青海省海北藏族自治州高二上学期化学第一次月考试卷

青海省海北藏族自治州高二上学期化学第一次月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（每小题3分，共54分） (共18题；共54分)1. （3分） (2017高一上宁波期中) 对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（ ）A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42C . 加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+2. （3分） (2018高三上台州月考) 以硅孔雀石主要成分为CuCO3Cu(OH)2、CuSiO32H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质为原料制备CuCl2的工艺流程如下:已知:SOCl2+H2O SO2+2HCl，下列说法错误的是（ ）A . “酸浸” 时应该用盐酸溶解硅孔雀石粉B . “氧化”时发生反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-C . “调pH”时，pH需控制在碱性区域，保证铁元素全部以Fe(OH)3形式除去D . “加热脱水”时，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解3. （3分） (2018高三上顺义期末) 肼（N2H4）是火箭燃料，常温下为液体，其分子的球棍模型如下图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H4 + 2H2O2 = N2 + 4H2O。下列说法正确的是（ ）A . 11.2 L N2中含电子总数为76.021023B . 3.2 g N2H4中含有共价键的总数为66.021022C . 标准状况下，22.4 L H2O2中所含原子总数为46.021023D . 若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为26.0210224. （3分） 下列说法正确的是（ ）A . 当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移B . FeCl2溶液与K3Fe(CN)6溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+C . 用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性D . 在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2:15. （3分） (2019高二上上海期末) 铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（ ） A . 与氧气在常温下不反应B . 铝性质不活泼C . 铝表面能形成了一层致密的氧化膜D . 铝耐酸耐碱6. （3分） (2018高一下仙桃期末) 下列有关图示的说法正确的是（ ） A . 图甲表示CH4 (g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O(1)的能量变化B . 图乙表示压强对2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)的影响，且压强：P甲P乙C . 图丙表示温度对N2 (g)+3H2(g) NH3 (g)H0的影响D . 图丁表示N2 (g)+3H2(g) 2NH3 (g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)n(H2)的变化，则转化率：A(H2)=B(H2)7. （3分） (2016高一下龙海期中) 把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42完全沉淀，则原溶液中NO3的物质的量浓度为（ ） A . B . C . D . 8. （3分） (2018高二上惠州期末) 随着全球性能源危机和环境恶化的到来，节能减排、低碳经济已成为人类共同的呼声。下列不属于节能减排的是（ ） A . 分类回收垃圾B . 举行地球一小时熄灯活动C . 大力发展小火力发电厂D . 夏天将空调的温度设置在26度以上9. （3分） 下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（ ）A . 工业上用水吸收NO2生产硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NOB . 用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：Fe3+3OH=Fe（OH）3C . 用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OD . 用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al3+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+10. （3分） (2017高二上莆田期末) 某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液下列说法正确的是（ ） A . a电极上发生的反应为：MnO4+8H+5eMn2+4H2OB . 外电路电子的流向是从a到bC . 电池工作时，盐桥中的SO42移向甲烧杯D . b电极上发生还原反应11. （3分） (2020合肥模拟) 下列离子方程式表达正确的是（ ） A . 向FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3 2HI 2Fe2 2H I2B . 向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：NH4SO42Ba2OHNH3H2OBaSO4C . Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合：Ca22OH2HCO3CaCO32H2OCO32D . 3 molL1 Na2CO3溶液和1 molL1 Al2(SO4)3溶液等体积混合： 2Al33CO323H2O2Al(OH)33CO212. （3分） (2018高三上贵阳开学考) 已知反应：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2 （未配平）。下列说法正确的是（ ） A . Na2CrO4是还原产物B . 该反应中有3种元素的化合价发生变化C . NaNO3是还原剂D . 1 mol FeOCr2O3参与反应将得到7 mol电子13. （3分） (2017高二上资阳期末) 恒容容器中，对于N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0的反应，达到化学平衡状态的标志为（ ） A . 断开1个NN键的同时有6个NH键生成B . 混合气体的密度不变C . 混合气体的平均相对分子质量不变D . N2、H2、NH3分子数之比1：3：2的状态14. （3分） (2018高二上长春期中) 对可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ） A . 达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO)B . 若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3 ， 则反应达到平衡状态C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 化学反应速率关系是：2v正(NH3)3v正(H2O)15. （3分） 下列各项内容中，排列顺序不正确的是（ ） A . 微粒半径：S2K+Na+B . 氢化物的沸点：HIHBrHFC . 固体的热稳定性：Na2CO3CaCO3NaHCO3D . 