陕西省汉中市山东省高一上学期化学期中考试试卷A卷

陕西省汉中市山东省高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共42分)1. （2分） (2015河南模拟) 化学与生产、生活密切相关下列说法不正确的是（ ） A . 石油裂解可获得乙烯，可从煤干馏得到的煤焦油中提取苯B . 衣服中的棉、麻成分都属于纤维素C . 用纯碱制玻璃，用铁矿石炼铁都会产生温室气体CO2D . 地沟油和矿物油的主要化学成分相同2. （2分） (2016高一上潮南期中) FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体共同具备的性质是（ ） A . 都是红褐色B . 都不能透过半透膜C . 分散质的粒子都能通过滤纸D . 都能产生丁达尔效应3. （2分） 已知300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质。现欲配制1 mol/L 的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（忽略稀释时体积的变化）（ ）A . 14B . 15C . 21D . 234. （2分） (2019高一上埇桥期末) 下列叙述中正确的是（ ） A . 由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物B . 金刚石和石墨具有相同的化学性质C . 金刚石与石墨之间的转化不属于化学变化D . C60是新发现的一种碳的化合物5. （2分） (2018高一上郑州期中) 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ） A . 氯化镁晶体B . 氯化钠溶液C . 液态氯化氢D . 熔融的氢氧化钾6. （3分） (2017高一上扬州期末) 反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用于判断氯气管道是否漏气，关于该反应的说法正确的是（ ） A . Cl2发生氧化反应B . NH3是还原剂C . 每生成1 mol N2 ， 转移3 mol电子D . 被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1：37. （3分） (2017高一上赣榆期中) 在澄清透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ） A . HCO3、ClO、Na+、H+B . Cl、NH4+、NO3、H+C . K+、Cu2+、Cl、SO42D . OH、Mg2+、Na+、CO328. （2分） 下列说法在一定条件下可以实现的有（ ） 酸性氧化物与碱发生反应弱酸与盐溶液反应可以生成强酸没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性有单质参加的非氧化还原反应两种氧化物反应的产物有气体A . 3项B . 4项C . 5项D . 6项9. （2分） (2017高三上芗城月考) 下列叙述正确的是（ ） A . 物质的量浓度相同的溶液中所含溶质的微粒数相同B . 常温常压下，0.1molH2气体约含6.021022个H2分子C . 1molL1醋酸溶液100mL中H+的个数约为0.1NAD . 标准状况下，1molH2O的体积约22.4L10. （2分） (2018珠海模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB . 含2molH2SO4的浓硫酸和足量的Cu反应可生成NA个SO2分子C . 标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含4NA个原子D . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA11. （2分） (2018高三上桂林月考) 4时，在100 mL水中溶解22.4L HCl气体(标准状况下)形成溶液。下列说法正确的是（ ） A . 该溶液的物质的量浓度为10 molL1B . 由于溶液的密度未知，故该溶液的物质的量浓度无法求得C . 由于溶液的密度未知，故该溶液中溶质的质量分数无法求得D . 所得溶液的体积为22.5L12. （2分） (2018高一下惠阳期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ）A . 硅与氢氧化钾溶液反应：Si2OHH2O=SiO32-2H2B . Al(OH)3溶于稀硝酸：OHH=H2OC . 往氨水中加入少量AlCl3溶液：Al34OH=Al(OH)4D . 把水玻璃滴入盐酸中：SiO32-2H=H2SiO313. （2分） (2018高一上安平期中) 下列关于氧化剂与还原剂的判断正确的是（ ） A . 反应CH42O2 CO22H2O中，O2是氧化剂，CH4是还原剂B . 反应Cl22NaOH=NaClONaClH2O中，Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂C . 反应MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O中，HCl是氧化剂，MnO2是还原剂D . 反应2Na2H2O=2NaOHH2中，H2O既是氧化剂又是还原剂14. （2分） 从海带中提取碘，需经过称量、灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取和分液等操作，下列图示装置和原理能达到目的是（ ） A . 称量B . 灼烧C . 过滤D . 萃取15. （2分） (2016高一上沭阳期中) 下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ） A . MnO2Mn2+B . COCO2C . CuCu2+D . Cl2Cl16. （2分） (2018高三上桂林月考) 在t 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 g/mL，质量分数为，其中含有NH4的物质的量是b mol，下列叙述正确的是（ ）A . 溶质的质量分数 100%B . 溶质的物质的量浓度c mo/LC . 溶液中c（OH） mol/Lc（H）D . 向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.517. （2分） (2019高一上长沙期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4 LCCl4含有的分子数为NAB . 标准状况下，aL氧气和氮气的混合气体含有的分子数约为 C . 46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NAD . 56gFe与足量的盐酸反应，转移的电子数为3NA18. （2分） (2018高二上蚌埠开学考) 把过氧化钠投入含有HCO3、Cl、Mg2、Na的水溶液中，离子数目不变的是（ ） A . HCO3B . ClC . Mg2+D . Na19. （2分） (2016高一下海南期末) 下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ） A . 海带提碘B . 氯碱工业C . 煅烧石灰石制取生石灰D . 