青海省果洛藏族自治州呼和浩特市高三上学期化学期末考试试卷（II）卷

青海省果洛藏族自治州呼和浩特市高三上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下宾阳期末) 下列说法正确的是（ ） A . 葡萄糖、油脂、蛋白质都是由C，H，O三种元素组成的B . 油脂有油和脂肪之分，都属于酯C . 葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应D . 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物2. （2分） (2016高二上淄川开学考) 下列选用的试剂能达到对应实验目的是（ ） 实验目的选用试剂A检验FeCl2溶液是否变质KSCN溶液B除去氨气中的水蒸气浓H2SO4C除去乙酸乙酯中的乙酸NaOH溶液D除去二氧化碳中少量的氯化氢气体NaOH溶液A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2017高二上揭西期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是（ ） A . 常温常压下，16g CH4含有CH4分子数为NAB . 常温常压下，22.4L CO2含有CO2分子数为NAC . 1mol Na燃烧生成Na2O2失去的电子数为2NAD . 0.5molL1的CuCl2溶液中含Cl数为NA4. （2分） (2018高二下广州期中) 现代以石油化工为基础的三大合成材料是（ ） A . 合成洗涤剂B . 合成纤维C . 合成橡胶D . 塑料5. （2分） (2018高二上嘉兴期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . 向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气：2Cu + 4H+ + O2 2Cu2+ + 2H2OB . 少量SO2通入饱和的漂白粉溶液中：ClO- + SO2 + H2O = Cl- + SO42- + 2H+ C . 澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3+ CO32- + 2H2OD . 向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水：2MnO4- + 7H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 6O2 + 10H2O6. （2分） (2018高三上灵山开学考) 下列离子方程式书写正确的是（ ）将金属Na投入水中：2Na2H2O2Na+2OHH2在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2+OHH+SO2-4BaSO4H2O碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：HCO3H+CO2H2O氢氧化钠中滴加醋酸：OHH+H2OA . B . C . D . 7. （2分） (2016高二下福州期末) 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ） A . 甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色B . 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C . 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体；乙烯与水生成乙醇的反应D . 乙烯与溴水反应；乙酸与乙醇的酯化反应8. （2分） 将W1g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥，称得其质量为W2 g实验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系正确的是（ ） A . 石灰水，W1=W2B . 乙醇溶液，W1=W2C . NaHSO4 ， W1W2D . CO，W1W29. （2分） (2017高一上平罗期末) 能使FeSO4与KSCN混合溶液变为红色的试剂是（ ） A . 稀硫酸B . 新制氯水C . 硝酸银溶液D . 澄清石灰水10. （2分） (2016高二上黑龙江开学考) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ） A . 原子半径：WZYXB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC . 最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD . 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等11. （2分） (2016高一上鞍山期中) 下列离子方程式不正确的是（ ） A . 在氢氧化钡溶液中加入过量小苏打：Ba2+2OH+2HCO3=BaCO3+CO32+2H2OB . 硝酸银与铜：Cu+2Ag+=Cu2+2AgC . 制氢氧化铁胶体：Fe3+3H2O=Fe（OH）3+3H+D . 标准状况下2.24LCO2通入1mol/L50mLCa（OH）2溶液中：CO2+OH=HCO312. （2分） (2015高二上秦安期末) 下列有关说法正确的是（ ） A . CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的H0B . 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2 ）和H2的平衡转化率均增大D . 水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应13. （2分） (2017高三上静海开学考) 将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是（ ） A . 与NaOH反应的氯气一定为0.3 molB . n(Na+)：n(Cl)可能为7：3C . 若反应中转移的电子为n mol，则0.15n0.25D . n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为11：2：114. （2分） 表示戊烷燃烧热的热化学方程式正确的是（ ） A . C5H12(l)8O2(g)=5CO2(g)6H2O(l)H3 540 kJmol1B . C5H12(l)8O2(g)=5CO2(g)6H2O(g)H3 540 kJmol1C . C5H12(l)8O2(g)=5CO2(g)6H2O(g)H3 540 kJmol1D . C5H12(l)8O2(g)=5CO2(g)6H2O(l)H3 540 kJmol115. （2分） (2018高二上孙吴期中) 99时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述错误的是（ ） A . 此时水的离子积Kw=11012B . 水电离出的c(H)=11012 mol/LC . 水的电离程度随温度升高而增大D . c(Na)=c(SO42)16. （2分） (2019高一下诸暨期中) 铜是人类最早发现和使用的金属之一，铜及其合金的用途广泛。粗铜中含有少量铁、锌、镍、 银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜，下列叙述正确的是(已知氧化性：Fe2Ni2Cu2)（ ） A . 粗铜作阳极，其电极反应式：Cu22e=CuB . 电解过程中，电解质溶液中c(Cu2)不变C . 电解后，阴极上还附有极少量的Fe和NiD . 电解后，可用阳极泥来提炼金、银等贵金属二、 实验题 (共1题；共6分)17. （6分） (2015高一上衡水月考) A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl、SO42、CO32、NO3中的某一种现做以下实验： 将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象（1） 根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：A_B_C_（2） 写出实验步骤中涉及到的所有反应的离子方程式：_ 三、 综合题 (共3题；共12分)18. （3分） (2018高二上北京期中) 硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。 （1） 将0.050 mol SO2和0.030 mol O2放入容积为1 L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040 molL。 从平衡角度分析采用过量O2的目的是_；计算该条件下反应的平衡常数K=_。已知：K（300）K（350），该反应是_热反应。若反应温度升高，SO2的转化率_ （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2） 某温度下，SO2的平衡转化率（ ）与体系总压强（P）的关系如图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_K（B）（填“”、“0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2,在500 时充分反应达到平衡后C的浓度为w molL-1,放出热量b kJ。 （1） a_(填“”“=”或“”“=”或“”)w molL-1。 （4） 能说明该反应已经达到平衡状态的是_。 a.v(C)=2v(B2) b.容器内压强保持不变c.v逆(A2)=2v正(B2)d.容器内气体的密度保持不变（5） 使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的操作是_。 a.及时分离出C气体b.适当升高温度c.增大B2的浓度 d.选择高效的催化剂四、 填空题 (共1题；共4分)21. （4分） 依据氧化还原反应：2Ag（aq）Cu（s）Cu2（aq）2Ag（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1） 电极X的材料是_；电解质溶液Y是_；（2） 银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；X电极上发生的电极反应为_；（3） 外电路中的电子是从_电极流向_电极。第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 实验题 (共1题；共6分)17-1、17-2、三、 综合题 (共3题；共12分)18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、四、 填空题 (共1题；共4分)21-1、21-2、21-3、