相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度：（NH4）2Fe（SO4）2NH4ClNH4HCO316. （3分） 当我们吃馒头时，常常感觉到越嚼越甜。在这种变化中，起重要作用的是（ ）A . 舌的搅拌B . 牙齿的粉碎C . 唾液中淀粉酶的催化D . 水的润湿17. （3分） (2016高一下宝应期中) 已知 H2（g）+ C12（g）HCl（g）；H=92.3kJmol1 ， 则反应2HCl（g）H2（g）+Cl2（g）的H为（ ） A . +92.3 kJmol1B . 92.3 kJmol1C . 184.6 kJmol1D . +184.6 kJmol118. （3分） (2015高二上海南期末) 下列关于原电池的叙述正确的是（ ） A . 原电池中电子流出的一极是正极B . 原电池是将化学能转变为电能的装置C . 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属D . 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极二、 填空题（46分） (共5题；共17分)19. （4分） 氨气在工农业生产中有重要应用（1） 氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式_；NH3的稳定性比PH3_（填写“强”或“弱”）（2） 如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是：_（写化学式，一种即可）FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2+2NH3H2O=Fe（OH）2+2NH4+和_（3） 空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因_（4） 在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2），反应的化学方程式为_，若反应中有0.3mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为_g（小数点后保留两位有效数字）20. （3分） 氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点，故氮化硅膜可用于半导体工业为生成氮化硅膜，可以用NH3和SiH4（硅烷）在一定条件下反应并在600的加热基板上生成氮化硅膜：3SiH4+4NH3Si3N4+12H2（1） 以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下：反应原理：4NH4Cl+Mg2Si4NH3+SiH4+2MgCl2（H0）NH4Cl的化学键类型有_，SiH4电子式为_上述生产硅烷的过程中液氨的作用是_氨气也是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式_，实验室可利用如图所示装置完成该反应在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是_（2） 三硅酸镁（Mg2Si3O8nH2O）难溶于水，在医药上可做抗酸剂它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为_将0.184g三硅酸镁加到50mL 0.1mol/L盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用0.1mol/L NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则Mg2Si3O8nH2O的n值为_（注：Mg2Si3O8的摩尔质量为260g/mol）21. （5分） 过度排放CO2会造成“温室效应”，为了减少煤燃烧对环境造成的污染，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径煤综合利用的一种途径如图所示 （1） 已知C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H1=+131.3kJmol1，C（s）+2H2O（g）CO2（g）+2H2（g）H2=+90kJmol1则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是_ （2） 用如图原电池装置可以完成过程的转化，该装置b电极的电极反应式是_ （3） 在压强为0.1MPa条件下，容积为V L的密闭容器中a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则： p1_p2（填“”、“”或“=”）在其他条件不变的情况下，向容器中再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的平衡转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”） 在p1下，100时，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反应的平衡常数为_（用含a、V的代数式表示）（4） 右上图表示CO2与H2反应生成CH3OH和H2O的过程中能量（单位为kJmol1）的变化： 关于该反应的下列说法中，正确的是 （填编号）A . H0，S0B . H0，S0C . H0，S0D . H0，S0（5） 为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化的曲线如图所示： 从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=_下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是_（填编号）A升高温度B将CH3OH（g）及时液化移出C选择高效催化剂D再充入1mol CO2和3mol H222. （2分） (2019高二上中山期中) 某化学小组用50ml0. 50mol/L NaOH溶液和30ml0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定实验。 （1） 实验中大约要使用230mL NaOH溶液，配制溶液时至少需称量NaOH固体_g （2） 做中和热的测定实验时:桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、硬纸板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒.实验尚缺少的玻璃仪器（用品）是_、_。 （3） 他们记录的实验数据如下: 请填写表中的空白：实验次数起始温度t1终止温度t2/温度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH125.025.029.1t=_225.025.029.8325.025.028.9425.025.029.0已知:溶液的比热容c为4.18 J-1g-1,溶液的密度均为1 gcm-3。测得的中和热H =_. (取小数点后一位）（4） 若用氨水代替NaOH做实验,测定结果H会_(填“偏大”、“偏大”、“无影响”) 23. （3分） (2020高一下浙江开学考) CO2是重要的化工原理，也是应用广泛的化工产品。完成下列计算： 将2.50molCO2气体通过2.00LNaOH溶液中，CO2被完全吸收。取上述溶液20.0mL向该溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为_mL（标准状况）；吸收二氧化碳后，溶液中两种物质的物质的量之比为：n（_）：n（_）=_。第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题（每小题3分，共54分） (共18题；共54分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 填空题（46分） (共5题；共17分)19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、