青海省玉树藏族自治州高一下学期期中化学试卷（直升班）

青海省玉树藏族自治州高一下学期期中化学试卷（直升班）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高三下龙泉驿月考) 化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中错误的是（ ） A . “硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致B . 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C . 绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染D . 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可实现“碳”的循环利用2. （2分） 在固态金属氧化物电解池中，高温电解H2OCO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示下列说法不正确的是（ ） A . Y是电源的正极B . 阴极的反应式是：H2O+2eH2+O2，CO2+2eCO+O2C . 总反应可表示为：H2+CO2H2+COD . 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2：13. （2分） 当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是（ ） A . AgI比AgCl稳定B . 碘氧化性比氯弱C . I的还原性比Cl强D . 溶解度AgIAgCl4. （2分） (2016江苏) 下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ） A . 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B . 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C . 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D . 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线5. （2分） (2017浙江模拟) 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ） A . HClB . CH3COONaC . FeCl3D . NaCl6. （2分） (2016诏安模拟) 下列实验不能达到预期目的是（ ）序号实验操作实验目的A浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强弱B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH比较氯、N的非金属性强弱D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响A . AB . BC . CD . D7. （2分） 25时，下列溶液中水的电离程度最小的是（ ）A . 0.01 mol/L盐酸B . 0.01 mol/L Na2CO3溶液C . pH=4 NaHSO3溶液D . pH=11氨水8. （2分） (2018高一下烟台开学考) 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ） A . 强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SO42B . 含有0.1 molL1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3C . 含有0.1 molL1 Ca2的溶液中：Na、K、CO32、ClD . 室温下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO3、SO429. （2分） (2018中山模拟) 锂空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的是（ ）A . 放电时Li由B极向A极移动B . 电池放电时总反应方程式为4LiO2 2H2O=4LiOHC . 电解液a、b之间可采用阴离子交换膜D . 电解液a可能为LiCl水溶液10. （2分） (2016高二上邯郸期中) 如图所示，是在其他条件一定时，反应2A+B2CH0，A的最大转化率与温度关系曲线，下列叙述正确的是（ ） A . X或Y两点相应，V（正）V（逆）B . Z、N两点表示未达平衡状态，且都是V（正）V（逆）C . W点表示非平衡状态，V（正）V（逆）D . 相应反应速率大小的点：WYN11. （2分） 在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）zC（g），图I表示200时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系则下列结论正确的是（ ） A . 200时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04 molL1min1B . 图所知反应xA（g）+yB（g）zC（g）的H0，且a=2C . 若在图所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v（正）v（逆）D . 200时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于0.512. （2分） (2017湖南模拟) 已知：AgCl、AgBr及AgI的Ksp依次为1.61010、4.81013和1.61016 ， 现将物质的量均为1.5102mol的NaI，NaBr、NaCl和4.0102mo1AgNO3混合配成1.0L水溶液，达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A . 只生成AgBr及AgI两种沉淀B . 溶液中c（I）1.0109mol/LC . 溶液中c（Br）3.0105mol/LD . 溶液中c（Ag+）3.2108mol/L13. （2分） (2016九上盐城月考) 向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是（ ）A . 白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuSB . 上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的KspC . 利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀D . 该过程破坏了ZnS的溶解平衡14. （2分） (2018高一上苏州期末) 下列物质间的转化，通过一步反应就能实现的变化是 A . B . C . D . 15. （2分） 0.1mol/L NH4Cl溶液中，下列叙述错误的是（ ） A . c（NH4+）c（Cl）c（OH ）c（ H+ ）B . c（Cl）c（NH4+）c（ H+ ）c（OH）C . c（NH4+）+c（ H+ ）=c（Cl）+c（OH ）D . c（NH4+）+c（ NH3H2O ）=c（Cl）16. （2分） (2016高二上绵阳开学考) 现有等浓度的下列溶液：醋酸，次氯酸，碳酸氢钠，碳酸，碳酸钠按溶液pH由小到大排列正确的是（ ） A . B . C . D . 