） 光电化学分解制氢反应原理如图3，钛酸锶光电极的电极反应式为4OH-4eO22H2O，则铂电极的电极反应式为_。（5） Mg2Cu是一种储氢合金。350时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数约为7.7%)。该反应的化学方程式为_。 24. （3分） (2016高一下青海期末) 原子序数大于4的主族元素A和B的离子分别为Am+和Bn ， 已知它们的核外电子排布相同，据此推断： A和B所属周期数之差为（填具体数字）_A和B的核电荷数之差为（用含m或n的式子表示）_B和A的族序数之差为_第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共18题；共38分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 填空题 (共6题；共36分)19-1、19-2、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、