青海省海西蒙古族藏族自治州高二上学期化学期末考试试卷

青海省海西蒙古族藏族自治州高二上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共20分)1. （1分） (2019高一下慈利期中) 能源可划分为一次能源和二次能源，直接从自然界取得的能源称为一级能源，一次能源经过加工、转换得到的能源成为二次能源。下列能源中属于一次能源的是（ ） A . 氢能B . 电能C . 核能D . 水煤气2. （1分） (2016高一下安乡期中) 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由下图表示在下列因素中对产生H2速率没有影响的是（ ） A . H+的浓度B . 镁条的表面积C . 溶液的温度D . Cl的浓度3. （1分） (2018高二上清远期末) 下列说法正确的是（ ） A . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B . 同温同压下，H2(g)Cl2 (g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同C . 书写热化学方程式时，不仅要写明反应热，还要注明各物质的聚集状态D . 凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应4. （1分） 利用如图装置进行实验，开始时，左右两管液面相平，密封好，放置一段时间下列说法正确的是（ ） A . 左管中O2得到电子，右管中H+得到电子B . 一段时间后，左管液面低于右管液面C . a、b两处具有相同的电极反应式：Fe3e=Fe3+D . a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小5. （1分） (2018高二上临川期末) 下列说法中不正确的是（ ） A . 强酸、强碱、大多数盐、部分金属氧化物是强电解质，弱酸、弱碱都是弱电质B . 电解质溶液导电性的强弱跟单位体积溶液里自由移动的离子多少有关C . 硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质D . 纯净的强电解质在液态时，有的能导电有的不能导电6. （1分） 下列有关反应热的说法正确的是（ ）A . 在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量B . 甲烷的燃烧热H=890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890kJmol1C . 已知常温常压下：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3 kJmol1 ， 则有：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）H=114.6 kJmol1D . 已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）H1=Q1 kJmol1 ， S（g）+O2（g）=SO2（g）H2=Q2kJmol1 ， 则Q1Q27. （1分） (2019高一下白城月考) 对于可逆反应A(g) + 2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（ ） (D选项中A%平衡混合气中A的体积百分含量)A . B . C . D . 8. （1分） (2017高二上成都期中) 关于中和热的测得实验，下列说法正确的是（ ） A . 为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量B . 为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）C . 因为中和热为一定值，所以实验结果与所用酸（碱）的用量 和种类均无关D . 测酸溶液的温度后，未冲洗温度计就直接测碱溶液的温度，会使中和热的数值偏大9. （1分） (2015高二上兰州期末) 已知某温度下，几种酸的电离常数如下：Ka（HCN）=6.21010 molL1、Ka（HF）=6.8104 molL1、Ka（CH3COOH）=1.8105 molL1、Ka（HNO2）=6.4106molL1 则物质的量浓度都为0.1molL1的下列溶液中，pH最小的是（ ） A . NaCNB . NaFC . CH3COONaD . NaNO210. （1分） 下列有关化学用语的表示或说法正确的是（ ） A . H3O+的电子式为 B . NH2的电子式为 C . NaHS显碱性的原因是HS+H2OS2+H3O+D . 乙烷的二氯代物有两种（不考虑立体异构）11. （1分） 下列说法正确的是（ ）A . 向Na2CO3溶液通入CO2 ， 可使水解平衡：CO32十H2OHCO3+OH一向正反应方向移动，则溶液pH增大B . 室温时，0.1mo1L1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=4C . 25时，pH=13的1L Ba（OH）2溶液中含有的OH一数目为0.2NAD . 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH12. （1分） (2017高一上深圳期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A . 1molNH4+所含质子数为10NAB . 10g氖气所含原子数约为6.021023C . 22.4LSO2所含的分子数为NAD . 常温常压下，32gO2所含原子数为2NA13. （1分） (2016万载模拟) 参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ） A . 正反应为放热反应B . 加入催化剂，该化学反应的反应热不变C . 反应物总能量高于生成物总能量D . 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率14. （1分） 最近上市的苹果New iPad采用了新型锂离子电池，该电池以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨为电极，含Li的导电固体为电解质，充、放电的总反应式可表示为Li2FeSiO4 LiFeSiO4Li，下列说法中不正确的是（ ） A . 放电时，电池是将化学能转化为电能B . 放电时，正极反应式：LiFeSiO4Lie=Li2FeSiO4C . 充电时，每生成1 mol LiFeSiO4转移2 mol电子D . 充电时，Li向阴极移动15. （1分） (2018宿迁模拟) 在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH4+能转化为N2(g)和H2O(l)，示意图如下：反应I 反应 下列说法正确的是（ ）A . 两池发生的反应中，氮元素只被氧化B . 两池中投放的废液体积相等时，NH4+能完全转化为N2C . 常温常压下，反应中生成22.4LN2转移的电子数为3.756 021023D . 16. （1分） (2019南通模拟) 根据下列图示所得出的结论正确的是（ ） 甲 乙 丙 丁 A . 图甲表示1mLpH2某一元酸溶液加水稀释时，pH随溶液总体积的变化曲线，说明该酸是强酸B . 图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)中n(CH3OH)随时间的变化曲线，说明反应平衡常数KKC . 图丙表示不同温度下水溶液中lgc(H)、lgc(OH)变化曲线，说明T1T2D . 图丁表示1molH2和0.5molO2反应生成1molH2O过程中的能量变化曲线，说明H2的燃烧热是241.8kJmol117. （1分） (2016平昌模拟) 在一容积不变的密闭容器中充入0.1mol/LCO2和0.1mol/LCH4 ， 在一定条件下发生反应：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）测得平衡时CH4的转化率与温度、压强的关系如图下列有关说法正确的是（ ） A . 