辽宁省辽阳市高二上学期化学期末考试试卷

辽宁省辽阳市高二上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上惠来期末) 化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法中正确的是（ ）A . 食盐、次氯酸钠溶液均可以将某些病毒氧化而达到消毒的目的B . 大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少酸雨的发生C . 光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材枓主要是SiO2D . 节日燃放的烟花，是碱金属、锶、铂、铁等金属化合物焰色反应所呈现的色彩2. （2分） (2019高二上九龙坡期末) 下列有关化学符号表征正确的是（ ） A . 电解法精炼铜，阴极电极反应：Cu2+2e=CuB . H2S在水溶液中的电离：H2S 2H+S2C . 甲烷的燃烧热为890.3kJmol1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)2O2(g) =CO2 (g)2H2O (g)H890.3kJmol1D . 碳酸钠水解的离子方程式：CO32+2H2O 2OH+H2CO33. （2分） 一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X（g）2Y（g）2Z（g）一定达到化学平衡状态的是X、Y、Z的物质的量之比为122X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA . B . C . D . 4. （2分） (2017高二上广东期末) 铜锌原电池，电解质溶液为稀硫酸，当该原电池工作时（ ） A . 铜电极上发生氧化反应B . 铜电极上发生还原反应C . 电子从铜极经过外电路流向锌极D . 电解质溶液中H+浓度不变5. （2分） 下列装置中能构成原电池的是（A图右边是铁，B、C、D 图右边都是锌）（ ）A . B . C . D . 6. （2分） Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 是炼铁高炉中发生的一个可逆反应早在19世纪的欧洲，炼铁工程师就发现在其他条件不变时，增加高炉的高度，高炉尾气中CO的比例竟然没有改变关于这一事实，下列说法不合理的是（ ）A . 一定条件下，任何可逆反应的进程都有一定的限度，所以CO不可能完全转化B . 尾气中CO的比例不变，说明反应达到了这一条件下的化学平衡状态C . 尾气中CO的比例不变，是因为CO 的消耗速率与CO 生成速率相等D . CO是气体，铁矿石（主要成分Fe2O3）是固体，CO 与铁矿石接触不充分7. （2分） 在常温下，0.10molL-1Na2CO3溶液25mL 用0.10molL-1盐酸滴定，其滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（ ）A . a点：c（CO）=c(HCO)c(OH-)B . b点：5c(Cl-)4c(HCO)+4c(CO)C . c点：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)D . d点：c(H+)=c(CO)+c(HCO)+c(OH-)二、 综合题 (共3题；共12分)8. （3分） (2018高三上承德期末) NH3、N2H4在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题： （1） N2H4 (g) N2(g)+2H2(g)H1N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H27N2H4(g) 8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g)H3H3=_（用含H1和H2的代数式表示）。（2） 纳米钴的催化作用下，N2H4可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。当反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示。该反应的H_（填“”或“”）0，N2H4发生分解反应的化学方程式为_。（3） T时，向一体积为5L 的恒容密闭容器中充入总物质的量为2 mol的CO2和NH3，在一定条件下发生反应：2NH3(g)+CO2(g）=CO(NH2)2(s)+H2O(g)。混合气体中氨气的体积分数随反应时间的变化如图所示。 060s内，反应速率v(CO2)=_mol/(Ls) T时，该反应的化学平衡常数K=_。9. （5分） (2018高二上成都期中) （1） 在一体积为10 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 时发生反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0。CO和H2O浓度变化如图所示，则04 min的平均反应速率v(CO)_;mol/(Lmin)。 （2） t(高于850 )时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表： 时间(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104表中34 min时，反应处于_状态；c1数值_0.08 mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。反应在45 min时，平衡向逆方向移动，可能的原因是_(填字母，下同)，表中56 min时，数值发生变化，可能的原因是_。a增加水蒸气b.降低温度c.使用催化剂d.增加氢气浓度10. （4分） (2018全国卷) KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题： （1） KIO3的化学名称是_。 （2） 利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是_。“滤液”中的溶质主要是_。“调pH”中发生反应的化学方程式为_。（3） KClO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。写出电解时阴极的电极反应式_。电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_，其迁移方向是_。与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有_（写出一点）。第 8 页 共 8 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 综合题 (共3题；共12分)8-1、8-2、8-3、9-1、9-2、10-1、10-2、10-3、