海水提溴20. （2分） (2019高一上鹤岗期中) 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+；MnO4-Mn2+；Cl22Cl-；HNO2NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，则得到I2最多的是（ ） A . Fe3B . MnO4-C . Cl2D . HNO2二、 非选择题 (共10题；共49分)21. （5分） (2018高一上芮城期中) “分类研究”是重要的学习与科研方法。请按要求填空。完成下列树状分类图，并将Fe、H2、NaHCO3、Ba(OH)2四种物质填入分类图。（1） 图中各序号对应的物质类别（或物质）分别是_，_，_； （2） 分别写出H2SO4与Ba(OH)2、H2SO4与NaHCO3发生反应的离子方程式_，_。 22. （1分） (2016高一上汪清期中) 标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g，则其摩尔质量为_ 23. （3分） (2019高一下浙江期中) 现有下列物质：NaClO溶液；Cu；稀硫酸；BaSO4；乙醇；SiO2；乙烯；熔融的KCl；石墨；冰醋酸。回答下列问题： （1） 上述物质中属于电解质的是_。(填写序号，以下同) （2） 上述物质中可以导电的是_。 （3） 写出在催化剂存在条件下转化为的化学方程式_。 24. （5分） 某溶液中含有Ba2、Cu2、Ag ， 现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图，则（1） 沉淀的化学式：沉淀1_，沉淀2_，沉淀3_。 （2） 写出混合液A的离子方程式_；溶液B的离子方程式_。 25. （3分） (2017高一上大连期中) 将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为_mol/L取出10mL此溶液，其中含有NaOH_g将取出的溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_mol/L 26. （8分） (2017柳州模拟) 用含有A12O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备A12（SO4）318H2O工艺流程如图： （一定条件下，MnO4可与Mn2+反应生成MnO2）已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀时3.46.32.7完全沉淀时5.29.73.2（1） H2SO4溶解A12O3的离子方程式是_； （2） 检验滤液中还存在Fe2+的方法是_（注明试剂、现象） （3） “除杂”环节有如下几个步骤： （）向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH为3.2；（）加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：（）加入MnSO4至紫红色消失，过滤步骤的目的_；调节溶液的pH为3.2的目的是_向的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是_，写出其反应方程式_；中加入MnSO4的目的是_（4） 从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是_（填化学式） 27. （4分） 钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用完成下列计算：（1）钠铝合金可作核反应堆的载热介质取1.46g的钠铝合金放入水中，合金全部溶解，放出1.12L氢气（标准状况），则该钠铝合金的化学式为_（2）NaCN是一种剧毒的化工原料，可用双氧水处理含NaCN的废液，发生反应的方程式为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3 若处理含NaCN 4.90g的废液，需用15%的H2O2_mL（已知15% H2O2的密度是1.047g/mL）（保留2位小数）（3）向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后得到溶液A，再向A中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示试计算溶液A的溶质成份及其物质的量_（4）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失氢氧化钠质量（g）氯化钠质量（g）2.403.512.322.343.483.51上述实验所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论_28. （11分） 仔细阅读下列三段文字 由稀有气体元素Xe（氙）与氧元素形成的一种共价化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性将适量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小将0.08mol KMnO4固体（质量为12.64g）加热一段时间后，收集到a mol O2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b mol Cl2 ， 此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程下面是一个还原过程的反应式：Cl2+2e2Cl回答问题：（1） 试写出有关的离子方程式：_ （2） 请配平的化学方程式： _KMnO4+_HCl_KCl+_MnCl2+_Cl2+_H2O通过对第段文字中提供的数据进行推导和计算可得出：a+b的最大值为_，a+b最小值为_（3） 下列四种物质中能使中的还原过程发生的物质是_ A Na2CO3 BKMnO4 CXeO3 DNa2SO3将该反应的氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：_29. （5分） (2017高一上宿迁期末) 现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H其中B是地壳中含量最多的金属元素它们之间能发生如下反应（图中部分反应产物和反应条件没有全部标出） 请根据以上信息回答下列问题：（1） 写出下列物质的化学式：H_、I_； （2） 写出反应的化学方程式：_； 写出反应的离子方程式：_；写出反应的离子方程式：_30. （4分） 某液体化合物X2Y4 ， 常数做火箭燃料l6gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4（l）+O2（g）X2（g）+2Y2O（l）冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2L，其密度为1.25g/L，则： （1） 反应前O2的体积V（O2）为_（2） X2的摩尔质量为_，Y元素的名称是_（3） 若反应生成0.1mol X2，则转移电子的物质的量为_mol 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共20题；共42分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 非选择题 (共10题；共49分)21-1、21-2、22-1、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、25-1、26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、28-1、28-2、28-3、29-1、29-2、30-1、30-2、30-3、