17. （2分） (2016高二上武汉期末) 已知某碱性硼化矾（VB2）空气电池工作时发生反应为：11O2+4VB22V2O5+4B2O3 以该电池作为电源，使用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是（ ） A . VB2电极发生的电极反应为：2VB2+11H2O22eV2O5+2B2O3+22H+B . 若B装置内的液体体积为400mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.025mol/LC . 电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生D . 外电路中电子由a电极流向b电极18. （2分） (2016高二上上饶期末) 某温度下，向一定体积1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=lg cOH）与pH的变化关系如图所示，则（ ） A . M点所示溶液导电能力强于Q点B . N点所示溶液中c（CH3COO）c（Na+）C . M点和N点所示溶液中水的电离程度不相同D . Q点消耗NaOH溶液的体积小于醋酸溶液的体积19. （2分） (2018高二下临汾期末) 人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素CO(NH2)2 ， 原理如图。下列有关说法正确的是（ ） A . a为电源的负极B . 电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高C . 阳极室中发生的电极反应为2H2e=H2D . 若两极共收集到气体产品13.44L(标准状况)，则除去的尿素为7.2g(忽略气体的溶解)20. （2分） (2015高二上岳阳期末) 用石墨电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液，开始时和一段时间后阴极析出的物质依次是（ ） A . H2和Cl2B . Cu和 O2C . H2和NaD . Cu 和 H221. （2分） 下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下： 卡片上的描述合理的是（ ）A . B . C . D . 22. （2分） (2016高三上扬州开学考) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B . 向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：abC . 催化剂能改变化学反应的焓变D . 等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的H023. （2分） (2015高一上海南期末) 将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和ClO3两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示下列说法不正确的是（ ） A . Cl2和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应B . 反应中转移电子数为是0.21 NAC . 原苛性钾溶液中KOH的物质的量无法确定D . 生成物中Cl的物质的量为 0.21 mol24. （2分） (2018银川模拟) 25时，用0.0500 molL-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00 mL NaOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是（ ） A . 点所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)= c(OH-)B . 点所示溶液中：c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=0.0500molL-1C . 点所示溶液中：c(Na+)c(HC2O4-) c(H2C2O4) c(C2O42-)D . 滴定过程中可能出现：c(Na+)c(C2O42-)=c(HC2O4-)c(H+)c(OH-)二、 填空题 (共4题；共28分)25. （6分） (2016高一上远安期中) 粗盐中除含有Ca2+、Mg2+、SO42等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质 （1） 检验溶液中含有SO42的方法是_ （2） 将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀这些操作的目的是_，滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为_ （3） 用提纯后的NaCl固体配制100mL 1.0mol/L NaCl溶液，所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外，还需要_（填仪器名称）转移溶液时没有洗涤烧杯会造成所配溶液浓度偏_（填“高”或“低”，下同）；定容时仰视刻度线会造成所配溶液浓度偏_ 26. （6分） (2012海南) 在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：（己知：KspFe（OH）3=4.01038） ：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气回答下列问题：（1） FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为_： （2） 过程加入铁屑的主要作用是_，分离得到固体的主要成分是_，从固体中分离出铜需采用的方法是_； （3） 过程中发生反应的化学方程式为_； （4） 过程中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为_（列式计算） 27. （6分） (2016高三上翔安期中) 铬是用途广泛的金属元素，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水 （1） 还原沉淀法是处理含Cr2O72和CrO42工业废水的一种常用方法，其工艺流程为：CrO42 Cr2O72 Cr3+ Cr（OH）3 其中第步存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O若平衡体系的pH=0，该溶液显_色根据2CrO42+2H+Cr2O72+H2O，设计如右图装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7Na2Cr2O7中铬元素的化合价为_，图中右侧电极连接电源的_极，其电极反应式为_第步反应的离子方程式：_（2） CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的Cr2（SO4）3完成该反应的化学方程式： CrO3+C2H5OH+H2SO4Cr2（SO4）3+CH3COOH+_28. （10分） (2015高一下东莞期中) 在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反应开始时n（N2）=1.5mol，n（H2）=4.4mol，2min末n（H2）=0.8mol求： （1） 试用H2，N2和NH3的浓度分别表示该反应的反应速率； （2） 求出2min末N2的浓度 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共24题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、二、 填空题 (共4题；共28分)25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、28-1、28-2、