黑龙江省哈尔滨市高考化学一模试卷

黑龙江省哈尔滨市高考化学一模试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共47分)1. （2分） (2016高一下阳江期中) 下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（ ） A . 铝片与稀H2SO4反应B . Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应C . 灼热的碳与CO2反应D . NaOH与HCl反应2. （2分） (2017高二下扬州会考) S可用于治疗软骨肉瘤，下列关于 S的说法错误的是（ ） A . 质量数35B . 中子数19C . 核电荷数35D . 质子数163. （2分） (2018高一下南平期末) 下列图表中a、 B、c表示对应装置的仪器中加入的试剂，可制取、净化、收集的气体是（ ）选项abc气体装置A浓氨水生石灰浓硫酸NH3B浓H2SO4铜屑NaOH溶液SO2C稀HNO3铜屑H2ONOD稀盐酸碳酸钙饱和NaHCO3溶液CO2A . AB . BC . CD . D4. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构为：V形和平面三角形B . 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键C . SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D . CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化5. （2分） (2016高二下右玉月考) 下列关于天然物质水解的叙述正确的是（ ） A . 油脂的水解反应都是皂化反应B . 油脂的水解可得到甘油C . 蛋白质水解的最终产物均为葡萄糖D . 淀粉水解和纤维素水解得到的最终产物不同6. （2分） (2017高二上宜昌期末) 已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示下列说法正确的是（ ） A . 加入催化剂，减小了反应的热效应B . 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C . H2O2分解的热化学方程式：H2O2=H2O+ O2+QD . 反应物的总能量高于生成物的总能量7. （2分） (2016高一下武城期中) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（ ） A . 钠与W可能形成Na2W2化合物B . 由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C . W得电子能力比Q强D . X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体8. （2分） 等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（ ）A . 2 molL1 H2SO4溶液B . 18 molL1 H2SO4溶液C . 6 molL1 KOH溶液D . 3 molL1 HNO3溶液9. （2分） 下面的排序不正确的是（ ） A . 晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4CI4B . 熔点由高到低：NaMgAlC . 硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅D . 四种气态氢化物按稳定性：SiH4CH4H2OHF10. （2分） (2017高一下河南期中) 化学反应 A2+B22AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ） A . 该反应是吸热反应B . 断裂 1molAA 键和 1mol BB 键放出 xkJ 能量C . 断裂 2molAB 键需要吸收 y kJ 的能量D . 1molA2和 1molB2 的总能量低于 2molAB 的总能量11. （2分） (2015高一上永昌期末) 下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（ ） Al Al2O3 Al（OH）3 NaHCO3 A . B . C . D . 12. （2分） (2017高二上姜堰期末) 下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是（ ） A . 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有K+B . 向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42C . 向某溶液中滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变成血红色，则原溶液中一定有Fe2+D . 向某黄色溶液中加入淀粉溶液，若溶液变蓝色，则原溶液中含有I213. （2分） 下列关于乙烯的说法中，正确的是（ ） A . 在空气中燃烧，能产生黑烟B . 分子中只含有极性共价键C . 分子中C、H元素的质量为1：1D . 通入氢气即可发生加成反应14. （2分） (2017郴州模拟) 从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（ ） A . 将海带灼烧成灰B . 过滤得含I溶液C . 萃取后放出碘的CCl4溶液D . 分离碘并回收CCl415. （2分） 下图是恒温下某反应的化学反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是A . 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B . 该反应达到平衡状态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态C . 该反应达到平衡状态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态D . 同一种反应物在平衡状态和平衡状态时浓度不相等16. （2分） (2015高二下资阳期末) 下列电化学有关说法中正确的是（ ） A . 将钢闸门与直流电源的正极相连，可降低钢闸门腐蚀速率B . 镀锌铁制品镀层受损后，铁制品仍不易生锈C . 粗铜精炼时，电镀液中的c（Cu2+）保持不变D . 纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀17. （2分） 在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（ ）A . Ca2+、Na+、NO3、CO32B . Mg2+、Cl、NH4+、SO42C . K+、Cl、HCO3、NO3D . Ca2+、Na+、Fe3+、NO318. （2分） 用0.1mol/L的Na2SO3溶液300mL，恰好将2102mol的XO4离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是A . +1B . +2C . +3D . +419. （3分） (2018高三下城中开学考) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A向PH=3的HA和HB溶液中分别加水稀释至100倍，pH（HA）pH（HB）酸性：HAHBB向浓度均为0.1 molL1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀KspMg(OH)2KspCu(OH)2C向FeBr2溶液中通入少量Cl2 ， 溶液由浅绿色变为黄色氧化性：Cl2Br2D向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3的水解程度增大A . AB . BC . CD . D20. （3分） (2017柳州模拟) （多选）如图所示的实验，不能达到实验目的是（ ） ABCD证明温度对平衡移动的影响验证实现了化学能与电能相互转化验证铁钉发生吸氧腐蚀制备少量的氧气A . AB . BC . CD . D21. （2分） (2015高二上盘山月考) 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ） A . pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B . pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C . pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D . pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合22. （3分） (2016高一下涿鹿期中) 当水和铷与另一碱金属的合金7.8g完全反应时，放出的氢气在标准状况下为0.2g，则合金中另一金属可能是（ ） A . 