上述反应的H0B . 压强P1P2P3P4C . 1100时该反应的平衡常数约为1.64D . 压强为P4时，y点的v正v逆18. （1分） (2018高三上北京期中) 下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关的是（ ） A . 盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳B . 镁条与氯化铵溶液反应生成氢气C . 硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银D . 硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳19. （1分） (2017高二上衡水期末) 当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是（ ） A . 当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成B . 电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e4OHC . 电解后电池中c（KOH）不变；c（Na2CO3）不变D . 电解后电解池中溶液pH变大，且溶液中有晶体析出20. （1分） (2017高二上济南期末) 已知：某元素X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，下列说法正确的是（ ） A . NaHX的电离方程式为NaHXNa+H+X2B . HX的电离程度小于HX的水解程度C . 离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HX）+c（X2）D . 加水稀释，促进HX水解，c（HX）增大二、 填空题 (共2题；共9分)21. （4分） (2019高三上德州期末) 非金属元素及其化合物在物质制备、生产生活中发挥着重要作用。 （1） I.CO2与NH3合成尿素的反应如下：CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)H=akJ/mol 曲线表示不同温度、不同压强下，CO2的平衡转化率与温度的关系，请回答下列问题：a_0，P1_P2（填“”、“”或“”）。（2） t时，向容积为2L的密闭容器中充入3molNH3和1molCO2，实现M点的平衡，则 平衡时容器内压强为开始时的_倍，t时的化学平衡常数为_。若保持条件不变，再向该容器中充入1molNH3和1molCO2，NH3的转化率将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3） II.硫及其化合物在生产生活中应用广泛，回答下列问题。 铁铵矾是一种化学物质，分子式为NH4Fe(SO4)212H2O，其溶于水后，溶液中离子浓度大小关系为_。（4） 已知某溶液中含有CO32-、SO42-等离子，取一定量的该溶液向其中加入BaCl2溶液，当CO32-开始沉淀时，溶液中 为_。(已知：Ksp(BaSO4)=1.010-10，Ksp(BaSO4)=2.510-9） （5） 恒温恒容密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-197kJ/mol。下列能说明反应达到平衡状态的是_。 a.体系压强保持不变b.混合气体的密度保持不变c.SO3和O2的体积比保持不变d.每消耗1molSO3的同时生成0.5molO222. （5分） 请按要求回答下列问题（1） 根据图1回答：A电极可观察到的现象是_，电极反应式为_；B极的电极反应式为_通电一段时间后，CuSO4溶液的浓度_，pH_（填“变大”、“变小”或“不变”）（2） 根据图2回答：将较纯净的CuSO4溶液放入如图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为_，电解反应的离子方程式为_实验完成后，铜电极增重a g，石墨电极产生标准状况下的气体体积_L三、 实验题 (共1题；共2分)23. （2分） (2016高二上娄底期末) H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛 （1） 某化学活动小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响所用试剂：30%H2O2、0.1molL1Fe2（SO4）3、蒸馏水 写出实验中H2O2分解反应方程式：_设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定_（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）根据上述实验要求，请将表格补充完整物理量实验序号0.1molL1Fe2（SO4）3的体积/mL30% H2O2的体积/mLH2O的体积/mL10.515_20.5309.5查阅资料，30%的H2O2的密度为1.13g/mL，若实验测得实验2中H2O2全部分解所需的时间为2min，则用H2O2表示该反应在2min内的平均速率为_（设溶液体积变化忽略不计）（2） 利用图2（a）和（b）中的信息，按图（c）装置（连接的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_（填“深”或“浅”），其原因是_;四、 综合题 (共1题；共2分)24. （2分） (2018高二上衡阳期中) 生产、生活中产生的废水、废气是环境污染的重要源头。在环境治理方面人们可利用I2O5和Na2SO3等化工产品实现对废水和废气的治理。（1） 利用I2O5的氧化性处理废气H2S，得到S、I2两种单质，发生反应的化学方程式为_。 （2） 利用I2O5也可消除CO的污染，其反应原理为I2O5(s)+5CO(g) 5CO2(g)+I2(s)H。已知在不同温度（T1、T2）下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体的体积分数(CO2)随时间t的变化曲线如图所示。温度为T2时，02 min 内，CO2的平均反应速率(CO2)=_。b点时CO的转化率为_，化学反应的平衡常数K=_（填表达式）。反应：I2O5(s)+5CO(g) 5CO2(g)+I2(s)的H_0（填“”“”或“=”）。上述反应在T1下达到平衡时，再向容器中充入物质的量均为2 mol的CO和CO2气体，则化学平衡_（填“向左” “向右”或“不”）移动。下列现象，可以表示上述反应达到平衡状态的是_（填字母）。A容器内的压强不再变化B.混合气的平均相对分子质量不再变化C.混合气的密度不再变化D.单位时间内消耗CO和生成CO2的物质的量之比为11（3） Na2SO3具有还原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，减少环境污染。已知反应：Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l) =Na2SO4(aq)+2HCl(aq)H1=a kJmol1Cl2(g)+H2O(l) =HCl(aq)+HClO(aq)H2=b kJmol1试写出Na2SO3(aq)与HClO(aq)反应的热化学方程式：_。第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共20题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共2题；共9分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、三、 实验题 (共1题；共2分)23-1、23-2、四、 综合题 (共1题；共2分)24-1、24-2、24-3、