青海省玉树藏族自治州内蒙古自治区高一下学期期中化学试卷A卷

青海省玉树藏族自治州内蒙古自治区高一下学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017高二上吉林期末) 质量为ag的铜片在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中后，质量大于ag的是（ ） A . 盐酸B . 无水乙醇C . 澄清石灰水D . 硫酸2. （2分） (2018高二上济南开学考) 下列物质中，含有共价键的是（ ） A . K B . CaO C . CO2 D . NaCl3. （2分） 已知：CH3OH（g）+O2（g）CO2（g）+2H2（g）H=+190kJ/mol下列说法正确的是（ ）A . CH3OH的燃烧热为190kJ/molB . 该反应说明CH3OH比H2稳定C . 反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关D . CO2（g）+2H2（g）CH3OH（g）+O2（g），H=190kJ/mol4. （2分） (2015高一下合肥期中) 下列说法不正确的是（ ） 某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数同位素的性质完全相同质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子电子数相同的粒子不一定是同一种元素一种元素只能有一种质量数质子数相同的粒子一定是同种元素A . B . C . D . 5. （2分） 在密闭容器中进行如下反应：X2（g）Y2（g） 2 Z（g）。已知X2、Y2 、Z的起始浓度分别为0.2mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L，在一定条件下反应达到平衡，各物质的浓度有可能是（ ）A . X2为0.4mol/LB . Y2为0.4mol/LC . Z为0.6mol/LD . Z为0.8mol/L6. （2分） 乙醛中混有少量乙醇，要分析该乙醛的纯度，取样，进行以下定量分析，其中不合理的是（ ）A . 测定蒸气的摩尔体积B . 与银氨溶液反应，分析产生银的量C . 与钠反应，分析产生氢气的量D . 用酸性高锰酸钾溶液滴定，分析相关数据7. （2分） (2017高一上福州期末) 氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（ ） A . 35Cl原子所含质子数为18B . mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.021023C . 3.5g35Cl2气体的体积约为22.4LD . 35Cl2气体的摩尔质量为708. （2分） 现在含有元素硒（Se）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是（ ） A . 原子序数为34B . 最高价氧化物的化学式为SeO3C . 非金属性比较强D . 气态氢化物化学式为H2Se9. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红B . 只存在共价键的物质一定是共价化台物、离子化合物中一定含有离子键C . Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同D . 同周期元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱10. （2分） (2016高一下泰安期末) 向甲、乙、丙、丁四个容积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2 ， 开始反应时，按反应速率由大到小的顺序排列正确的是（ ） 甲在500时，10mol SO2和5mol O2反应乙在500时，用V2O5做催化剂，10mol SO2和5mol O2反应丙在450时，8mol SO2和5mol O2反应丁在500时，8mol SO2和5mol O2反应A . 甲、乙、丙、丁B . 乙、甲、丙、丁C . 乙、甲、丁、丙D . 丁、丙、乙、甲11. （2分） 氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应 4H2（g）+2NO（g）+SO2（g）N2（g）+S（l）+4H2O（g）H0下列有关说法正确的是（ ） A . 当v（H2）=v（H2O）时，达到平衡B . 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动C . 使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率D . 化学平衡常数表达式为K= 12. （2分） (2017南通模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . 向H2O中通人 NO2：3NO2+H2OH+NO3+2NOB . 向Na2SiO3溶液中通入少量SO2：Na2SiO3+SO2+H2OH2SiO3+2Na+SO32C . 用饱和纯減溶液洗涤试管中残留的苯酚：CO32+2 2 +CO2+H2OD . 等体积等物质的量浓度的NH4Fe（SO4）2和Ba（OH）2混合：2Fe3+3SO42+3Ba2+6OH3BaSO4+2Fe（OH）313. （2分） 除去下列物质中含有的少量杂质（括号中的物质）的方法中错误的是（ ） A . H2（HCl）：通过水洗涤B . NO（NH3）：通过水洗涤C . NH4Cl（NaCl）：加热混合物D . NH4Cl溶液（I2）：用CCl4萃取14. （2分） 向CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，再向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉无任何变化。根据上述现象判断下列结论正确的是A . 不溶物一定是CuB . 不溶物中一定含有铜，但不一定含有铁C . 不溶物一定是FeD . 溶液中一定含有Fe2+ ， 但不一定含有Cu2+15. （2分） (2017高一下宝坻期中) 应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质下列预测中正确的是（ ） Be与Al的性质相似，所以其氧化物的水化物可能具有两性第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2 ， 其溶液是一种强碱Sr与Mg为同主族第五周期元素，SrSO4是难溶于水的白色固体Se为第四周期与氧同主族的元素，H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体A . B . C . D . 16. （2分） (2018高三上吉林期中) 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ） A . 制取氨气B . 制取NaHCO3C . 分离NaHCO3D . D 干燥NaHCO317. （2分） 不能实现下列物质间直接转换的是（ ） A . 铝B . 碳C . 硫D . 氮18. （2分） (2017高一上仙桃期末) 标准状况下，将11.2L CO2缓缓通入300mL 2molL1的NaOH溶液中，待充分反应后将所得溶液蒸干并充分灼烧，最后所得固体物质质量为（ ） A . 31.8gB . 