锂B . 钠C . 钾D . 铯二、 综合题 (共7题；共41分)23. （7分） (2016高一下滁州期中) 表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题： 族周期AAAAAAA01A2DEGI3BCFH（1） 元素化学性质最不活泼的是_，氧化性最强的单质是_ （2） 最高价氧化物的水化物碱性最强的是_，最高价氧化物的水化物呈两性的是_，它们之间反应的离子方程式为_ （3） A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的_ （4） 用电子式表示 B、H组成的化合物的形成过程_ 24. （6分） (2018高三上安平期中) 以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)，其制备实验流程如下：（1） 写出铝灰与硫酸反应涉及的离子方程式_。 （2） 图中“滤渣”的主要成分为_(填化学式)。 （3） 加30%H2O2溶液发生的离子反应方程式为_。 （4） 煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4NH4Al(SO4)212H2O 2Al2O32NH3N25SO33SO253H2O，将产生的气体通过下图所示的装置。集气瓶中收集到的气体是_(填化学式)。足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有_(填化学式)。KMnO4溶液褪色(MnO 被还原为Mn2)，发生的离子反应方程式为_。25. （7分） (2016高二上九江期中) 某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下： 将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗23次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使凹液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中；将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.2000mol/L标准稀硫酸溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；向锥形瓶中滴入几滴酚酞作指示剂，进行滴定，测出所耗硫酸的体积；重复以上过程试回答下列问题：（1） 当滴入最后一滴稀硫酸时，_，可判断达到滴定终点 （2） 滴定过程中，下列会导致滴定结果偏低的是 A . 若记录读数时，起始时仰视，终点时俯视B . 滴定前向锥形瓶中加入10mL蒸馏水，其余操作正常C . 若配制硫酸时，定容时俯视刻度，其他操作正常D . 酸式滴定管在装酸液前未用待测硫酸溶液润洗E . 开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失（3） 测定操作中有一步存在问题，该步骤是：_（填序号） （4） 根据下列数据： 滴定次数待测液体积（mL）标准硫酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次20.000.5025.45第二次20.004.0029.05第三次20.003.0030.00第四次20.002.0027.00请计算待测烧碱溶液的浓度为_mol/L（5） 为了测定产品中（NH4）2Cr2O7的含量，称取样品0.150 0g，置于锥形瓶中，加50mL水，再加入2g KI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min，加入3mL 0.5%淀粉溶液并稀释成250ml溶液，取25ml该溶液，用0.010 0mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL，则上述产品中（NH4）2Cr2O7的纯度为_（假定杂质不参加反应，已知：Cr2O72+6I+14H+=2Cr3+3I2+7H2O，I2+2S2O32=2I+S4O62；（NH4）2Cr2O7的摩尔质量为252g/moL） 26. （5分） (2016高一下天水期末) 我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mgL1 其工业提取法有： （1） 空气吹出纯碱吸收法方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴该方法涉及的反应有： _（写出离子方程式）；3Br2+3CO32BrO3+5Br+3CO2；_（写出离子方程式）；（2） 空气吹出SO2吸收法该方法基本同（1），只是将吹出的溴用SO2溶液来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴写出溴与二氧化硫反应的化学方程式_ （3） 海水中的氘（含HDO 0.03）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，工业上可采用“硫化氢水双温交换法”富集HDO其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四种物质，在25和100两种不同温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO如图为“硫化氢水双温交换法”所发生的两个反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线写出100时所发生的反应的化学方程式_；工业上富集HDO的生产过程中，可以循环利用的一种物质是_ 27. （3分） (2016高二下灵璧月考) 有机物X的键线式为： （1） 有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式：_（2） Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应，写出其反应的化学方程式：_（3） X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有_种 28. （6分） (2016高二下右玉月考) 聚戊二酸丙二醇酯（PPG： ）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景PPG的一种合成路线如下： 已知：烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢化合物B为单氯代烃；化合物C的分子式为C5H8E，F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质R1CHO+R2CH2CHO 回答下列问题：（1） A的结构简式为_ （2） 由B生成C的化学方程式为_ （3） 由E和F生成G的反应类型为_，G的化学名称为_ （4） 由D和H生成PPG的化学方程式为_（5） 写出D的同分异构体中能同时满足下列条件的结构简式_ 与D具有相同种类和数目的官能团核磁共振氢谱显示为2组峰，且峰面积比为3：129. （7分） 我国农业因遭受酸雨而造成每年高达15亿多元的损失为有效地控制酸雨，国务院已批准了酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案回答下列问题：（1） 你认为减少酸雨的产生可采取的措施是 少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源A . B . C . D . （2） 在英国进行的一项研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2的浓度在20世纪的6070年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35%，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO2的浓度降低了30%请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取简述其理由第 17 页 共 17 页参考答案一、 选择题 (共22题；共47分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、二、 综合题 (共7题；共41分)23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、29-1、29-2、