青海省海北藏族自治州高考理综-化学模考试卷

青海省海北藏族自治州高考理综-化学模考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 因为Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强B . 碳和硅都是A族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似C . 二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物D . 二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反应生成硅酸2. （2分） 日本大地震引发福岛核电站核泄漏事故，造成含131I和137Cs的放射性物质向外界泄露，下列有关说法错误的是（ ）A . 137Cs的原子有82个中子B . CsOH的碱性比KOH的碱性强C . KIO3是碘的最高价氧化物对应水化物的盐D . HI的还原性比HF强3. （2分） (2018高三上运城期中) 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2。则下列判断错误的是（ ） A . 若有0.5mol氧化剂反应,则转移电子的物质的量为2.5molB . 若氧化产物比还原产物多0.7mol,生成0.8molN2(标准状况)C . KNO3的氧化性强于N2D . 被还原的元素和被氧化的元素原了数目之比为1:54. （2分） (2018高二上云南期中) 将甲基、羟基、羧基和苯基四种不同的原子团两两结合后形成的化合物的水溶液呈酸性的有机物有（ ） A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种5. （2分） (2018高三上辽源期中) X、Y是元素周期表中第A族的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是：（ ） A . X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B . X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C . X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D . Y的单质能将X从NaX溶液中置换出来6. （2分） (2016高一下道县期中) 燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料燃烧原理把化学能直接转化为电能，当以30%KOH溶液为电解质溶液，电极反应如下：2H2+4OH4e=4H2O，O2+2H2O+4e=4OH 据此作出判断，下列说法中不正确的是（ ） A . 反应时负极附近pH增大B . 电池总反应为2H2+O2=2H2OC . O2在正极发生还原反应D . 工作时OH向负极移动7. （2分） (2016高三上枣庄期末) 40时，在氨水体系中不断通入CO2 ， 各种离子的变化趋势如图所示下列说法不正确的是（ ） A . 在pH=9.0时，c（NH4+）c（HCO3）c（NH2COO）c（CO32）B . 不同pH的溶液中存在关系：c（NH4+）+c（H+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（NH2COO）+c（OH）C . 随着CO2的通入， 不断增大D . 在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO的中间产物生成二、 综合题 (共3题；共17分)8. （7分） 重铬酸钠在制革工业、印刷工业、电镀工业等有重要用途，铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3 ， 还含有Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钠（Na2Cr2O7）的流程图：（1） 煅烧前应将铬铁矿充分粉碎，其目的是_。灼烧是中学化学中常用的操作方法，如在实验室中将铬铁矿和碳酸钠固体混合物灼烧，以下各实验仪器中不需要的是_。a陶瓷坩埚 b铁坩埚 c三脚架 d泥三角（2） 转窑中发生的主要反应为：Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2；_FeOCr2O3+_Na2CO3+_O2 _Na2CrO4+_Fe2O3+_。请配平反应的化学方程式。（3） 生成固体Y的离子方程式为_。（4） 向母液中加入浓硫酸，把铬酸钠转化为重铬酸钠，经两次蒸发，主要是除去_(填化学式)，冷却至3040得到产品晶体。洗涤该晶体的溶剂最好是_(填序号)。a蒸馏水 b无水乙醇 c75%乙醇溶液（5） 为了测定实验制得的产品中Na2Cr2O7的含量，称取样品0.140g置于锥形瓶中，加50mL水；再加入2gKI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min；然后加150mL蒸馏水并加入3mL 0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL。（假定杂质不参加反应，已知：Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3+3I2+7H2O，I2+2S2O32-2I-+S4O62-）终点实验现象是_。该产品中Na2Cr2O7的纯度为_。（以质量分数表示）若滴定管在滴定前俯视读数，滴定结束后仰视读数，测得样品的纯度将_（填“偏高”、或“偏低”或“无影响”）。9. （5分） (2018重庆模拟) C、N、O、Si、P、Ge、As及其化合物在科研和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：（1） 基态氮原子核外电子占据的原子轨道数目为_。 （2） 图1表示碳、硅和磷三种元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是_(填标号)。（3） NH3的沸点比PH3高，原因是_。 （4） 根据等电子原理，NO电子式为_。 （5） Na3AsO4中AsO43-的空间构型为_，As4O6的分子结构如图2所示，则在该化合物中As的杂化方式是_。 （6） 锗的某种氧化物晶胞结构如图3所示，该物质的化学式为_。已知该晶体密度为7.4g/cm3，晶胞边长为4.3110-10m。则锗的相对原子质量为_(保留小数点后一位)。（已知：O的相对原子质量为16，4.313=80，NA=6.021023mol-1） 10. （5分） (2018高三上海淀期末) 具有抗菌、消炎作用的黄酮醋酸类化合物L的合成路线如下图所示： 已知部分有机化合物转化的反应式如下：（1） A的分子式是C7H8，其结构简式是_；AB所属的反应类型为_。 （2） CD的化学方程式是_。 （3） 写出满足下列条件的D的任意一种同分异构体的结构简式：_。 a.能发生银镜反应 b.分子中含有酯基 c. 苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种（4） F的结构简式是_；试剂b是_。 （5） H与I2反应生成J和HI的化学方程式是_。 （6） 以A和乙烯为起始原料，结合题中信息，选用必要的无机试剂合成苯乙酸乙酯（ ），参照下列模板写出相应的合成路线。_ 三、 填空题 (共1题；共4分)11. （4分） (2018河西模拟) 将化石燃料燃烧产生的CO2、SO2、NO2等气体变废为宝的实验研究取得一定成效。请按要求回答下列有关问题。 （1） 用稀氨水喷雾捕集CO2写出生成酸式盐产品的离子方程式:_。在捕集时有中间体NH2COONH4生成。现将一定量NH2COONH4置于2L恒容的密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应:NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。不同时间实验测得的有关数据见下表：温度/102030N(CO2)/mol0min0002min610-31.810-25.410-24min210-23.210-26.210-26min210-23.210-26.210-2上述分解反应H_(填“”)0；在20，0-2min内生成NH3的平均速率为_molL-1min-1。10合成NH2COONH4的平衡常数的值为_。（2） 用氨气催化氧化还原法脱硝(NOx)此法中还原剂为_；根据右图判断提高脱硝效率(单位时间内NOx浓度变化占烟气初始浓度的百分比)的最佳条件是:_。已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+akJ/molN2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-bk/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-ckJ/mol 其中a、B、c均为大于0。则放热反应:4NO(g)+4NH3(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) H=_。（3） 尿素CO(NH2)2法脱硫、脱硝，过程表示如下:CO(NH2)2与NO、NO2三者等物质的量反应，生成水和无毒气体，该反应的化学方程式为_。常温下，将(NH4)2SO4溶于水所得溶液的pH=5，已知电离常数K(NH3H2O)=110-5则该溶液中c(NH4+)=_。四、 实验题 (共1题；共3分)12. （3分） (2016高一上会宁期中) 粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题 （1） 如何运用最简单的方法检验溶液中有无SO42离子？_ 如果有，应该如何除去SO42离子？_（2） 在粗盐经过一定处理后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止请问这步操作的目的是_ （3） 将经过操作（2）后的溶液过滤请问这一操作能除掉哪些物质？_ 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 综合题 (共3题；共17分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、10-6、三、 填空题 (共1题；共4分)11-1、11-2、11-3、四、 实验题 (共1题；共3分)12-1、12-2、12-3、