辽宁省铁岭市高二上学期开学化学试卷

辽宁省铁岭市高二上学期开学化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共30题；共61分)1. （2分） (2016高一下霍邱期中) 根据表中7种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（ ） 元素编号原子半径/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.152最高化合价或最低化合价+12+312+3+1A . 可形成离子化合物B . 元素形成的化合物具有两性C . 元素氢化物的沸点小于元素氢化物的沸点D . 元素气态氢化物的稳定性大于元素气态氢化物的稳定性2. （2分） (2015高二上武汉开学考) 短周期元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径X小于Y，四种元素原子最外层电子数之和为14下列叙述正确的是（ ） A . 气态氢化物的热稳定性：HnYHnWB . 同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强C . Y和X、Z和X组成的常见化合物中化学键的类型相同D . 原子半径的大小顺序：rWrZrYrX3. （2分） 下列关于电子云的说法中，正确的是A . 电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多B . 电子云可表示电子在核外运动像云雾一样C . 不同能层的电子云密度较大的地方离核远近不同D . 电子云图中一个小黑点代表一个电子4. （2分） (2018榆林模拟) X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与Z 形成的化合物Z2Y3中，元素质量比m(Y):m(Z)=8:9；X原子的最外层电子数为M原子和Z原子最外层电子数的和的一半。下列说法正确的是（ ） A . X的最高价氧化物的水化物一定为强酸B . 气态氢化物的沸点：YMXYD . Z是地壳中含量最多的元素5. （2分） (2016高二下汪清期末) 下列化学用语的表达正确的是（ ） A . 原子核内有10个中子的氧原子： OB . 氯原子的结构示意图： C . Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5D . 基态铜原子的外围电子排布图： 6. （2分） (2016高二上浦东期中) 为了出去铁粉中的少量铝粉，可以选用的试剂是（ ） A . 稀盐酸B . 稀硫酸C . 氯化铜溶液D . 氢氧化钠溶液7. （2分） 对于放热反应H2+Cl2 2HCl，下列说法中，正确的是（ ） A . 生成物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B . 反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量C . 断开1molHH键和1molClCl键所吸收的总能量大于形成2molHCl键所放出的能量D . 该反应中，化学能只转变为热能8. （3分） 下列现象和应用与电子跃迁无关的是（ ）A . 激光B . 焰色反应C . 原子光谱D . 霓虹灯E . 石墨导电F . 燃烧放热9. （2分） (2017西城模拟) X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14下列说法正确的是（ ） A . 原子半径由小到大的顺序：XYZWB . Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C . Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D . 室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH110. （2分） (2017高一下烟台期中) 钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是（ ） A . 都是金属元素B . 最外层电子数相同C . 原子半径相差不大D . 最高化合价相同11. （2分） (2016高二上浦东期中) 门捷列夫制作元素周期表时，许多元素尚未发现，他在铝的下面留了空位给“类铝”，并对“类铝”的性质进行了预测，“类铝”与后来发现的镓的性质一致，从而验证了元素周期表的正确性下列有关镓的性质的描述中错误的是（ ） A . 镓的金属性比铝弱B . 镓的常见化合价为+3C . 镓的原子半径比铝大D . 镓的原子结构示意图为 12. （2分） (2016高一下习水期中) 已知W，X，Y，Z为短周期元素，W，Z同主族，X，Y，Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X，Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是（ ） A . X，Y，Z，W的原子半径依次减小B . W与X形成的化合物中只含离子键C . W含氧酸的酸性一定比Z的含氧酸的酸性强D . 若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W313. （2分） (2018高二上雅安期末) 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ） A . Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大B . 热稳定性：HFH2ONH3C . S2、Cl、K+的半径逐渐增大D . O、F、Ne的电负性逐渐增大14. （2分） (2016高一下西城期末) 同周期元素（除稀有气体外）随核电荷数的增加，元素性质递变规律不正确的是（ ） A . 元素的金属性减弱B . 元素的非金属性增强C . 单质得电子能力依次减弱D . 原子半径依次减小15. （2分） (2018高一下宝坻月考) 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是（ ） A . 在金属元素和非金属元素分界线附近的元素多用于制造半导体材料B . 氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性C . 磷酸的酸性强于硝酸的酸性D . SiH4比CH4稳定16. （2分） (2016高二下汪清期末) 下列物质属于不等电子体的是（ ） A . CH4和NH4+B . B3H6N3和C6H6C . CO2、N2OD . H2O和CH417. （2分） W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ）A . 单质的沸点：WXB . 阴离子的还原性：WZC . 氧化物的水化物的酸性：Y23 (填微粒符号)。 （3） F与D同主族且相邻，请比较D的氢化物和F的氢化物稳定性大小：1 (用化学式表示)。 （4） E单质常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验。有学生对淀粉碘化钾进行了实验探究。在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立刻会看到溶液变蓝色，这是因为1（请结合氧化还原反应知识解释相关现象，下同）。在所形成的蓝色溶液中，再滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为2。据此分析，I2、ClO-、SO42-氧化性有弱到强的顺序排列为3。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共30题；共61分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、二、 填空题 (共4题；共24分)31-1、31-2、31-3、31-4、32-1、32-2、32-3、32-4、32-5、33-1、34-1、34-2、34-3、34-4、