辽宁省锦州市沈阳市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷

辽宁省锦州市沈阳市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高二上临川期末) 下列说法中不正确的是（ ） A . 强酸、强碱、大多数盐、部分金属氧化物是强电解质，弱酸、弱碱都是弱电质B . 电解质溶液导电性的强弱跟单位体积溶液里自由移动的离子多少有关C . 硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质D . 纯净的强电解质在液态时，有的能导电有的不能导电2. （2分） 给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（ ）A . c（H+）c（OH）乘积不变B . pH减小了C . c（OH）降低了D . 水电离出的c（H+）增加了3. （2分） (2017崇明模拟) 下列各式表示水解反应的是（ ） A . HCO3+H2OH3O+CO32B . HS+H2OH2S+OHC . HSO3+H2OSO32+H3O+D . HCO3+OHH2O+CO324. （2分） 下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（ ） A . 石墨、食醋B . 液氨、石灰水C . 熔融MgCl2、熔融NaOHD . 稀硫酸、蔗糖5. （2分） (2018高二上北京期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 水是极弱的电解质，它能微弱电离生成 ，所以严格地说纯水呈微酸性B . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， 降低C . 纯水中 ，稀酸和稀碱中 D . 是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动， 随之增大6. （2分） (2016高一下长安期中) 一定条件下，反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在10L的密闭容器中进行，测得2min内N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内用NH3表示的反应速率为（ ） A . 1.2mol/（Lmin）B . 6.0mol/（Lmin）C . 0.6mol/（Lmin）D . 0.4mol/（Lmin）7. （2分） (2016高三上德州期末) 下列图示与对应的叙述一定正确的是（ ） A . 图l所示，反应：X（g）+2Y（g）3Z（g），b的压强一定比a大B . 图2表示合成氨反应，温度T1和T2对应的平衡常数为K1、K2 ， 则：T1T2 ， K1K2C . 图3表明，该温度下，加入FeCl3不可能引起由b向a的变化D . 图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示盐酸，表示醋酸，且溶液导电性：cba8. （2分） (2016铜鼓模拟) 人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2+H2OH2CO3 HCO3 ， 使人体血液pH保持在7.357.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒其pH随c（HCO3）：c（H2CO3）变化关系如下表： c（HCO ）：c（H2CO3）1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45下列说法不正确的是（ ）A . 正常人体血液中，HCO 的水解程度大于电离程度B . 人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解C . pH=7.00的血液中，c（H2CO3）c（HCO ）D . pH=7.40的血液中，HCO 的水解程度一定大于H2CO3的电离程度9. （2分） 今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是（ ） A . 和中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B . 和两溶液等体积混合，所得溶液中c(H)c(OH)C . 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：D . V1L 与V2L 溶液混合后，若混合后溶液pH7，则V1HXB . 结合H+的能力Y-CO X-HCO C . 溶液的碱性：NaXNa2CO3NaYNaHCO3D . HX和HY酸性相同但比H2CO3弱12. （2分） 在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2和SO2 ， 发生反应：NO2SO2 NOSO3 ， 当化学反应达到平衡时，下列叙述正确的是（ ） A . SO2和SO3的物质的量一定相等B . NO2和SO3的物质的量一定相等C . 反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO2和SO2的总物质的量D . SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等13. （2分） (2016高三下射洪开学考) 表格中的各种情况，可以用如图的曲线表示的是（ ） 反 应纵坐标甲乙A相同质量的氨，在同一容器中2NH3N2+3H2 H0氨气的转化率500400B等质量钾、钠分别与足量水反应H2质量钠钾C向温度和压强都相同的甲乙两容器中分别投入体积比1：3的N2、H2（N2+3H22NH3）氨气的物质的量反应过程中保持恒温恒容反 应过程中保持恒温恒压D2molSO2和1molO2 ， 在相同温度下2SO2+O22SO3SO3 的浓度2个大气压10个大气压A . AB . BC . CD . D14. （2分） 一定条件下的密闭容器中：4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g）+3623KJ；下列叙述正确的是（ ）A . 在密闭容器中充入4molNH3与足量氧气充分反应，达到平衡时放出热量为3623KJB . 平衡时v正（O2）= 4/5 v逆（NO）C . 平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小D . 平衡后升高温度，混合气体中NO含量增大15. （2分） (2017南通模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A . 