重庆市高一上学期化学期末考试试卷

重庆市高一上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2019高一上长治期末) 已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶剂CCl4.下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ） 液氯、干冰、碘化银均为化合物 碱石灰、盐酸、水玻璃均为混合物明矾、小苏打、次氯酸均为电解质 牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐A . B . C . D . 3. （2分） (2019定远模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都符合题意且两者具有因果关系的是（ ） 选项实验现象结论A将氯气通入品红溶液溶液红色褪去氯气具有漂白性B将铜粉加入1.0molL1的Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属Fe比Cu活泼C用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点比较低D向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体，气体遇空气变红棕色浓硝酸氧化性强于稀硝酸A . AB . BC . CD . D4. （2分） 下列反应能证明H2SiO3是一种弱酸的是（ ） A . SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OB . H2SiO3 SiO2+H2OC . Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3+Na2CO3D . SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO25. （2分） 下列提纯物质的实验方法不正确的是（ ）用Na2CO3溶液除去混在NaCl溶液中的MgCl2杂质用蒸馏法除去混在水中的氧气用酒精萃取溶解在水中的溴将KMnO4溶液减压低温蒸发，以获得晶体KMnO4A . B . C . D . 6. （2分） 下列贮存化学试剂的方法正确的是（ ）A . 浓硝酸保存在棕色的广口瓶中，并放在阴凉处B . 少量的金属钠应保存在煤油中C . 烧碱溶液放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中D . 用做感光材料的溴化银贮存在无色试剂瓶中7. （2分） 为检验下列物质是否已被氧化，所选试剂(括号内物质)不正确的是（ ）A . 氯化亚铁溶液(硫氰化钾溶液)B . 碘化钾溶液(淀粉溶液)C . 乙醛(紫色石蕊试液)D . 亚硫酸钠溶液(氯化钡溶液)8. （2分） (2018高三上烟台期末) 下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是（ ） A . 可用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管B . 用NaOH溶液可鉴别分别含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+阴离子的溶液C . 向沸腾的NaOH稀溶液中逐滴滴加FeCl3饱和溶液，可制备Fe(OH)3胶体D . 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌9. （2分） 在下列变化中，一定需要另外加入氧化剂才能实现的是（ ）A . HClH2B . BrBr2C . Fe2O3FeD . KMnO4O210. （2分） (2016高一下佛山期中) 下列反应中，属于氧化反应的是（ ） A . 乙烷在光照下与氯气反应B . 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 乙烯使溴水褪色D . 苯与液溴混合后撒入铁粉11. （2分） (2017高二下邯郸期中) 下列有关说法中不正确的是（ ） A . 将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH3 ， 产生沉淀B . 二氧化硫可广泛用于食品的增白C . 用AlCl3溶液制取Al（OH）3 ， 沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好D . 纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，反应速率加快12. （2分） (2018高一上太原期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 三氧化硫溶于水：SO3+H2O=SO42+2H+B . 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+ClO+ClC . 过氧化钠与水反应：2O22+2H2O=4OH+O2D . 大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳：CO32+2H+=CO2+H2O13. （2分） (2018高一上陆川期末) 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）A . a点对应的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3-B . b点对应的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Cl-C . c点对应的溶液中：Na+、Ag+、Mg2+、NO3-D . d点对应的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+14. （2分） (2017高一上红桥期中) 下列关于物质分类及反应类型关系示意图正确的是（ ）A . B . C . D . 15. （2分） (2017高二上东台月考) 在含有大量K+、OH、CO32的溶液中还可能大量存在的离子是（ ） A . NH4+B . Al3+C . Ca2+D . SO4216. （2分） 金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（ ）A . 脱水性B . 吸水性C . 强酸性D . 强氧化性17. （2分） (2018高一下葫芦岛开学考) 200时，11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合气体的平均式量为（ ）A . 5.8B . 11.6C . 23.2D . 46.4二、 多选题 (共3题；共9分)18. （3分） (2016高三上大连期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述不正确的是（ ） A . 标准状况下，33.6L氯气与56g铁充分反应，转移电子数为3NAB . 常温常压下，22.4L丙烷中共价键数目为10NAC . 通常状况下，2.24LNO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数比为1：2D . 1mol L1的Na2CO3溶液中所含阴离子数大于NA个19. （3分） 依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（ ）A . 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B . 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C . 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D . 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比20. （3分） (2015高二上宁波期末) 常温下，有pH=1的某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Fe3+、I、Cl、CO32中的某几种，现取100mL该溶液进行如下实验： 根据实验结果，下列判断正确的是（ ）A . Fe2+、I、Cl三种离子一定存在B . 