辽宁省鞍山市高二上学期期中化学试卷（理科）

辽宁省鞍山市高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应B . 干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂C . C（石墨，s）=C（金刚石，s），反应中既没有电子得失也没有能量变化D . 伴有能量变化的物质变化，都是化学变化2. （2分） (2015高二上怀化期末) 在标准状况下，将11.2L氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4KJ热量，则该反应的热化学方程式是（ ） A . H2（g）+Cl2（g） HCl（g）H=+92.4KJ/molB . H2（g）+Cl2（g） HCl（g）H=92.4KJ/molC . H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H=184.8KJ/molD . H2（g）+Cl2（g）2HCl（l）H=+184.8 KJ/mol3. （2分） 下列反应属于吸热反应的是（ ）A . Fe +2HCl = FeCl2十H2B . HCl十NaOH=NaCl十H2OC . C十H2O CO十H2D . CaO十H2O=Ca(OH)24. （2分） 完全燃烧一定质量的无水乙醇（C2H5OH），放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2 ， 并使之生成正盐Na2CO3 ， 消耗掉0.8mol/L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是（ ） A . 0.2QB . 10QC . 5QD . 0.1Q5. （2分） (2018高二上蒙阴期中) 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)n(B)n(C)=221。保持温度不变，以221的物质的量之比再充入A、 B、C，则（ ）A . 平衡不移动B . 再达平衡时，n(A)n(B)n(C)仍为221C . 再达平衡时，C的体积分数增大D . 再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小6. （2分） 反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（s），经2min，B的浓度减少0.6mol/L对此化学反应速率的正确表示是（ ）A . 用A表示的反应速率是0.4 mol/（Lmin）B . 分别用B、C表示反应的速率，其比值是3：2C . 在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol/（Lmin）D . 在这2 min内B和C两物质浓度都逐渐减小7. （2分） 绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源下列属于绿色能源的是（ ）太阳能风能潮汐能煤天然气石油A . B . C . D . 8. （2分） (2016高二上广州期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B . 自发反应在恰当条件下才能实现C . 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率D . 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大9. （2分） 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I（s）NH3（g）+HI（g）2HI（g）H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=1molL1 ， c（HI）=4molL1 ， 则此温度下反应的平衡常数为（ ）A . 22B . 24C . 20D . 2510. （2分） (2016高一下华蓥期末) 下列反应是吸热反应的是（ ） A . 铝片与稀硫酸反应B . 甲烷在氧气中燃烧C . NaOH溶液和稀盐酸D . Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应11. （2分） 一定条件下，A、B、C的起始浓度分别是0.5mol/L、0.1mol/L、1.6mol/L，可逆反应A（g）+B（g） 2C（g）达到平衡时，下列数据不合理的是（ ） A . c（A）=1.0mol/L c（B）=0.2mol/LB . c（B）=0.5mol/L c（C）=1.2mol/LC . c（A）=0.4mol/L c（C）=1.8mol/LD . c（A）=0.9mol/L c（B）=0.5mol/L12. （2分） 对于可逆反应N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)H0，下列研究目的和图示相符的是（ ）研究目的图示A压强对反应的影响(p2p1)B温度对反应的影响C平衡体系增加N2对反应的影响D催化剂对反应的影响A . AB . BC . CD . D13. （2分） 分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是（ ） 根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液根据是否含碳元素将化合物分为有机化合物和无机化合物根据是否有新物质生成将物质变化分为物理变化和化学变化根据原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素根据在水中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A . B . C . D . 14. （2分） (2018高二上成都期中) 强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3kJmol1。已知HCl(aq)NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)H2O(l)HakJmol1HCl(aq)NaOH(s)=NaCl(aq)H2O(l) HbkJmol1HNO3(aq)KOH(aq)=KNO3(aq)H2O(l) HckJmol1则a、b、c三者的大小关系为（ ） A . abcB . bcaC . abcD . 无法比较15. （2分） (2018高二下南阳开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只能表示物质的量B . 1molH2生成1molH2O时放出的热量就是氢气的燃烧热的值C . 用1mol/L的硫酸和适量的稀的Ba(OH)2溶液反应可以测量中和热的值D . 条件相同，用16g固体硫或32g固体硫分别在O2中充分燃烧，测定的硫的燃烧热不同16. （2分） (2017宁波模拟) 某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A，B发生反应：3A（g）+bB （g）cC（g）H=Q kJmol1（Q0）12s 时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程如图所示下列说法正确的是（ ） A . 前12s内，A的平均反应速率为0.025molL1s1B . 12s后，A的消耗速率等于B的生成速率C . 化学计量数之比b：c=1：2D . 