图1表示相同温度下，相同体积、pH均为1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时溶液pH的变化曲线，其中曲线为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B . 图2表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后，溶液pH的变化C . 图3表示某可逆反应正、逆反应速率随温度变化，则该反应的正反应是吸热反应D . 图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）N2O4（g），相同时间后测得NO2体积分数的曲线，则该反应的正反应H016. （2分） (2015高二上秦安期末) 下列有关说法正确的是（ ） A . CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的H0B . 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2 ）和H2的平衡转化率均增大D . 水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应17. （2分） (2018甘肃模拟) 常温下，向10.0mL 0.10 molL1某二元酸H2R溶液中滴加入同物质的量浓度的NaOH溶液，测得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如右图所示。下列说法中正确的是（ ） A . 无法判断H2R是强酸还是弱酸B . 曲线上m点时溶液中c(Na+)c(HR) c(R2)c(H+)C . HR的电离能力大于水解能力D . 溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HR)+c(R2)+c(OH)18. （2分） (2016高二上九江期中) 下列关于“一定”说法正确的句数是（ ） pH=6的溶液一定是酸性溶液c（H+）c （OH）一定是酸性溶液强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力25时，水溶液中水电离出的c（H+）和水电离出的c（OH）的乘积一定等于1014 如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c（H+）一定增大温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响A . 0句B . 1句C . 2句D . 3句19. （2分） (2019高二上埇桥期末) 把下列溶液加水稀释,溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（ ） A . H2SO4溶液B . Na2SO4溶液C . Na2CO3溶液D . FeCl3溶液20. （2分） 有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4 、ymol AgNO3溶液。据此得知原混合液中氯化钠的物质的量浓度(mol/L)为（ ）A . (y-2x)/aB . (y-x)/aC . (2y-2x)/aD . (2y-4x)/a21. （2分） (2018高三上汕头期末) 下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ） A . 常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(H)=c(OH)B . 在pH=3的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-可大量共存C . 常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D . 向0.1molL-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大22. （2分） (2016高一下温州期末) 一定温度下，1mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应： X(g)+Y(g) 2Z(g)+M(s)，5min后达到平衡，此时生成2a mol Z，建立平衡状态I，此时Y的体积分数为w%。下列说法正确的是（ ） A . 用V(X)和V(Y)表示此反应的反应速率是：V(X)=V(Y)=(0.1-0.2a)mol(Lmin)-1B . 当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态，此时气体总量为(1+n)molC . 若建立平衡I的起始时n=1，维持温度和体积不变，向平衡I的体系中再加入cmolZ和dmolM其中c0的任意值，d(1-a)mol，达到平衡状态II，此时Y的体积分数一定为w%D . 维持温度和体积不变，向上述平衡体系中再充入1mol X和n mol Y，此时v(正)增大,v(逆)减小，平衡正向移动，再次达到平衡时，Z的物质的量浓度为2a mol/L，M的物质的量为2a mol二、 填空题 (共6题；共44分)23. （5分） 现有十种物质：水 石墨 氯气 硫酸钡晶体 醋酸 二氧化碳 氨水 氯化钠固体 熔化的氯化钠 氯化钠溶液 请用序号按要求填空：（1） 其中能导电的是_； （2） 属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_； （3） 属于非电解质的是_； （4） 既不是电解质也不是非电解质的是_ 24. （8分） (2019高二上太原期末) 研究表明：丰富的 CO2 可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）枯竭危机，同时又可缓解由 CO2累积所产生的温室效应，实现 CO2的良性循环。 （1） 目前工业上有一种方法是用CO2加氢合成低碳烯烃。现以合成乙烯(C2H4)为例、该过程分两步进行: 第一步：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）H=+41.3kJ/mol第二步：2CO（g）+4H2（g） C2H4（g）+2H2O（g）H=-210.5kJ/molCO2加氢合成乙烯的热化学方程式为_。一定条件下的密闭容器中，上述反应达到平衡后，要加快反应速率并提高 CO2 的转化率，可以采取的措施是_(填字母)。A减小压强 B增大 H2浓度 C加入合适的催化剂 D分离出水蒸气（2） 另一种方法是将 CO2 和 H2 在 230催化剂条件下生成甲醇蒸气和水蒸气，在不同条件下测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。