黑龙江省七台河市化学专题7：铁及其化合物

黑龙江省七台河市化学专题7：铁及其化合物姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共10题；共20分)1. （2分） (2019高一上太原期末) 将NaOH溶液逐滴滴入Y的溶液中，生成沉淀的物质的量与NaOH溶液体积的关系如图所示，则Y是（ ） A . AgNO3B . NaAlO2C . AlCl3D . Fe2(SO4)32. （2分） (2015高三上黑龙江期中) 下列说法正确的是（ ） A . 氯水要现用现制，并保存在盖有橡胶塞的棕色瓶子中，置于冷暗处B . Na2O的水溶液能导电，不能说明Na2O是电解质C . 石英和玛瑙的主要成分均为二氧化硅，其分子式为SiO2D . 酸性氧化物大多数是非金属氧化物，因此一定不能与酸溶液发生反应3. （2分） (2016高三上平罗期中) 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ） A . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B . 向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42C . Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D . 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水4. （2分） 下列推断正确的是（ ） A . 等质量的NaHCO3和Na2CO3固体中，分别加入足量盐酸，NaHCO3产生的 气体多B . 过量的铁与硝酸反应生成硝酸亚铁，过量的铁与氯气反应也生成氯化亚铁C . CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D . 新制氯水现酸性，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，充分振荡后，溶液最终呈红色5. （2分） (2018高三上清远期末) 下列实验操作、现象与结论均正确的是（ ） 选项操作现象结论A向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体溶液颜色变浅FeCl33KSCN Fe(SCN)33KCl平衡向逆反应方向移动B用乙醇与浓硫酸反应制乙烯，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中高锰酸钾溶液的紫红色褪去乙烯能被酸性高锰酸钾氧化C向装有X溶液的试管中滴入浓NaOH溶液，将干燥的红色石蕊试纸置于试管口无明显现象X溶液中无NH4+D常温下，向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞变红，前者红色更深结合质子的能力:CO32 HCO3A . AB . BC . CD . D6. （2分） 常温下，不溶于浓H2SO4 ， 也不溶于浓HNO3和浓NaOH溶液的金属是（ ） A . 铁B . 钠C . 镁D . 铜7. （2分） (2017高一上衡水期末) 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，并有气体放出的是（ ） A . 稀硫酸B . CuSO4溶液C . Fe2（SO4）3溶液D . AgNO3溶液8. （2分） 下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（ ） 过量的Fe与Cl2加热时发生反应Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3Fe与过量的S加热时发生反应Fe（NO3）2溶液中加少量盐酸Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A . B . C . D . 9. （2分） 证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的最佳实验方法是（ ）A . 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B . 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C . 滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色D . 只需滴加KSCN溶液10. （2分） (2017高一上福州期末) 由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末现取一份该混合粉末试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y下列叙述正确的是（ ） A . 从组成看，其成分皆是碱性氧化物B . 溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe2+、H+C . 沉淀X的成分是SiO2D . 在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe（OH）3和Mg（OH）2二、 填空题 (共2题；共10分)11. （4分） 铁黄是一种重要的颜料，化学式为Fe2O3xH2O，广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业实验室模拟工业利用硫酸渣（含Fe2O3及少量的CaO、MgO等）和黄铁矿粉（主要成分为FeS2）制备铁黄的流程如图：（1）操作与操作中都用到玻璃棒，玻璃棒在两种操作中的作用分别是_、_（2）试剂a最好选用_（供选择使用的有：铝粉、空气、浓HNO3）；其作用是_（3）上述步骤中需用到氨气下列装置可用于实验室制氨气的是_（填序号）（4）检验溶液Z中含有NH4+的方法是_（5）查阅资料知，在不同温度下Fe2O3被CO还原，产物可能为Fe3O4、FeO或Fe，固体质量与反应温度的关系如下图所示根据图象推断670时Fe2O3还原产物的化学式为_，并设计一个简单的实验，证明该还原产物的成分（简述实验操作、现象和结论）_仪器自选可供选择的试剂：稀H2SO4、稀盐酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液12. （6分） 盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”现就三大酸与金属铜反应的情况，回答问题： （1） 稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解该反应的化学方程式为：_ （2） 在一定体积的10mol/L的浓硫酸中加入过量铜片加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol 则浓硫酸的实际体积_（填“大于“、“等于”或“小于”） 180mL若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为_（3） 镁铁混合物4.8g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2.24LNO气体若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是_克 三、 综合题 (共5题；共36分)13. （7分） 饮用水质量是关系人类健康的重要问题 （1） 氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为_ （2） 写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：_ （3） ClO2被称为“第四代”饮用水杀虫剂，因其高效率，无污染而被广泛使用制备ClO2是发达国家普遍重视的课题，我国北京永利科技有限公司已用电解法批量生产ClO2其反应原理为：4ClO3+4H+4ClO2+O2+2H2O，则氧化剂：_；还原剂：_ （4） 相同物质的量的氯气与二氧化氯消毒时转移电子数目之比是_ 14. （9分） (2019高一下浙江期中) 将200mLH2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液分成两等份。向其中一份中加入足量铁粉，充分反应后测的固体质量减少4.48g；向另一份中加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到46.6g白色沉淀。请计算： （1） 原溶液中c(SO42-)=_； （2） 原溶液中H2SO4和Fe2(SO4)3的物质的量浓度之比为_。 15. （8分） (2018高一上汕头期末) 电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。 （1） 检验溶液中Fe3+存在的试剂是_，证明Fe3+存在的现象是_。 （2） 写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：_。 （3） 某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。_，_。（4） 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为_。加入足量氯水加入足量KMnO4溶液加入少量KSCN溶液A . B . C . D . （5） 写出向的混合液中通入的离子方程式：_。 16. （5分） (2018高一下郑州开学考) A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。（1） X的单质与A反应的化学方程式是_。 （2） 若试剂1是NaOH溶液。X的单质与试剂1反应的离子方程式是_。 （3） 若试剂1和试剂2均是稀硫酸。检验物质D的溶液中金属离子的方法是_。1molC物质与NaOH溶液反应，产生0.5mol沉淀，需消耗NaOH的物质的量为_。某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是_。17. （7分） (2019高一下深圳期中) 硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应。硼与氯气反应生成三氯化硼(BCl3)，生成的三氯化硼遇水水解产生白雾(已知：BCl3的熔点为107.3，沸点为12.5 )，且三氯化硼用于制取乙硼烷(B2H6)。某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。 回答下列问题：（1） 装置A中发生反应的离子方程式为_。 （2） 装置B中的作用是_，装置E的作用是_。 （3） 装置D中发生反应的化学方程式为_。 （4） 装置F的作用是_，可以用一个盛装_（填试剂名称）的干燥管代替装置F和G，使实验更简便。 四、 真题演练 (共1题；共9分)18. （9分） 绿矾(FeSO47H2O)、硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O是重要的化学化工试剂。工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备。请回答下列问题：（1） 下图所示装置用于制备绿矾。其中锥形瓶中盛放的药品或原料是_，集气瓶的作用是_；烧杯中主要发生：CuSO4H2S=CuSH2SO4，4CuSO4PH34H2O=H3PO44H2SO44Cu，则烧杯中盛放的试剂是_，其作用是_。（2） 下图所示装置用于制备硫酸亚铁铵。在060 的温度范围内，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的溶解度小，冷却混合液至室温便析出硫酸亚铁铵。具体操作：打开活塞_，关闭活塞_，从分液漏斗滴入6 molL1H2SO4到250 mL锥形瓶，充分反应。待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞_，打开活塞_。放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵。（3） 在制备硫酸亚铁的过程中，理论上控制铁过量或酸过量均有利于防止Fe2被氧化。设计两个实验：实验一，控制酸过量；实验二，控制铁过量；其余步骤相同，制得硫酸亚铁铵，并对产品质量进行检测。检测结果如下：序号反应物用量产品质量1n(H2SO4)n(Fe)11介于级级之间2n(H2SO4)n(Fe)11优于级已知产品质量标准：Fe3的质量分数等于0.005%，产品质量定为级；Fe3的质量分数等于0.01%，产品质量定为级，从实验结果中，可得出制备硫酸亚铁溶液时，反应控制_过量为最佳。第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 填空题 (共2题；共10分)11-1、12-1、12-2、12-3、三、 综合题 (共5题；共36分)13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、14-2、15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、17-4、四、 真题演练 (共1题；共9分)18-1、18-2、18-3、