辽宁省阜新市广州市高三上学期化学期末考试试卷D卷

辽宁省阜新市广州市高三上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高二下揭阳期末) 下列说法正确的是（ ） A . 乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色B . 乙醇和乙醛均能发生氧化反应生成乙酸C . 淀粉和聚乙烯都是天然高分子化合物D . 油脂水解的产物是氨基酸和甘油2. （2分） (2020高二上芜湖期末) 陶瓷的发明是人类早期科学技术发展史上的一个重要里程碑。陶瓷不具有的性质是（ ） A . 导电B . 耐酸碱C . 抗氧化D . 耐高温3. （2分） (2017高二上汕头开学考) 下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是（ ） A . 将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃B . 将1 mol Mg置于10 L空气（标况）中，使之在高温下反应C . 标准状况下，将11.2L H2S与22.4L O2混合点燃D . 在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2的悬浊液中通入少量CO24. （2分） 实验室进行下列实验时，温度计水银球置于反应物液面以下的是（ ）A . 乙醇和浓硫酸混合加热到170C制乙烯B . 从石油中提炼汽油C . 用蒸馏方法提纯水D . 实验室制取硝基苯5. （2分） (2017新课标卷) 下列实验操作规范且能达到目的是（ ）目的操作A取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D配制浓度为0.010 的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2017高一上衡水期末) 下列不能表示2mol HCl的是（ ） A . 2mol/L的稀盐酸1LB . 73gHClC . 44.8LHClD . 1.2041024个HCl分子7. （2分） (2016高二上衡阳期中) 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ） A . 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B . 由苯硝化制硝基苯；由苯与氢气反应制环己烷C . 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由甲酸乙酯水解制甲酸和乙醇D . 由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯与溴反应制1，2二溴丙烷8. （2分） (2017高一下邯郸期中) 两种短周期元素X和Y形成的单质能与氢气反应生成HX和HY，反应热分别为H1和H2 ， 已知H1H2 ， 则判断一定正确的是（ ） A . 沸点：HYHXB . 还原性：HYHXC . 稳定性：HYHXD . 酸性：HXO4HYO49. （2分） (2016高三上安徽期中) 能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ） A . 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl+2H2O Cl2+H2+2OHB . 向石灰水中滴加少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2OC . 过氧化钠与水反应：2O22+2H2O=4OH+O2D . 一定量明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至沉淀的质量最大时：2Ba2+4OH+Al3+2SO42=2BaSO4+AlO2+2H2O10. （2分） 试管壁上附着的硫可用CS2溶解清洗，也可倒入热的NaOH溶液将硫除掉，其反应方程式为3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O反应中氧化剂和还原剂的质量比为（ ） A . 2：7B . 7：2C . 2：1D . 1：211. （2分） (2018高二上薛城期中) 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s) NH3(g)+HI(g)2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡时，c(H2)=0.7 molL1 ， c(HI)=4 molL1 ， 则此温度下反应的平衡常数为（ ）A . 2.8B . 18.8C . 21.6D . 29.1612. （2分） (2018西城模拟) 某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下： 序号实验操作实验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀下列实验分析中，错误的是（ ）A . 说明Cl2被完全消耗B . 中试纸褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HIC . 中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42D . 实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化13. （2分） 下列有关电池的叙述正确的是（ ） A . 锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B . 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化C . 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅D . 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能14. （2分） (2018高二上天津期末) 下列说法中正确的是（ ） A . NH4NO3溶于水可自发进行，说明其溶于水的过程熵增B . 测定中和热的实验中，所用酸溶液应过量C . 用pH试纸可以测定CuSO4溶液、NaClO溶液、浓硫酸的酸碱度D . 未知浓度的氢氧化钠溶液滴定已知浓度的盐酸时，若滴定结束时尖嘴部分有气泡，则所测氢氧化钠溶液的浓度偏小二、 综合题 (共5题；共41分)15. （8分） (2018高三上张家口期末) 实验小组测定某蛋白质的组成（假定只含C、H、O、N元素），设计如下实验（夹持装置略去）。I.样品中碳、氢含量的测定（1） 仪器a的名称为_。 （2） 导管g的作用为_。 （3） 选择上述装置，按气流从左到右的方向，合理的连接顺序为_（填大写字母，仪器可重复使用）排水法收集气体装置。 （4） 称取4.65g蛋白质样品，用上述连接好的装置进行实验。充分反应后，熄灭D处酒精灯之前，需继续通入O2至硬质玻璃管冷却，原因为_。充分反应后，测得用于接收气体产物的碱石灰和P2O5分别增重7.7g、2.25g。（5） .样品中氮元素含量的测定已知：在催化剂存在下，浓硫酸能将样品中的氮元素转化为铵盐。i.重新称取4.65g蛋白质样品，将其中的氮元素全部转化为铵盐；ii.所得铵盐与足量NaOH溶液反应，并用100mL1 molL-1盐酸将生成的氨气全部吸收；iii.将吸收液稀释至500mL；iv.取25.00mL稀释后的溶液，用0.1000 molL-1 的NaOH溶液平行滴定，平均消耗标准液25.00mL。蛋白质样品中C、H、N、O的原子数目之比为_。若步骤iii中定容时仰视容量瓶刻度线，则所测氮元素含量_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。（6） 有同学认为，通过（3）中收集到的气体体积即可得到氮元素的含量，你认为其观点_(填“正确”或“不正确”)，理由为_。 16. （9分） (2018乐山模拟) 三盐基硫酸铅(3PbOPbSO4H2O，相对分子质量为990)简称“三盐”，白色或微黄色粉末，热稳定性能优良，主要用作聚氯乙烯的热稳定剂。“三盐”是由可溶性铅盐中加入硫酸生成硫酸铅，再加氢氧化钠而制得。以100.0吨铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。已知：Ksp(PbSO4)=1.8210-8 ， Ksp(PbCO3)=1.4610-13；（2）铅与冷盐酸、冷硫酸几乎不起作用。请回答下列问题：（1） 写出步骤“转化”的化学方程式_，该反应能发生的原因是_。 （2） 步骤“过滤1”后所得滤渣的主要成分为_。 （3） 步骤“酸溶”，最适合选用的酸为_，为提高酸溶速率，可采取的措施是_（任意写出一条）。 （4） 若步骤“沉铅”后的滤液中c(Pb2+)=1.8210-5molL-1，则此时c(SO42-)=_;molL-1。 （5） 从原子利用率的角度分析该流程的优点为_。 （6） 步骤“合成”三盐的化学方程式为_。若得到纯净干燥的三盐49.5t，假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为_%（结果保留一位小数） 17. （8分） (2018佛山模拟) 甲醇水蒸气重整制氢(SRM)系统简单，产物中H2 含量高、CO含量低(CO会损坏燃料电池的交换膜)，是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。反应如下:反应(主) :CH3OH(g)+ H2O(g) CO2(g)+ 3H2(g) H1=+49kJ/mol反应(副) :H2(g)+ CO2(g) CO(g)+ H2O(g) H2=+41kJ/mol温度高于300则会同时发生反应:CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) H3（1） 计算反应的H3= _。 （2） 反应1能够自发进行的原因是_，升温有利于提高CH3OH转化率，但也存在一个明显的缺点是_。 （3） 下图为某催化剂条件下，CH3OH转化率、CO生成率与温度的变化关系。随着温度的升高,CO的实际反应生成率没有不断接近平衡状态生成率的原因是_;(填标号)。A.反应逆向移动B.部分CO 转化为CH3OHC.催化剂对反应的选择性低D.催化剂对反应的选择性低随着温度的升高，CH3OH 实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是_。写出一条能提高CH3OH转化率而降低CO生成率的措施_。（4） 250，一定压强和催化剂条件下，1.00molCH3OH 和1.32molH2O 充分反应(已知此条件下可忽略反应 ),平衡时测得H2为2.70mol,CO有0.030mol,试求反应中CH3OH 的转化率_，反应的平衡常数_(结果保留两位有效数字) 18. （7分） (2016高二上海南期末) X、Y、Z、W、R均为前四周期元素且原子序数依次增大，X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，Y原子最外层有2对成对电子，Z的原子序数为Y的原子序数的2倍，W3+的基态离子3d轨道为半充满状态，R的氢氧化物悬浊液可用于检验葡萄糖的存在 请回答下列问题：（1） X2分子中键和键数目比是_ （2） R的晶胞结构如图所示，该晶胞中所含的原子个数是_ （3） 下列有关X、Y、W的说法正确的是_ X的第一电离能在同族元素中最小常温下，Y的氢化物分子间存在氢键XY3中X的杂化轨道类型为sp3杂化W属于d区的元素（4） 将X的气态氢化物的水溶液滴入R的氢氧化物悬浊液中，可得深蓝色溶液，该反应的离子方程是_ （5） 将Na2Y2与W2+的硫酸盐按物质的量之比为1：1混合并投入水中，溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生，该反应的离子方程式是_ （6） 与X3互为等电子体的分子有_、离子有_ 19. （9分） 某化合物A的结构简式为 ，为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B（分子式为C8H8O3）和C（分子式为C7H6O3）C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生 请回答下列问题：（1） 化合物A的分子式_ （2） 化合物B能发生下列反应类型的有_ a取代反应b加成反应c缩聚反应d消去反应（3） 化合物C能经下列反应得到G（分子式为C8H6O2，分子内含有五元环）； C D E F G已知：（）RCOOH RCH2OH；（）经实验测定中间生成物E遇FeCl3显紫色；（）RBr RCOOH确认化合物C的结构简式为_化合物E有多种同分异构体，其中某些同分异构体含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢，写出这些同分异构体中任意两种的结构简式：_（4） 完成下列以 为主要原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任选） 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3、答案：略4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 综合题 (共5题；共41分)15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、15-6、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、16-6、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、19-1、19-2、19-3、19-4、