辽宁省营口市高二上学期化学期中考试试卷（理科）

辽宁省营口市高二上学期化学期中考试试卷（理科）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共10题；共21分)1. （2分） 化学与人类生产、生活环境密切相关下列说法正确的是（ ）A . 石油分馏、煤的气化、煤的干馏、海水制盐等都属于化学变化过程B . 水泥、玻璃、陶瓷是人们在生产、生活中用量最大的无机非金属材料C . NO2、SO2、CO2、PM2.5都是空气质量日报必须报道的大气污染物D . 家用天然气含有特殊气味的主要原因是开采的天然气未经处理就直接转为民用燃气2. （2分） 水泥厂、发电厂、电石厂排放的气体加剧了温室效应，使全球气候变暖，加剧冰雪的消融要想减缓这一现象发生，未来人类最理想的燃料是（ ）A . 无烟煤B . 石油C . 天然气D . 氢气3. （2分） (2018高二上蒙阴期中) 相同条件下，下列关于反应速率的判断正确的是（ ） A . 0.1 molL1的盐酸和0.1 molL1的醋酸分别与2molL1的NaOH溶液反应的速率相同B . 0.1 molL1的盐酸和0.1 molL1的硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同C . Mg和Fe分别与0.1 molL1的盐酸反应的速率相同D . 大理石块与大理石粉分别与0.1 molL1的盐酸反应的速率相同4. （2分） (2015高一下东莞期中) 可逆反应H2（g）+I2（g）2HI（g）在密闭容器中反应，达到平衡状态时的标志是（ ） A . 混合气体的密度不再改变B . 混合气体的颜色不再改变C . 混合气体的压强不再改变D . I2、H2在混合气体中的体积分数相等5. （2分） (2015高一下番禺期中) 100mL 6molL1H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（ ） A . 碳酸钠（固体）B . 少量硫酸铜溶液C . Na2SO4溶液D . 加热6. （2分） 关于下列各装置图的叙述不正确的是（ ） A . 用装置精炼铜,则b极为精铜,电解质溶液为CuSO4溶液B . 装置的总反应是Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C . 装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D . 装置中的铁钉浸入浓硫酸中几乎没被腐蚀7. （2分） 某工厂排出的废水经检验pH7，并含有较多的Cu2+ ， 它们对人体、牲畜和农作物都有害，从回收利用和环境保护的角度考虑，切合实际的合理方案是加入（ ）A . NaCl和HClB . Na2SO4和MgCl2C . CaO和铁粉D . 石灰石和Ag8. （3分） (2017高二上西安期末) 在一定温度下，反应 H2（g）+I2（g）2HI（g）达到平衡的标志是（ ） A . 单位时间内生成1 mol的H2 ， 同时生成2 mol 的HIB . 容器内的总压强不随时间的变化而变化C . 1mol II 键断裂的同时有2mol HI键形成D . 容器内气体颜色不再变化9. （2分） 下列说法或表示方法中正确的是（ ）A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 由C（金刚石）C（石墨）+119KJ 可知，金刚石比石墨稳定C . 在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）+285.8KJD . 在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）+53.7KJ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ10. （2分） (2015苏州模拟) 下列有关说法正确的是（ ） A . 镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B . 2NaHCO3（s）=Na2CO3（s）+CO2（g）+H2O（l）室温下不能自发进行，说明该反应的H0C . 加热0.1 molL1CH3COONa 溶液，CH3COO的水解程度和溶液的pH均增大D . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2 ）和H2的平衡转化率均增大二、 不定项选择题 (共6题；共14分)11. （2分） (2016高一下右玉期中) 干电池原理如图所示，电池总反应为Zn+2NH4+Zn2+2NH3+H2下列说法正确的是（ ） A . 碳电极上发生还原反应B . Zn极上发生还原反应C . 常见锌锰干电池为二次电池D . 负极上发生的反应为2NH4+2e2NH3+H212. （3分） (2016高一下上饶期中) 如图是氢氧燃料电池构造示意图，则关于该电池的说法不正确的（ ） A . a极是负极B . 正极的电极反应是：O2+2H2O+4e=4OHC . 电子由b通过灯泡流向aD . 氢氧燃料电池是环保电池13. （2分） (2016高三上德州期末) 下列图示与对应的叙述一定正确的是（ ） A . 图l所示，反应：X（g）+2Y（g）3Z（g），b的压强一定比a大B . 图2表示合成氨反应，温度T1和T2对应的平衡常数为K1、K2 ， 则：T1T2 ， K1K2C . 图3表明，该温度下，加入FeCl3不可能引起由b向a的变化D . 图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示盐酸，表示醋酸，且溶液导电性：cba14. （3分） (2018高三下姜堰开学考) 下列有关说法正确的是（ ） A . 2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H0B . 将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀C . 恒温下，体积可变的密闭容器中发生反应2NO2 N2O4 ， 向平衡体系中充入氩气，达到新平衡时，NO2的百分含量增大D . 25时，将NH3H2O稀溶液加水稀释， 的值不变15. （2分） (2018高三上长春期中) 下表实验、现象和结论均正确的是（ ）选项实验现象结论A向浓度均为0.1molL-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)0，达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是（ ） 升温 恒容通入惰性气体 增加CO浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体A . B . C . D . 三、 解答题 (共7题；共57分)17. （5分） (2017高二上九江期末) 恒温、容积为1L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6kJ/mol 请回答下列问题：写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：_H2=_ kJ/mol在相同条件下，充入1mol SO3和0.5mol O2 ， 则达到平衡时SO3的转化率为_；此时该反应_（填“放出”或“吸收”）_ kJ的能量18. （9分） (2017高二上双峰期末) 工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） （1） 判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同） A . 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等B . 混合气体的密度不变C . 混合气体的相对平均分子质量不变D . CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化（2） 下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K） 温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断该反应的H_0（填“”、“=”或“”）；某温度下，将2molCO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为_，此时的温度为_（3） 要提高CO的转化率，可以采取的措施是_ a升温b加入催化剂c增加CO的浓度d加入H2加压e加入惰性气体加压f分离出甲醇（4） 一定条件下，CO与H2在催化剂的作用下生成5molCH3OH的能量变化为454kJ在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下： 容器甲乙丙反应物投入量1molCO、2molH21molCH3OH2molCH3OH平衡时数据CH3OH的浓度（mol/L）c1c2c3反应的能量变化a kJb kJc kJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率123下列说法正确的是A . 