不能确定Na+和Cl是否存在，CO 一定不存在C . Fe3+与Fe2+至少有一种D . 该溶液中c（Cl）0.1molL1三、 实验题 (共3题；共22分)21. （9分） (2018高一下南宁期末) 紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物，商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰（此时碘转化为碘化物无机盐），用于碘单质的提取，己知:乙酵四氯化碳裂化汽油碘（晶体）密度gcm-30.78931.5950.710.764.94沸点/78.576.825232184.35以下为某兴趣小组模拟从紫菜提取碘单质的过程：（1） 实验室焙烧紫菜，需要下列仪器中的_（填序号）。a.试管b.烧杯c.坩埚d.泥三角e.蒸发皿f.酒精灯g.燃烧匙（2） 将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用，写出反应的离子方程式_。 （3） 操作的名称是_；试剂A为_;(填本题表格中一种最佳化学试剂的名称），不使用另外两种试剂的主要原因分别是：I_；II _。 （4） 操作应在_(仪器名称）中振荡、静置；观察到的现象是_。 （5） 该方案采用常压加热蒸馏并不合理，理由是_。22. （6分） (2019高一上南昌期末) 钠和钠的化合物有许多重要的用途。 （1） 碳酸钠可用于从海水中提取溴，涉及的反应如下：3Br2 + 6Na2CO3 + 3H2O = 5NaBr + NaBrO3 + 6NaHCO3，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是_。 （2） 粗盐含有少量杂质(主要为CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)。用粗盐制取“化学纯”级的NaCl，步骤为溶解、加过量a、加过量NaOH、加过量b、过滤、加适量盐酸、蒸发结晶，最后得到“化学纯”级的NaCl固体。试剂a、b分别是_(填序号) A . Na2CO3BaCl2B . BaCl2 Na2CO3C . BaCl2Na2SO4（3） 如果需要用到0.3mol/L的NaOH溶液450ml，配制时需要称量NaOH固体_g，在该溶液的配制过程中，用到的玻璃仪器：_、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。如果在定容时仰视，所配结果将_(填偏大、偏小或不变) 23. （7分） (2018高三下新余开学考) 制备水杨酸对正辛基苯基酯（ ）的过程如下：步骤一：将水杨酸晶体投入到三颈烧瓶中，再加入适量的氯苯作溶剂并充分搅拌使晶体完全溶解，最后加入少量的无水三氯化铝。步骤二：按下图所示装置装配好仪器，水浴加热控制温度在2040之间，在搅拌下滴加SOCl2 ， 反应制得水杨酰氯。该反应方程式为：（水杨酸）SOCl2 （水杨酰氯）HClSO2步骤三：将三颈烧瓶中混合液升温至80，再加入对正辛苯酚 ，温度控制在100左右，不断搅拌。步骤四：过滤、蒸馏、减压过滤；酒精洗涤、干燥即得产品。（1） 实验时，冷凝管中的冷却水进口为 _（选填“a”或“b”）； （2） 步骤一中加入无水三氯化铝的作用是 _。 （3） 步骤三中发生反应的化学方程式为 _。 （4） PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：熔点/沸点/密度/gmL1其他白磷44.1280.51.822P（过量）+3Cl2 2PCl3；2P+5Cl2（过量） 2PCl5PCl3-11275.51.574遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3POCl32105.31.675遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3已知下图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略），则：实验室制备Cl2的离子反应方程式为：_。（5） 碱石灰的作用除了防止空气中的O2和水蒸气进入并与产品发生反应外还有：_。 （6） 向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的干燥CO2，其目的是_。 （7） 测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取m g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出2500mL加入过量的c1 mol/L V1 mL 碘溶液，充分反应后再用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应，则根据上述数据，求出该产品中PCl3的质量分数为 _（用含字母的代数式表示、可不化简）。 四、 综合题 (共2题；共14分)24. （8分） (2019高三上衡阳月考) 二氧化氯是一种黄绿色具有刺激性气味的气体，常用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的ClO2制备方法，其中一种是用NaClO3与CH3OH在催化剂、60时，发生反应得到ClO2 ， 下图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。 已知：ClO2的浓度较大时易分解，实验室用稳定剂吸收ClO2 ， 生成NaClO2 ， 使用时加酸只释放出ClO2一种气体；ClO2与KI反应的离子方程式为：2ClO210I8H+ 2Cl5I24H2O。 请回答：（1） 比较仪器c和d，实验中c的优点是_。 （2） 制备装置甲中需改进的一项措施是_。 （3） 反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备ClO2的化学方程式：_；该制备法可选用不同的还原性物质作为还原剂，例如草酸，相比甲醇法，草酸法的优点是_。 （4） 下列有关说法正确的是。 A . 仪器a中NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的ClO2B . 装置e主要用于检验是否有Cl2生成C . 在ClO2释放实验中，发生的离子反应方程式是：4H+5ClO2-=Cl4ClO22H2OD . ClO2和Cl2都为强氧化剂，在相同条件下，等物质的量时，ClO2的氧化能力是Cl2的2.5倍（5） 自来水厂用碘量法检测水中ClO2的浓度，其实验操作如下：取100.0 mL的水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。再用0.1000 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定碘单质(I22S2O =2IS4O62)，达到滴定终点时用去20.00 mL Na2S2O3标准溶液，测得该水样中ClO2的含量为_mgL1。 25. （6分） (2016高二下曲周期末) 在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应氧化反应：H2O22e2H+O2还原反应：MnO4+5e+8H+Mn2+4H2O（1） 写出该氧化还原反应的化学方程式：_（2） 反应中氧化剂是_；被氧化元素是_；若有0.5mol H2O2参加此反应，电子转移个数为_（3） 若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为_；这时若有0.5mol H2O2发生分解，电子转移个数为_第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共17题；共34分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、二、 多选题 (共3题；共9分)18、答案：略19、答案：略20-1、三、 实验题 (共3题；共22分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、23-7、四、 综合题 (共2题；共14分)24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、25-1、25-2、25-3、