重庆市高一上学期化学期中考试试卷

重庆市高一上学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下襄阳期末) 下列变化，不能通过一步反应直接完成的是（ ） A . AlNaAlO2B . NaHCO3Na2CO3C . SiO2H2SiO3D . Fe(OH)2Fe(OH)32. （2分） (2018高一上桂林开学考) 净化水的以下操作，其中净化程度最高的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2018高一上江津月考) 下列说法正确的是（ ） 向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-向某溶液中加入CCl4 ， CCl4层显紫红色，证明该溶液中存在I-A . 只有B . 只有C . D . 都不对4. （2分） (2016高一上林芝期末) 胶体区别于其它分散系最本质的特征是（ ） A . 外观澄清、透明B . 胶体微粒粒度在1100nm之间C . 丁达尔现象D . 分散质粒子能透过半透膜5. （2分） (2019高一下长春期末) 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是（ ） A铜的冶炼B打磨磁石制指南针 C粮食酿醋D火药的发明与使用 A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高一上宜昌期中) 下列实验操作中，能用于互不相溶液体分离的是（ ）A . B . C . D . 7. （2分） (2019高一下深圳开学考) 下列实验操作中，不正确的是（ ） A . 用量筒量取30mL溶液B . 用四氯化碳萃取碘水中的碘C . 用托盘天平称取2.5g固体D . 用温度计代替玻璃棒搅拌溶液8. （2分） 下列离子在溶液中能大量共存的是A . Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-B . Na+、H+、HCO3-、SO42-C . Fe2+、Fe3+、Na+、NO3-D . Fe2+、NH4+、Cl-、OH-9. （2分） 在铜与稀硝酸的反应中，如果有1mol的硝酸被还原，则被氧化的铜的物质的量为（ ） A . 3 molB . molC . molD . mol10. （2分） (2017高一上佛山期中) 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（ ）A . K2CO3和K2O都属于盐B . H2SO4和NaHSO4都属于酸C . KOH和NH3H2O都属于碱D . Na2O和Na2SiO3都属于氧化物11. （2分） 下列实验操作中：过滤；蒸发；溶解；取液体试剂；取固体试剂一定要用到玻璃棒的是（ ）A . B . C . D . 12. （2分） (2019高二上黄陵期中) 下物质分类组合正确的是（ ） ABCD强电解质HBrFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质HFHCOOHBaSO4HI非电解质NH3CuH2OC2H5OHA . AB . BC . CD . D13. （2分） 物质A里只有11022个同种分子，在这些分子里共含有21022个原子，那么A物质一定是（ ）A . 单质B . 化合物C . 纯净物D . 混合物14. （2分） (2016高一上会宁期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2+AgB . 碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+CO2+H2OC . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ BaSO4D . 铁与稀硫酸反应：Fe+2H+Fe2+H215. （2分） (2017高二上郸城开学考) 下列除去杂质的方法正确的是（ ）除去乙烷中少量的乙烯：催化剂条件下通入H2除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。A . B . C . D . 16. （2分） (2018高一上鸡泽期中) 将30 mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl 的物质的量浓度为（ ） A . 0.03 mol/LB . 0.3 mol/LC . 0.05 mol/LD . 0.04 mol/L17. （2分） 某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中（ ）A . 原溶液中c（Fe3+）=0.2molL1B . 要确定原溶液中是否含有Fe2+ ， 其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氨水，在加KSCN溶液，溶液呈血红色，则含有Fe2+C . SO42、NH4+、Na+一定，CO32、Al3+一定不存在D . 溶液中至少有4种离子存在，其中Cl一定存在，且c（Cl）0.2molL 118. （2分） (2016高一上集宁期中) 配制2mol/L的NaCl溶液950mL时应选用的容量瓶的规格和NaCl质量分别是（ ） A . 950mL 111.2gB . 1000mL 117gC . 1000mL 111.2gD . 950mL 117g19. （2分） (2015高一上襄城期末) 已知反应：Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O，下列说法正确的是（ ） A . Cl、ClO在酸性溶液中不能大量共存B . 