2c1c3 B . a+b90.8C . 2p2p3 D . 1+3119. （9分） 煤化工中两个重要反应为C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g） H=+131.3kJmol1 ， CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）（1） 下列说法正确的是 A . 当反应的容器中混合气体的密度不再变化时反应达到最大限度B . 反应的熵变S0C . 反应中增加C固体的量能增大反应速率D . 在反应中及时分离出产生的H2对正反应速率无影响（2） 若工业上要增加反应的速率，最经济的措施为_ （3） 现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入2L恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据： 实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO2650421.61.65900210.50.53900abcdt实验中，从反应开始到反应达到平衡时，H2O（g）的平均反应速率为_CO（g）和H2O（g）反应的H_0（填“大于”“小于”或“等于”）实验中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是_，与实验相比，化学平衡常数_（填“增大”“减小”或“不变”）若在900时，实验反应达到平衡后，向此容器中再加入1mol CO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，平衡_（填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”“不移动”）（4） CO、H2可用于生产甲醇和甲醚，其反应为（m、n均大于0）： 反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=mkJmol1反应：2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H=nkJmol1反应：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H0则m与n的关系为_20. （5分） (2016高二上简阳期中) 在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2 ， 在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g ）H0，反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如图： （1） 根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）为_ （2） 反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为 A . 0.20mol/LB . 0.12mol/LC . 0.10mol/LD . 0.08mol/L（3） 反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”） 21. （14分） (2016浦东模拟) 硫及其化合物在工业上有着广泛的应用完成下列填空：（1） 写出工业上以硫磺为原料生产硫酸的第一步反应方程式_（2） 工业上用过硫酸钾（K2S2O8）测定钢铁中的锰含量，主要反应如下：_Mn2+_S2O82+_H2O_MnO4+_SO42+_H+配平该反应方程式，氧化产物是_（3） 用电解硫酸氢钾的方法制取过硫酸钾：HSO4在_（填：“阳极”或“阴极”）反应生成S2O82，另一极生成氢气，生成0.1mol的S2O82同时可收集到_g氢气（4） 已知硫酸的第二级电离并不完全：HSO4H+SO42（Ki=1.2102）；在0.1mol/L的硫酸氢钾溶液中大约有30%的HSO4电离，则该溶液中离子浓度由大到小排列第2位的离子是_，第4位的离子是_往该溶液中加入硫酸氢钾固体并保持温度不变，则溶液中 _（填：“增大”、“减小”或“不变”）（5） 已知：HSO3H+SO32，K=1.02107NH4+H2ONH3H2O+H+， K=5.651010往亚硫酸氢铵中加入一定量的氢氧化钡溶液，可能发生的反应离子方程式是_（选填编号）aHSO3+Ba2+OHBaSO3+H2ObNH4+2HSO3+2Ba2+3OH2BaSO3+2H2O+NH3H2OcNH4+HSO3+Ba2+2OHBaSO3+H2O+NH3H2Od2NH4+4HSO3+3Ba2+6OH3BaSO3+4H2O+2NH3H2O+SO3222. （8分） (2017高二下怀仁期末) 合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。 （1） 一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）。 在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx，随着氢气压强的增大，H/M逐惭增大；在AB段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy，氢化反应方程式为：zMHx(s)+H2(g)=ZMHy(s) H()；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。反应（）中z=_（用含x和y的代数式表示）。温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v=_mLg-1min。反应的焓变H_0（填“”“”“”或“=”）。当反应（）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（）可能处于图中的_点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过_或_的方式释放氢气。 （3） 贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为_。已知温度为T时：CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g) H=+165KJmol CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=-41KJmol23. （7分） (2016高三上泰州期中) 为保护环境，应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量 （1） 用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染 已知：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=867.0kJ/molNO2（g） N2O4（g）H=28.5kJ/mol写出CH4催化还原N2O4（g）生成CO2、N2和H2O（g）的热化学方程式_（2） 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中，发生NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g），测得反应达到平衡时NO2与SO2体积比为1：5，则平衡常数K=_（填数值） （3） 如图1是一种用NH3、O2脱除烟气中NO的原理，该原理中NO最终转化为H2O和_（填化学式），当消耗1mol NH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为_L （4） 研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域有人利用图2所示装置（均为惰性电极）从海水中提取CO2（海水中无机碳95% 以HCO3存在），有利于减少环境中温室气体含量 a室的电极反应式为_b室中提取CO2的反应的离子方程式为_b室排出的海水（pH6）不可直接排回大海，需用该装置中产生的物质对b室排出的海水进行处理，合格后才能排回大海处理的方法是_第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共10题；共21分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 不定项选择题 (共6题；共14分)11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、三、 解答题 (共7题；共57分)17-1、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、