12s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ二、 解答题 (共6题；共32分)17. （1分） 根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应： N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+1.5O2（g），H已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=a kJ/mol，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=b kJ/mol，则N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+1.5O2（g）的H=_kJ/mol（用含a、b的式子表示）18. （11分） 碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容 （1） 已知2.00g的C2H2完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ热量，写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式_ （2） 利用上述反应设计燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液），写出电池负极的电极反应式_ （3） 用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）某研究小组向一个容器容积为3L且容积不变的密闭真空容器（固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，在恒温（T1）条件下反应，测得不同时间（t）时各物质的物质的量（n）如表： NON2CO202.0000101.160.420.42200.800.600.60300.800.600.6010min20min以v（NO）表示的反应速率为_下列各项能判断该反应达到平衡状态的是_（填序号字母）Av（NO）（正）=2v（N2）（逆）B容器内CO2和N2的体积比为1：1C混合气体的平均相对分子质量保持不变D容器内压强保持不变E混合气体的密度保持不变一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率_（填“增大”、“不变”或“减小”）（4） 在3L容积可变的密闭容器中发生上述反应：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g），恒温下c（CO）随反应时间t变化的曲线如图1所示 若在t0时改变一个条件，使曲线变成曲线，则改变的条件是_；若在t0时刻将容器体积快速压缩至2L（其他条件不变），请在图1中画出c（CO）随反应时间t变化的曲线_（5） 已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g） H=41.2kJ/mol，850时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O浓度变化如图2所示：下列说法正确的是 （填序号） A . 达到平衡时，氢气的物质的量是0.12molB . 达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量C . 第6min时，若升高温度，反应正向移动D . 第8min时，若充入氦气，会导致v正（CO）v逆（H2O）（6） 图3表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中CO的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A_C（填“”、“=”或“”，下同），由状态B到状态A，可采用_的方法（填“升温”或“降温”） 19. （4分） (2015高二下大名期中) 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题： 一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是_（填序号）A每消耗1mol CO的同时生成2molH2B混合气体总物质的量不变CCH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化D生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等CO的平衡转化率（）与温度、压强的关系如图所示A、B两点的平衡常数K（A）_K（B）（填“”、“=”或“”）某温度下，将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，CO的转化率=_，此温度下的平衡常数K=_（保留两位有效数字）20. （6分） 燃煤造成的SO2的大量排放已经给我们的生存环境造成了严重破坏，科学研究发现：一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收2CO（g）+SO2（g）2CO2 （g）十S（1）H（1）已知：2CO（g）十O2 （g）=2CO2 （g）H1=566kJ/molS（1）+O2（g）=SO2（g）H2=296kJ/mol，则反应2CO（g）+SO2（g）2CO2（g）+S（1）H=_；（2）燃煤烟气中硫的回收反应的平衡常数表达式K=_在温度和容积不变时，下列说法正确的是_（填字母序号）A容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态B平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C当n（CO）：n（SO2）：n（CO2）=2：1：2时，反应达到平衡状态D其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变（3）假设在容器中发生上述反应，下列能提高SO2转化率的是_；（填字母序号）A选用更有效的催化剂B升高反应体系的温度C降低反应体系的温度D缩小容器的体积（4）SO2尾气处理的方法之一是将尾气直接通入NaOH溶液中若将1mol SO2气体通入1L2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_；（5）尾气中的CO可以制成CO一空气燃料电池CO一空气燃料电池中使用的电解质是掺杂Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2 该电池负极的电极反应式为_21. （5分） (2016高二上湖北期中) 50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题： （1） 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_； （2） 用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验，求得的中和热数值_（填“偏 大”、“偏小”或“无影响”）； （3） 实验中改用60mL 0.50mol/L 盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”或“不相等”），所求中和热_（填“相等”或“不相等”），简述理由_ 22. （5分） (2016高二上茂名期中) 将物质的量均为3.00mol物质A，B混合于5L容器中，发生如下反应：3A+B2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如图所示： （1） T0对应的反应速率v（正）_v（逆）（用“=”、“”或“”表示，下同）； （2） 此反应的正反应为_热；（填“放”或“吸”） （3） X，Y两点A物质正反应速率的大小关系是Y_X； （4） 温度TT0时，C%逐渐增大的原因是：_； （5） 若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A物质的量为_mol 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 解答题 (共6题；共32分)17-1、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、19-1、20-1、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、