在无色碱性溶液中：ClO、Cl、Fe2+、Na+能大量共存C . 洁厕灵（主要成分是盐酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用效果更好D . 符合该离子方程式的化学方程式可以是：HClO+HCl=Cl2+H2O20. （2分） (2016高一下西城期末) 下列物质在氧化还原反应中，硫元素只表现还原性的是（ ） A . H2SB . SO2C . H2SO3D . H2SO4二、 填空题 (共3题；共9分)21. （2分） (2018高三上顺义期末) 某学习小组同学以二氧化锰和浓盐酸为原料，连接ABC制取氯水。（1） 装置A中发生反应的离子方程式是_。 （2） B中得到的饱和氯水是浅黄绿色，将所得氯水分为三等份，进行实验操作及现象如下：实验序号实验操作现象向氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生向氯水中滴入品红溶液品红溶液褪色甲同学通过实验得出结论：氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质。乙同学指出甲同学的结论不合理，原因是制取的氯气中含有杂质_（填化学式），也能与碳酸氢钠反应产生气泡。请你完善下图所示除杂的仪器装置图，并标出药品名称_。丙同学通过实验得出结论：氯气与水反应的产物有漂白性。丁同学指出丙同学结论不合理，原因是此实验未证明_（填化学式）是否有漂白性。戊同学依据上述现象和元素守恒推测产物中应该有盐酸，请你设计实验检验Cl的存在：_。庚同学利用正确的实验装置和操作进行实验，观察到实验现象与实验、中相似，氯水具有的性质是_。（3） 将第三份氯水分成两等份，向其中一份中加入等体积的蒸馏水，溶液接近无色。另一份中加入等体积饱和的氯化钠溶液，溶液变为浅黄绿色；请用平衡原理简述溶液变为浅黄绿色原因是_。 22. （4分） (2018高二下陆川月考) 将下图中所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，得到汽油和煤油。(一)(二)(三)(四)(五)(六)（1） 图中A、B、C三种仪器的名称是_。 （2） 将以下(一)(六)中的仪器，用字母a、b、c表示连接顺序：e接(_)；(_)接(_)；(_)接(_)；(_)接(_)；(_)接(_)。 （3） A仪器中c口用于_，d口用于_。 （4） 蒸馏时，温度计水银球应处在_位置。 （5） 在B中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是_。 （6） 在B加热，收集到沸点为60150间的馏分是_，收集到沸点为150300间的馏分是_。 23. （3分） (2018高一上广西期末) 硅是无机非金属材料的主角,硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。 （1） 下列物质不属于硅酸盐的是_。 A . 陶瓷B . 玻璃C . 水泥D . 生石灰（2） SiO2是玻璃的主要成分之一,SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_,工艺师常用_(填物质名称)来雕刻玻璃。 （3） 用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧,说明Na2SiO3可用作_。Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得,高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是_。 A.普通玻璃坩埚B.石英玻璃坩埚C.瓷坩埚D.铁坩埚（4） 工业上常利用反应2C+SiO2 Si+2CO制备硅单质,该反应中所含元素化合价升高的物质是_(填化学式,下同),氧化剂是_三、 实验题 (共1题；共7分)24. （7分） 实验室需要240mL 0.5molL1硫酸根据溶液的配制情况回答下列问题： （1） 配制溶液时肯定不需要如图所示仪器中的_（填字母），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_（填仪器名称） （2） 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，其上标有_ 温度 浓度 容量压强 刻度线 酸式或碱式（3） 根据计算得知，需质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓硫酸_mL（计算结果保留一位小数）如果实验室有10mL、50mL、100mL量筒，应选_mL的量筒（4） 在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是_ 量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到250mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到容量瓶外面最后定容时，仰视刻度线第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共3题；共9分)21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、23-1、23-2、23-3、23-4、三、 实验题 (共1题；共7分)24-1、24-2、24-3、24-4、