53gC . 63.6gD . 84g二、 填空题 (共5题；共38分)19. （10分） (2018高一下北京期中) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题。 族周期A0AAAAAA（1） 第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图是_。 （2） 最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是_（填化学式）。 （3） 用电子式表示的氢化物的形成过程：_。 （4） 下列可以判断和金属性强弱的是_（填序号）。 a.单质的熔点比低 b.化合价比低c.单质与水反应比剧烈 d.最高价氧化物的水化物的碱性比强（5） 为验证A族部分元素非金属性的递变规律，设计下图装置进行实验，请回答： 仪器A的名称是_，A中发生的反应的离子方程式是_。棉花中浸有的NaOH溶液的作用是（用离子方程式表示）_。为验证溴与碘非金属性强弱：通入少量的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到_。该实验必须控制加入的单质的量，否则得不出溴的非金属性比碘强。理由是_。A族元素，非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子半径逐渐_（填“增大”或“减小”），得电子能力逐渐减弱。20. （10分） (2017高二上万州期末) 研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义 （1） 处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S已知：1molCO（g）与适量的SO2（g）反应生成S（s）和CO2（g）时，放出135kJ的热量，则此反应的热化学方程式为 （2） 用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染例如： CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H1=574kJ/molCH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H2若1molCH4（g）直接将NO2（g）还原至N2（g），整个过程中放出的热量为867kJ，则H2=_（3） 汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂条件下可转化为N2（g）和CO2（g）得到净化已知 2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H0 在25、101kPa下，将2molNO、2.4molCO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示015min 内，v（CO2）=_，25时该反应平衡常数为_（该空保留2位小数）；20min 时若改变反应条件，导致NO浓度下降，则改变的条件不可能是_（填选项序号）a升高温度 b增加CO的量 c降低温度 d扩大容积（4） SO2尾气常用饱和Na2SO3溶液吸收，减少SO2气体污染并可得到重要的化工原料NaHSO3已知NaHSO3溶液同时存在以下两种平衡： HSO3SO32+H+，HSO3+H2OH2SO3+OH；常温下，0.1 mol/L NaHSO3溶液的pH7，则该溶液中c（H2SO3）_c（SO32）（填“”、“=”或“”）21. （3分） 已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O，某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验： 实验序号反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol/L）V/mLc/（mol/L）V/mL2010.00.1010.00.50040V10.10V20.50V320V40.104.00.50V5（1） 该实验、可探究温度对反应速率的影响，因此V1=V2=_，V3=_； （2） 若V4=10.0，V5=6.0，则实验、可探究_对反应速率的影响 22. （7分） (2019高二上潮州期末) 高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管。实验室制取高纯氧化铝的流程如下： 回答下列问题：（1） 硫酸铵溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示）_（2） “除杂”操作是向硫酸铵溶液加入适量过氧化氢，再用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。该过程中，在酸性溶液条件下过氧化氢将Fe2+氧化成Fe3+的离子方程式为 _，检验Fe2+已除尽的实验操作和现象是_（3） 通常条件下，若KSPFe(OH)34.01038，则理论上计算流程中“除杂”后溶液中c(Fe3+)等于_molL1（4） 配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，目的是_（5） “结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止，冷却结晶，得到铵明矾晶体（NH4Al(SO4)212H2O）；该操作过程中，母液不能蒸干的原因是_（6） 向铵明矾溶液中滴加极少量NaOH溶液时，反应的离子方程式是_23. （8分） (2015河北模拟) 硫酸亚铁铵俗名摩尔盐化学式为x（NH4）2SO4yFeSO4zH2O，可用来净水或治疗缺铁性贫血等某实验小组利用下面的方法来测定其组成NH4+含量测定：称取9.8g硫酸亚铁铵晶体，加适量水溶解，注人如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加人足量lO%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用lOOmL 1.0molL1的盐酸标准溶液吸收蒸氨结束后取下接收瓶，用1.0molL1NaOH标准溶液滴定剩余的HCl，到终点时消耗50mlNaOH溶液Fe2+含量测定：向上述实验后的三颈瓶中加入过量的3%的双氧水，充分反应后过滤、洗涤、灼烧得到2.0g固体结晶水含量测定：称取9.8g硫酸亚铁铵晶体，在质量为15g的坩埚中加热至200，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量质量为22.3g；重复上述加热、冷却、称量过程，发现两次称量结果相同回答下列问题：（1） 装置中安全管的作用原理是_（2） 冰盐水的作用是_（3） 用NaOH标准溶液滴定剩余的HCl时，可使用的指示剂是_（4） 测定Fe2+时加人双氧水发生反应的化学方程式是_（5） 如果在测定NH4+含量的过程中，亚铁元素部分被氧化，对Fe2+含量的测定_（填“有”或“无”）影响（6） 根据、的数据，该摩尔盐晶体中n（NH4+）：n（Fe2+）：n（SO42 ）=_，z=_（7） 根据的数据，发现结晶水含量测定结果偏低从实验过程分析，可能原因是_第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 填空题 (共5题；共38分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、23-7、