若在 10L 恒容密闭容器中投入1molCO2 和 2.75molH2，发生反应: CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）。 能判断该反应达到化学平衡状态的是_(填字母)。Ac(H2):c(CH3OH)=3:1B容器内氢气的体积分数不再改变C容器内气体的密度不再改变D容器内压强不再改变上述反应的H_0(填“”或“”或“”)。经测定知 Q 点时容器的压强是反应前压强的 9/10，则 Q 点 CO2的转化率为_。M 点时，该反应的平衡常数 K=_ (计算结果保留两位小数)。（3） 用生石灰吸收 CO2 可生成难溶电解质 CaCO3，其溶度积常数 Ksp=2.810-9。现有一物质的量浓度为210-4mol/L 纯碱溶液，将其与等体积的 CaCl2溶液混合，则生成沉淀所需 CaCl2溶液的最小浓度为_mol/L。 25. （11分） (2019高二上重庆期末) 铁及其化合物在日常生活中有广泛的应用，回答下列问题。 （1） 用K2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原因是_(用离子方程式表示)；但Fe3+净水要腐蚀设备，在腐蚀钢铁设备时，除H+作用外，另一主要原因是_。 （2） 钢铁腐蚀造成很大损失，用如图装置防止钢铁腐蚀(烧杯中均为食盐水)，X极的电极材料应是_(填字母)。 A . 锌B . 铜C . 银D . 石墨（3） 高铁电池是一种新型的二次电池，电解液为碱性溶液，其反应式如下： 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH写出该电池放电时的正极反应式_。如图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有_。（4） 从保护环境的角度考虑，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图所示。 石墨做电解池的_极(填“阴”或“阳”)，溶液中OH-向_移动(填“铁丝网”或“石墨”)电解过程中阳极的电极反应式为_。若维持电流强度为6A，电解5小时，理论上可制得K2FeO4的质量为_g(已知F=96500 C/mol，结果保留1位小数)（5） 已知25时KspFe(OH)3=4.010-38，此温度下若在实验室中配制5 mol/L 500 mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入_mL 2 mol/L的盐酸(滴加盐酸前后，溶液总体积不变)。 26. （6分） (2015高一下如东期中) 氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题 （1） 下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值 反应大气固氮N2（g）+O2（g）2NO（g）工业固氮N2（g）+3H2（g）2NH3（g）温度/27200025400450K3.8410310.151080.5070.152分析数据可知：大气固氮反应属于_（填“吸热”或“放热”）反应分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮原因_从平衡角度考虑工业固氮应该选择常温条件，但实际工业产生却选择500左右的高温，解释其原因_（2） 工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（1、2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是_（填“A”或“B”）；比较1、2的大小关系_ （3） 近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（1）4NH3（g）+3O2（g），则其反应热H=_ 已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol127. （9分） (2018高一上南通期中) 配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。请回答下列问题： （1） 配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL，需用量筒量取质量分数98%、密度1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_mL，如果实验室有10 mL、25mL、50 mL 量筒，应最好选用_mL量筒。 （2） 配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是_ ，_。 （3） 请说出本实验中玻璃棒的作用：_ ， _。 （4） 下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_（填序号）。 A . 浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移B . 容量瓶中原有少量蒸馏水C . 向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D . 定容时加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体28. （5分） (2018高二上蚌埠开学考) 在一个容积固定为2L的密闭容器中进行下列反应。 （1） 将1 mol N2O4放入此容器，N2O4发生如下反应：N2O4(g) 2NO2(g)(正反应吸热)，平衡时，测得混合气体(N2O4和NO2)的压强为同温下N2O4(g)尚未分解时压强的1.2倍，此时N2O4的体积分数为。平衡时容器内NO2和N2O4的物质的量之比为_；升高温度，N2O4的转化率_（增大或减小）； （2） 恒温时，向此容器内加入1 mol NO2，发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)。达到平衡时，其它条件不变，若向容器中分别增加1 mol NO2或1 mol N2O4，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数_。 A . 都增大B . 都减小C . 增大，减小D . 增大，减小（3） 恒温时，向此容器内加入x mol NO2 和y mol N2O4（y0），若要使平衡后N2O4的体积分数仍为，且反应朝着逆反应方向进行，则x的取值范围是_。 第 13 页 共 13 页